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          【題目】已知有熱化學(xué)方程式：SO2（g）+  O2（g）═SO3（g）△H=﹣98.32kJ/mol現(xiàn)有4molSO2參加反應(yīng)，當(dāng)放出314.3kJ熱量時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率最接近于（ ）
          A.40%
          B.50%
          C.80%
          D.90%
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】解：設(shè)反應(yīng)的二氧化硫?yàn)閤，則 
          SO2（g）
          +
           O2（g）
          ═
          SO3（g）
          △H=﹣98.32kJ/mol
          1mol
          98.32kJ
          x
          314.3kJ
           ，解得x=3.196mol，
          所以SO2的轉(zhuǎn)化率為  ×100%≈80%，
          故選C．
          【考點(diǎn)精析】掌握化學(xué)平衡的計(jì)算是解答本題的根本，需要知道反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率=轉(zhuǎn)化濃度÷起始濃度×100%=轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量÷起始物質(zhì)的量×100%；產(chǎn)品的產(chǎn)率=實(shí)際生成產(chǎn)物的物質(zhì)的量÷理論上可得到產(chǎn)物的物質(zhì)的量×100%．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氨是重要的氮肥，合成原理為：N2（g）+3H2（g）  2NH3（g）△H=﹣92.4kJ/mol．回答下列問(wèn)題：
          （1）寫出平衡常數(shù)K的表達(dá)式 ， 如果降低溫度，該反應(yīng)K值E，化學(xué)反應(yīng)速率 ， N2的轉(zhuǎn)化率（填“增大”、“減小”或“不變”）．
          （2）在500℃、20MPa時(shí)，將N2、H2置于一個(gè)容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程中各種物質(zhì)的量變化如圖所示，回答下列問(wèn)題： 

          ①10min內(nèi)以NH3表示的平均反應(yīng)速率： ． 
          ②在10～20min內(nèi)：NH3濃度變化的原因可能是
          A．加了催化劑 B．縮小容器體積
          C．降低溫度 D．增加NH3物質(zhì)的量
          ③第1次平衡的時(shí)間為： ， 第2次平衡的時(shí)間為： ， 第1次平衡：平衡常數(shù)K1=（帶數(shù)據(jù)的表達(dá)式），第2次平衡時(shí)NH3的體積分?jǐn)?shù)；
          ④在反應(yīng)進(jìn)行至25min時(shí)，曲線發(fā)生變化的原因： ， 
          達(dá)第二次平衡時(shí)，新平衡的平衡常數(shù)K2K1 ， （填“大于”、“小于”或“等于”）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在2A+B3C+4D中，表示該反應(yīng)速率最快的是（ ）
          A.v（A）=0.7molL﹣1S﹣1
          B.v（B）=0.3 molL﹣1S﹣1
          C.v（C）=0.8molL﹣1S﹣1
          D.v（D）=1 molL﹣1S﹣1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】體積為V mL、密度為ρ gcm﹣3的溶液，含有相對(duì)分子質(zhì)量為M的溶質(zhì)m g，其物質(zhì)的量濃度為c molL﹣1 ， 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為W%，下列表示式中不正確的是（　�。�
          A.c= 
          B.m= 
          C.W%=  %
          D.c= 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某化學(xué)式為C3H6O2的有機(jī)物的PMR譜有三個(gè)信號(hào)蜂，其強(qiáng)度比為3∶2∶1，則該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式不可能是
          A. CH3CH2COOH B. CH3COOCH3
          C. HCOOCH2CH3 D. CH3COCH2OH
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】
          （1）分離植物油和水的混合物的方法是（填操作名稱）
          （2）實(shí)驗(yàn)室常用加熱KClO3和MnO2的混合物的方法制備氧氣，寫出其化學(xué)方程式：反應(yīng)結(jié)束后，若要回收催化劑MnO2 ， 需經(jīng)歷的步驟是：溶解→→→干燥
          （3）溶液和膠體的本質(zhì)區(qū)別是 ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說(shuō)法正確的是（ ）
          A.放熱的反應(yīng)發(fā)生時(shí)不必加熱
          B.反應(yīng)是放熱還是吸熱必須看反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對(duì)大小
          C.需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
          D.放熱反應(yīng)在常溫下一定很容易發(fā)生
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說(shuō)法中，不正確的是( )
          A.σ鍵比π鍵的重疊程度大，形成的共價(jià)鍵強(qiáng)度大
          B.兩個(gè)原子之間形成共價(jià)鍵時(shí)，最多有一個(gè)σ鍵
          C.氣體單質(zhì)中，一定有σ鍵，可能有π鍵
          D.N2分子中有一個(gè)σ鍵、2個(gè)π鍵
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H1=﹣Q1 kJmol﹣1 
          2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△=﹣Q2 kJmol﹣1 ， 
          2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H2=﹣Q3 kJmol﹣1
          常溫下，取體積比2：3的甲烷和氫氣的混合氣體11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），經(jīng)完全燃燒后恢復(fù)至室溫，則放出的熱量為（ ）
          A.0.4Q1+0.15Q2
          B.0.2Q1+0.05Q2
          C.0.2Q1+0.15Q3
          D.0.2Q1+0.3Q2
          

			
          

			
          
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