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          【題目】下列說法中，不正確的是( )
          A.σ鍵比π鍵的重疊程度大，形成的共價鍵強度大
          B.兩個原子之間形成共價鍵時，最多有一個σ鍵
          C.氣體單質中，一定有σ鍵，可能有π鍵
          D.N2分子中有一個σ鍵、2個π鍵
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】從原子軌道重疊程度看，π鍵軌道的重疊程度比σ鍵軌道的重疊程度小，故π鍵的穩(wěn)定性弱于σ鍵；在氣體單質分子中一般存在σ鍵(如Cl2、H2)、π鍵(如N2中存在σ鍵和π鍵)，稀有氣體為單原子分子，不存在化學鍵。故正確答案為C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氨是重要的氮肥，合成原理為：N2（g）+3H2（g）  2NH3（g）△H=﹣92.4kJ/mol．回答下列問題：
          （1）寫出平衡常數(shù)K的表達式 ， 如果降低溫度，該反應K值E，化學反應速率 ， N2的轉化率（填“增大”、“減小”或“不變”）．
          （2）在500℃、20MPa時，將N2、H2置于一個容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應，反應過程中各種物質的量變化如圖所示，回答下列問題： 

          ①10min內(nèi)以NH3表示的平均反應速率： ． 
          ②在10～20min內(nèi)：NH3濃度變化的原因可能是
          A．加了催化劑 B．縮小容器體積
          C．降低溫度 D．增加NH3物質的量
          ③第1次平衡的時間為： ， 第2次平衡的時間為： ， 第1次平衡：平衡常數(shù)K1=（帶數(shù)據(jù)的表達式），第2次平衡時NH3的體積分數(shù)；
          ④在反應進行至25min時，曲線發(fā)生變化的原因： ， 
          達第二次平衡時，新平衡的平衡常數(shù)K2K1 ， （填“大于”、“小于”或“等于”）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知有熱化學方程式：SO2（g）+  O2（g）═SO3（g）△H=﹣98.32kJ/mol現(xiàn)有4molSO2參加反應，當放出314.3kJ熱量時，SO2的轉化率最接近于（ ）
          A.40%
          B.50%
          C.80%
          D.90%
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列不屬于共價鍵成鍵因素的是( )
          A.共用電子對在兩原子核之間高概率出現(xiàn)
          B.共用的電子必須配對
          C.成鍵后體系能量降低，趨于穩(wěn)定
          D.兩原子體積大小要適中
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】為了回收利用SO2 ， 研究人員研制了利用低品位軟錳礦漿（主要成分是MnO2）吸收高溫焙燒含硫廢渣產(chǎn)生的SO2廢氣，制備硫酸錳晶體的生產(chǎn)流程，其流程示意圖如下： 
          已知，浸出液的pH＜2，其中的金屬離子主要是Mn2+ ， 還含有少量的Fe2+、Al3+等其他金屬離子．有關金屬離子形成氫氧化物沉淀時的pH見下表：
          離子
          開始沉淀時的pH
          完全沉淀時的pH
          Fe2+
          7.6
          9.7
          Fe3+
          2.7
          3.7
          Al3+
          3.8
          4.7
          Mn2+
          8.3
          9.8
          請回答下列問題：
          （1）寫出浸出過程中主要反應的化學方程式： ．
          （2）寫出氧化過程中主要反應的離子方程式： ．
          （3）在氧化后的液體中加入石灰漿，并用pH試紙測定調節(jié)pH，pH應調節(jié)范圍是
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法正確的是
          A.可用飽和溴水除去苯中的苯酚
          B.丙烯加聚時可形成順反兩種聚合物
          C.常壓下的沸點：1-丙醇 > 乙醇 > 丙烷
          D.蔗糖及其水解產(chǎn)物均能發(fā)生銀鏡反應
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】分類法是化學學習中的一種重要方法，下列分類圖正確的是（　�。�
          A.
          B. 
          C.
          D.
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】N—H鍵鍵能的含義是( )
          A.由N和H形成1molNH3所放出的能量
          B.把1molNH3中的共價鍵全部拆開所吸收的熱量
          C.拆開約6.02×1023個N—H鍵所吸收的熱量
          D.形成1個N—H鍵所放出的熱量
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如圖是恒溫下某反應的化學反應速率隨反應時間變化的示意圖．下列敘述與示意圖不相符合的是（ ） 

          A.反應達平衡時，正反應速率和逆反應速率相等
          B.該反應達到平衡狀態(tài)Ⅰ后，減小反應物濃度，平衡發(fā)生移動，達到平衡狀態(tài)Ⅱ
          C.該反應達到平衡狀態(tài)Ⅰ后，增大反應物濃度，平衡發(fā)生移動，達到平衡狀態(tài)Ⅱ
          D.同一種反應物在平衡狀態(tài)Ⅰ和平衡狀態(tài)Ⅱ時濃度不相等
          

			
          

			
          
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