【題目】在某溫度時，將n mol·L－1氨水滴入10 mL 1.0 mol·L－1 鹽酸中，溶液pH和溫度隨加入氨水體積變化曲線如圖所示，下列有關(guān)說法正確的是
A. a點KW＝1.0×10－14
B. b點：c(NH)＞c(Cl－)＞c(H＋)＞c(OH－)
C. 25 ℃時，NH4Cl水解常數(shù)為(n-1)×10-7(用n表示)
D. d點水的電離程度最大
【答案】C
【解析】
A、水的離子積與溫度有關(guān)，溫度越低水的離子積常數(shù)越小，a點時溶液溫度小于25℃，則水的離子積Kw<1.0×10-14，故A錯誤；
B、b點時溶液的pH<7，則c（H+）>c（OH-），根據(jù)電荷守恒可知：c（Cl-）>c（NH4+），溶液中離子濃度大小為：c（Cl-）>c（NH4+）>c（H+）>c（OH-），故選項B錯誤；
C、根據(jù)圖象可知，25℃時溶液的pH=7，則：c（H+）=c（OH-）=10-7 molL-1，c（NH4+）=c（Cl-）=0.5mol/L，根據(jù)物料守恒可知：c（NH3H2O）=（0.5n-0.5）mol/L，則25℃時NH4Cl水解常數(shù)為：K=
=（n-1）×10-7，故選項C正確；
D、b點溶液溫度最高，說明此時兩溶液恰好反應(yīng)生成氯化銨，銨根離子水解促進了水的電離，則a、d兩點都抑制了水的電離，則b點水的電離程度最大，故D錯誤。
正確答案選C。
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學(xué)而優(yōu)暑期銜接南京大學(xué)出版社系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知4(NH4)2SO4
N2↑+6NH3↑+3SO2↑+SO3↑+7H2O。將硫酸銨完全分解后的氣體通入過量BaCl2溶液中，有白色沉淀生成且有無色無味氣體逸出。說法正確的是
A. 生成沉淀中有BaSO4和BaSO3，且n(BaSO4):n(BaSO3)約為1:1
B. 生成沉淀中有BaSO4和BaSO3，且n(BaSO4):n(BaSO3)約為1:2
C. 生成沉淀中有BaSO4和BaSO3，且n(BaSO4):n(BaSO3)約為1:3
D. 從溶液中逸出的氣體只有N2，溶液中溶質(zhì)只有NH4Cl、BaCl2
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】密閉容器中進行的可逆反應(yīng)：aA（g）＋bB（g）
cC（g）在不同溫度（T1和T2）及壓強（p1和p2）下，混合氣體中B的質(zhì)量分數(shù)w（B）與反應(yīng)時間（t）的關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的是
A．T1<T2，p1<p2，a＋b>c，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B．T1>T2，p1<p2，a＋b<c，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
C．T1<T2，p1>p2，a＋b<c，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
D．T1>T2，p1>p2，a＋b>c，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在酸堿中和滴定實驗時，鹽酸為標準液，NaOH溶液為待測液，下列操作會導(dǎo)致待測液濃度偏大的是
A. 用堿式滴定管量取待測液時俯視刻度線(開始調(diào)液面時讀數(shù)正確)
B. 未用待測液潤洗錐形瓶
C. 滴定結(jié)束后俯視刻度線
D. 滴定結(jié)束后，酸式滴定管尖嘴部分有氣泡
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】常溫下，下列溶液中的微粒濃度關(guān)系正確的是：( )
A. pH=3的鹽酸和pH=11的氨水等體積混合：c(NH4+)=c(Cl－)>c(H+)=c(OH－)
B. 新制氯水中加入固體NaOH：c(Na+)=c(Cl－)+c(ClO－)+ c(OH－)
C. pH=8.3的NaHCO3溶液c(Na+)>c(HCO3－)> c(H2CO3) > c(CO32－)
D. 0.2mol/L CH3COOH溶液與0.1mol/L NaOH溶液等體積混合：2c(H+)—c(OH－)=c(CH3COO－)—c(CH3COOH)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】Zn、Fe及其化合物在生產(chǎn)生活中應(yīng)用比較廣泛。工業(yè)上利用鋅焙砂(主要含ZnO、ZnFe2O4,還含有少量FeO和CuO等雜質(zhì))制取金屬鋅的工藝流程如下：
(1)為了提高酸浸效率，可采用的措施有___________________________________(任答兩條)；
