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          【題目】在容積不變的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：H2O(g)+C(s)H2(g)+CO(g) △H>0，　達(dá)到平衡后，改變下列反應(yīng)條件，相關(guān)敘述正確的是 ( )
          A.加入H2O(g)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，體系壓強(qiáng)減小
          B.加入CO，混合氣體的密度增大
          C.降低溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
          D.加入少量C，正反應(yīng)速率增大
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          A．加入H2O(g)，即增加反應(yīng)物的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，正反應(yīng)方向又是氣體體積增大的方向，所以導(dǎo)致體系壓強(qiáng)增大，A錯(cuò)誤；
          B．加入CO，增加了生成物的濃度，雖然平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，但因?yàn)樵黾恿?/span>CO，所以氣體總質(zhì)量仍然在變大，體積不變，因此氣體的密度增大，B正確；
          C．降低溫度，平衡向放熱反應(yīng)方向移動(dòng)，即化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，C錯(cuò)誤；
          D．C為固體，增大碳的用量，對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率無(wú)影響，D錯(cuò)誤；
          故合理選項(xiàng)是B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】CuSO4  5H2O是銅的重要化合物，有著廣泛的應(yīng)用。
          (一)CuSO4·5H2O制取
          完成下列填空：
          (1)向含銅粉的稀硫酸中滴加少量濃硝酸(可加熱)，銅粉溶解時(shí)可以觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：_____。
          (2)根據(jù)反應(yīng)原理，硝酸與硫酸的理論配比（物質(zhì)的量之比）為______________________。
          (3)步驟Ⅰ______________；步驟Ⅱ______________。
          （二）膽礬中CuSO4·5H2O含量的測(cè)定
          已知：CuSO4 + 2NaOH → Cu(OH)2 ↓+ Na2SO4 
          (1)實(shí)驗(yàn)方案如下，并將步驟④補(bǔ)全：
          ①將12.500g膽礬樣品溶解，配成100mL溶液，取25mL于燒杯中； 
          ②向溶液中加入100mL0.2500mol/L氫氧化鈉溶液使Cu2+完全沉淀(不考慮其它副反應(yīng))；
          ③過(guò)濾，多余的氫氧化鈉溶液用0.5000mol/L鹽酸滴定至終點(diǎn)，耗用10.00mL鹽酸；
          ④___________________________
          ⑤數(shù)據(jù)處理。
          (2)在滴定中，眼睛應(yīng)注視__________；滴定終點(diǎn)時(shí)，準(zhǔn)確讀數(shù)應(yīng)該是滴定管上________所對(duì)應(yīng)的刻度。
          (3)就方案中數(shù)據(jù)進(jìn)行處理，則樣品CuSO4·5H2O中質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________。步驟③中沉淀未洗滌，導(dǎo)致結(jié)果______(填偏大、偏小、無(wú)影響)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一定條件下，向2L恒容密閉容器中充入1mol PCl5，發(fā)生反應(yīng)：PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見表（反應(yīng)過(guò)程中條件不變）；
          t/s
          0
          60
          150
          250
          350
          450
          n(PCl3)/mol
          0
          0.12
          0.19
          0.2
          0.2
          x
          請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          （1）x的值是___。
          （2）0~60s內(nèi)，用PCl3的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率是__。
          （3）60s時(shí)，PCl5的轉(zhuǎn)化率是__。
          （4）達(dá)平衡時(shí)，容器中Cl2的體積分?jǐn)?shù)是__（結(jié)果保留一位小數(shù)），由表中數(shù)據(jù)計(jì)算此條件下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)是__mol·L-1。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】NO、NO2是常見的氧化物。用H2或CO催化還原NO可達(dá)到消除污染的目的。
          已知：2NO(g)=N2(g)+O2(g) △H= -180.5 kJmol1，2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) △H=+571.6 kJmol1。
          （1）則用H2催化還原NO消除污染的熱化學(xué)方程式是_______________。
