【題目】阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023mol-1，下列說(shuō)法中一定正確的是( )
A.1L 1 mol·L-1的CH3COOH溶液中含有氫離子數(shù)約為6.02×1023
B.18g D2O(重水)完全電解，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為6.02×1023
C.34 g H2O2中含有的陰離子數(shù)為約為6.02×1023
D.STP下，14g乙烯和丙烯的混合物中，含有共用電子對(duì)數(shù)目約為3×6.02×1023
【答案】D
【解析】
根據(jù)物質(zhì)的量相關(guān)公式進(jìn)行轉(zhuǎn)化，弱電解質(zhì)不完全電離；最簡(jiǎn)式相同的物質(zhì)用最簡(jiǎn)式法分析。
A．CH3COOH是弱電解質(zhì)，不能全部電離，故A錯(cuò)誤；
B．D2O(重水)的摩爾質(zhì)量是20g/mol，故18g D2O(重水)小于1mol，B錯(cuò)誤；
C．34 g H2O2是1mol，H2O2中只陰離子有過(guò)氧根離子、氫氧根離子，故陰離子數(shù)大于NA，C錯(cuò)誤；
D．烯烴的最簡(jiǎn)式為
，共用電子對(duì)數(shù)目為3n，是“CH2”的3倍，14g即1molCH2，則含有共用電子對(duì)數(shù)目約為3×6.02×1023，D正確；
答案選D。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】用VSEPR理論預(yù)測(cè)下列粒子的立體結(jié)構(gòu)，其中正確的（ ）
A.NO3-為平面三角形B.SO2為直線形
C.BeCl2為V形D.BF3為三角錐形
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是( )
A.1mol冰醋酸和1mol乙醇經(jīng)催化加熱反應(yīng)可生成H2O分子數(shù)為NA
B.常溫常壓下，將15g NO和8g O2混合，所得混合氣體分子總數(shù)小于0.5NA
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L的CCl4中含有的C—Cl鍵數(shù)為0.4NA
D.6.8g熔融態(tài)KHSO4中含有0.1NA個(gè)陽(yáng)離子
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】在容積不變的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：H2O(g)+C(s)
H2(g)+CO(g) △H>0， 達(dá)到平衡后，改變下列反應(yīng)條件，相關(guān)敘述正確的是 ( )
A.加入H2O(g)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，體系壓強(qiáng)減小
B.加入CO，混合氣體的密度增大
C.降低溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
D.加入少量C，正反應(yīng)速率增大
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下表為元素周期表的短周期部分。
a | |||||||
b | c | d | |||||
e | f | g | h |
請(qǐng)參照元素a－h在表中的位置，根據(jù)判斷出的元素回答問(wèn)題：
(1)h原子核外有 _____ 種不同伸展方向的電子云，最外層共有 _____ 種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子。
(2)比較d、e元素常見(jiàn)離子的半徑大小(用化學(xué)式表示)_______＞__________；b、c 兩元素非金屬性較強(qiáng)的是(寫(xiě)元素符號(hào))________，寫(xiě)出證明這一結(jié)論的一個(gè)化學(xué)方程式 ___________________ 。
(3)d、e元素形成的四原子化合物的電子式為___________；b、g元素形成的分子bg2為__________分子(填寫(xiě)“極性”或“非極性”)。
(4)上述元素可組成鹽R：ca4f(gd 4)2和鹽S：ca4agd4 ，相同條件下，0.1 mol/L 鹽R中c(ca4+)________(填“等于”、“大于”或“小于”)0.1 mol/L 鹽S中c(ca4+)。
(5)向盛有10mL1 mol/L鹽S溶液的燒杯中滴加1 mol/L NaOH溶液至中性，則反應(yīng)后各離子濃度由大到小的排列順序是 __________________________________________ 。