寫出ZnFe2O4溶于酸的離子方程式____________________________________
(2)向凈化Ⅰ操作中加入ZnO的目的___________________________________
(3)若凈化后的溶液中Cu2+濃度為1×10-12mol/L,則凈化后溶液中Zn2+濃度為__________(已知：室溫下Ksp(ZnS)=1.6×10-24, Ksp(CuS)=6.4×10-36)
(4)“電解”工藝制鋅時Zn2+利用率較低，廢液中有大 量的Zn2+ 殘留。某化工廠擬采用改變酸鋅比凈化廢液的方式來提高原料的利用率,降低成本。如圖是工業(yè)生產(chǎn)中不同酸鋅比時凈化液利用率對電解時直流電耗能影響關(guān)系圖。根據(jù)圖分析，該工廠凈化廢液時的最佳酸鋅比為______。
A. 5:1 B.6:1 C.7:1 D.10:1
(5)ZnFe2O4是一種性能優(yōu)良的軟磁材料，工業(yè)上常利用ZnFe2(C2O4)3·6H2O隔絕空氣加熱分解制備，該晶體的熱分解化學(xué)方程式為_______________________________________。測熱分解后產(chǎn)品中ZnFe2O4的質(zhì)量分數(shù)方法如下：取a克產(chǎn)品用H2SO4溶解后加入足量KI溶液充分反應(yīng)，調(diào)溶液至弱酸性，再加入淀粉指示劑，用c mol/L Na2S2O3標準溶液滴定，用去此標準溶液v mL時，剛好到達滴定終點，則此產(chǎn)品中ZnFe2O4的質(zhì)量分數(shù)為____________(用a、c、v表示)。(已知：I2+2S2O32－=2I－+S4O62－)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】25℃時，水的電離達到平衡：H2O
H＋＋OH－；ΔH>0，下列敘述正確的是（ ）
A. 向水中加入稀氨水，平衡逆向移動，c(OH－)降低
B. 向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H＋)增大，KW不變
C. 向水中通入HCl氣體，平衡逆向移動，溶液導(dǎo)電能力減弱
D. 將水加熱，pH不變，KW增大
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組用濃度為0.20mol·L-1的鹽酸標準液滴定含有一定量雜質(zhì)的燒堿樣品(雜質(zhì)與酸不反應(yīng))溶于水形成的溶液。
（1）準確量取一定體積的待測液需要使用的儀器是______________。
（2）若滴定開始和結(jié)束時，滴定管中的液面如圖所示，則消耗鹽酸標準液的體積為________mL。
（3）滴定時，若以酚酞為指示劑，滴定達到終點的標志是______________________________。
（4）將準確稱取的5.0g燒堿樣品配制成250mL待測液，并用鹽酸標準液滴定。滴定前讀數(shù)及滴定后讀數(shù)如下表所示。
滴定次數(shù) | 待測液體積(mL) | 0.20mol·L-1的鹽酸體積(mL) | |
滴定前讀數(shù) | 滴定后讀數(shù) | ||
第一次 | 10.00 | 0.70 | 20. 60 |
第一次 | 10.00 | 4.00 | 24.10 |
第三次 | 10.00 | 1.10 | 21.10 |
由實驗數(shù)據(jù)可知，燒堿的純度為__________。
（5）下列操作會導(dǎo)致測得的待測液的濃度偏大的是________(填字母)。
a.部分標準液滴出錐形瓶外 b.用待測溶液潤洗錐形瓶
C.錐形瓶洗凈后還留有蒸餾水 d.放出堿液的滴定管開始有氣泡，放出液體后氣泡消失
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】一定溫度下，在2L容器內(nèi)某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間變化的曲線如圖，由圖中數(shù)據(jù)分析，反應(yīng)物是____，t2時，N的濃度是_______________；若t2=1 min，從反應(yīng)開始到t2 ，M的平均反應(yīng)速率為_____________； 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______；在反應(yīng)達到化學(xué)平衡時，各組分的濃度保持______(填“相等”或“不變”）且_______(填“一定”或“不一定”相等，各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比_______(填“一定”或“不一定”）等于化學(xué)計量數(shù)之比。
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