          （2）苯乙烷(C8H10)可生產(chǎn)塑料單體苯乙烯(C8H8)，其反應(yīng)原理是：C8H10 (g)C8H8(g)+H2(g) △H=+120 kJmol1，某溫度下，將0.40mol苯乙烷，充入2L真空密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，測(cè)定不同時(shí)間該容器內(nèi)氣體物質(zhì)的量，得到數(shù)據(jù)如表：
          時(shí)間/min
          0
          10
          20
          30
          40
          n(C8H10)/mol
          0.40
          0.30
          0.24
          n2
          n3
          n(C8H8)/mol
          0.00
          0.10
          n1
          0.20
          0.20
          ①當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到20min時(shí)，該段時(shí)間內(nèi)H2的平均反應(yīng)速率是__________。
          ②該溫度下，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)是__________。
          ③若保持其他條件不變，用0.4molH2(g)和0.4molC8H8(g)合成C8H10(g)，當(dāng)有12kJ熱量放出時(shí)，該反應(yīng)中H2的轉(zhuǎn)化率是______.此時(shí)，該合成反應(yīng)是否達(dá)到了平衡狀態(tài)?______(填“是”或“否”)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】向恒溫恒壓容器中充入2 mol NO、1 mol O2，發(fā)生反應(yīng)：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)。下列情況不能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是(　 　)
          A.NO與O2的物質(zhì)的量的比值不再改變B.混合氣體的顏色不再改變
          C.容器體積不再改變D.混合氣體的密度不再改變
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在一定條件下，密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)CH4(g) + H2O(g)  CO(g) + 3H2(g)，測(cè)得CH4的體積百分含量隨溫度和壓強(qiáng)的變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是
          A. p1>p2
          B. ΔH<0
          C. 加入催化劑可以提高甲烷的轉(zhuǎn)化率
          D. 恒溫下，縮小容器體積，平衡后CH4濃度減小
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023mol-1，下列說(shuō)法中一定正確的是( )
          A.1L 1 mol·L-1的CH3COOH溶液中含有氫離子數(shù)約為6.02×1023
          B.18g D2O(重水)完全電解，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為6.02×1023
          C.34 g H2O2中含有的陰離子數(shù)為約為6.02×1023
          D.STP下，14g乙烯和丙烯的混合物中，含有共用電子對(duì)數(shù)目約為3×6.02×1023
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】恒溫時(shí)，將2 mol A和2 mol B氣體投入固定容積為2 L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2A(g)+B(g)xC(g)+D(s)，10 s時(shí)，測(cè)得A的物質(zhì)的量為1.7 mol，0～10 s內(nèi)C的反應(yīng)速率為0.0225 mol·L－1·s－1；40 s時(shí)反應(yīng)恰好處于平衡狀態(tài)，此時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為20%。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>
          (1)x=________；
          (2)平衡時(shí)容器中B的體積分?jǐn)?shù)為________；
          (3)該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為_____________，數(shù)值是__________；
          (4)下列各項(xiàng)能表示該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________________________；
          A．消耗A的物質(zhì)的量與生成D的物質(zhì)的量之比為2∶1
          B．容器中A、B的物質(zhì)的量n(A)∶n(B) =2∶1
          C．氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化
          D．壓強(qiáng)不再變化
          E．氣體密度不再變化
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一定條件下，在絕熱恒容2L密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）  2NH3（g）+Q ，若反應(yīng)過(guò)程中n（H2）和n（NH3）隨時(shí)間變化的關(guān)系如下圖所示，則下列有關(guān)敘述中一定正確的是
          A.若在t2時(shí)刻再充入一定量He，達(dá)平衡時(shí)C（H2）< 0.4mol/L
          B.a點(diǎn)表示NH3生成速率與NH3分解速率相等
          C.b點(diǎn)和c點(diǎn)H2的轉(zhuǎn)化率相等
          D.若在t1時(shí)刻再充入一定量H2，達(dá)平衡時(shí)化學(xué)平衡常數(shù)變小
          

			
          

			
          
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