(6)向盛有10mL 1 mol/L鹽 R溶液的燒杯中滴加1 mol/L NaOH溶液32mL后，繼續(xù)滴加至35mL寫(xiě)出此時(shí)段(32mL—35mL)間發(fā)生的離子方程式： _________________________ 。若在10mL 1 mol/L 鹽R溶液的燒杯中加20mL1.2 mol/L Ba(OH)2溶液，充分反應(yīng)后，溶液中產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量為__________mol。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】取一定量的氧化鐵與氧化銅的混合物，加入稀硫酸（含0.1 mol H2SO4），恰好完全反應(yīng)成鹽和水，原混合物中氧元素的質(zhì)量是
A.6.4gB.3.2gC.1.6gD.0.8g
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】CO和H2可作為能源和化工原料，應(yīng)用十分廣泛。常利用煤氣化過(guò)程中生成的CO和H2來(lái)制備甲醇。
(1)請(qǐng)根據(jù)圖示寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_______________；圖中使用催化劑曲線是_______(填“a”或“b”）。
(2)已知：C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1=－393.5 kJ/mol
C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH2=+131.3 kJ/mol
則反應(yīng)CO(g)+H2(g)+O2(g)=H2O(g)+CO2(g)的ΔH=______________kJ/mol。
(3)反應(yīng)CO(g)+H2O(g)
H2(g)+CO2(g)的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表所示。
溫度/℃ | 400 | 500 | 830 | 1000 |
平衡常數(shù)K | 10 | 9 | 1 | 0.6 |
①?gòu)纳媳砜梢酝茢啵捍朔磻?yīng)是__________(填“吸”或“放”)熱反應(yīng)。
②在830 ℃下，若開(kāi)始時(shí)向恒容密閉容器中充入CO與H2O均為1 mol，則達(dá)到平衡后CO的轉(zhuǎn)化率為___________________。
(4)汽車(chē)排氣管上的催化轉(zhuǎn)化器發(fā)生如下反應(yīng)：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) △H<0，在一定溫度下，將一定量的NO和CO充入2 L固定容積的容器中，回答以下問(wèn)題：
①能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_____________(填字母標(biāo)號(hào))。
A. 2v正(NO)=v逆(N2) B. 混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變
C. 氣體總壓強(qiáng)不再變化 D. ΔH保持不變
E.混合氣體的密度不再變化
②從反應(yīng)開(kāi)始到5 min，生成了0.08 mol N2，則5 min內(nèi)v(CO)=__________mol/(L·min)。
③25 min時(shí)，物質(zhì)濃度變化如圖所示，則改變的條件可能是________(填字母標(biāo)號(hào))。
A. 縮小容器體積 B. 增加NO的濃度
C. 降低溫度 D. 升高溫度
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】1-丁醇和乙酸在濃硫酸作用下，通過(guò)酯化反應(yīng)制得乙酸丁酯，反應(yīng)溫度為115～125℃，反應(yīng)裝置如右圖。
下列對(duì)該實(shí)驗(yàn)的描述錯(cuò)誤的是
A.不能用水浴加熱
B.提純乙酸丁酯需要經(jīng)過(guò)水、氫氧化鈉溶液洗滌
C.長(zhǎng)玻璃管起冷凝回流作用
D.加入過(guò)量乙酸可以提高1-丁醇的轉(zhuǎn)化率
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】1，6—己二酸是合成高分子化合物尼龍的重要原料之一，可用六個(gè)碳原子的化合物氧化制備。下圖是合成尼龍的反應(yīng)流程：
已知：
2CH3COOH
完成下列填空：
（1）寫(xiě)出反應(yīng)類(lèi)型：反應(yīng)①_____反應(yīng)②__________。
（2）A和B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______、_________。
（3）在上述反應(yīng)流程的物質(zhì)中，含氫原子位置不同最多的物質(zhì)是___________（填名稱(chēng)），最少的物質(zhì)是________（填結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）。
（4）由
合成尼龍的化學(xué)方程式為___________。
（5）由A通過(guò)兩步制備1,3—環(huán)己二烯的合成線路為：_____。
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