【題目】一定溫度下，在2L容器內(nèi)某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如圖，由圖中數(shù)據(jù)分析，反應(yīng)物是____，t2時(shí)，N的濃度是_______________；若t2=1 min，從反應(yīng)開始到t2 ，M的平均反應(yīng)速率為_____________； 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______；在反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，各組分的濃度保持______(填“相等”或“不變”）且_______(填“一定”或“不一定”相等，各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比_______(填“一定”或“不一定”）等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。
【答案】N 2 mol/L 1 mol/(L·min) 2NM 不變 不一定 一定
【解析】
依照圖像M的物質(zhì)的量逐漸增大，M為生成物，N的物質(zhì)的量逐漸減小，N為反應(yīng)物；在2L容器內(nèi)，t2時(shí)N的物質(zhì)的量為4mol，則N的濃度為c=
=
=2 mol/L；若t2=1 min，從反應(yīng)開始到t2 ，M的平均反應(yīng)速率為ν(M)=
= 
=1 mol/(L·min)；M的初始物質(zhì)的量為2mol，反應(yīng)到t2時(shí)的物質(zhì)的量為4mol，N的初始物質(zhì)的量為8mol，反應(yīng)到t2時(shí)的物質(zhì)的量為4mol，變化的M的物質(zhì)的量和變化的N的物質(zhì)的量之比為=2:4=1:2，化學(xué)反應(yīng)計(jì)量數(shù)之比等于物質(zhì)的量的變化量之比，則化學(xué)反應(yīng)方程式2NM；化學(xué)平衡標(biāo)志主要有：根本標(biāo)志是速率 v（正）= v（逆）。對相同物質(zhì)：v（生成）= v（消耗）≠0； 反應(yīng)物的濃度與生成物的濃度不在改變，所以在反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，各組分的濃度保持不變且不一定相等，各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比一定等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。
答案為：N；2 mol/L；1 mol/(L·min)；2NM；不變；不一定；一定。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在某溫度時(shí)，將n mol·L－1氨水滴入10 mL 1.0 mol·L－1 鹽酸中，溶液pH和溫度隨加入氨水體積變化曲線如圖所示，下列有關(guān)說法正確的是
A. a點(diǎn)KW＝1.0×10－14
B. b點(diǎn)：c(NH)＞c(Cl－)＞c(H＋)＞c(OH－)
C. 25 ℃時(shí)，NH4Cl水解常數(shù)為(n-1)×10-7(用n表示)
D. d點(diǎn)水的電離程度最大
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】以下是我國化工專家侯德榜發(fā)明的聯(lián)合制堿法簡要流程：
關(guān)于此流程說法正確的是
A. 副產(chǎn)品Y是NH4HCO3B. 向母液中通入的氣體X是CO2
C. 循環(huán)II是為了提高食鹽的利用率D. 析出NaHCO3后的母液中只含NH4Cl
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】人們利用焦炭制取水煤氣的上藝已廣泛用于工業(yè)生產(chǎn)中。
I．以焦炭制各水煤氣
已知：①C(s)+H2O (g)=CO(g)+H2(g) 
H= +130.0KJ/mol
②CO2 (g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) H= +40.0KJ/mol
(1) 在工業(yè)上，反應(yīng)①是煤的綜合利用的一種途徑，其名稱是______。 焦炭與水蒸氣反應(yīng)生成二氧化碳和氫氣的熱化學(xué)方程式為_____ 。
I I 焦炭廢氣的再利用
500°C時(shí)，在密閉容器中將焦炭廢氣中的CO2轉(zhuǎn)化為二甲醚，其相關(guān)反應(yīng)為：
主反應(yīng)：2CO2 (g)+6H2(g)
CH3OCH3(g)+3H2O(g)
副反應(yīng)：CO2 (g)+3H2(g)CH3OH(g)+2H2O(g)
(2)測得不同時(shí)間段部分物質(zhì)的濃度如下表：
①1020 m in內(nèi)，CH3OCH3的平均反應(yīng)速率V(CH3OCH3)=__________。 ② 在上述特定條件下，己知主反應(yīng)的速率方程為v=kca(CO2)×cb(H2)/cm(CH3OCH3) (k 為速率常數(shù),a、 b、m均大于0 ) , 下列措施一定能提高主反應(yīng)的反應(yīng)速率的是______ (填字母序號)。
A . 適當(dāng)溫度 B .分離出二甲醚
C . 恒壓減小c(CO2)/c(H2) D . 恒容下增大c(CO2)
②提高CH3OCH3產(chǎn)率的關(guān)鍵的因素是選用合適的催化劑，其原因是______ 。 若起始時(shí)CO2 和H2的濃度比為1:3,根據(jù)以上數(shù)據(jù)計(jì)算，上述主反應(yīng)的平衡常數(shù)的計(jì)算表達(dá)式K= ______
(3)對該反應(yīng)實(shí)驗(yàn)研究得出：在相同溫度下，CO2的轉(zhuǎn)化率等物理量隨催化劑的組成比的變化關(guān)系如圖所示。若溫度不變，催化劑中n(Mn)/n(Cu)約是______ 時(shí)最有利于二甲瞇的合成，此時(shí)，若增大反應(yīng)投料比n(H2)/n(CO2),平衡常數(shù)K將____ (填 “增大”、“減小”或 “不變”).
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】常溫下，有下列四種溶液：
① | ② | ③ | ④ |
0.1mol/L 鹽酸 | pH = 3鹽酸 | 0.1mol/L 氨水 | pH = 11氨水 |
下列說法正確的是
A. 由水電離出的c(H+):①＞③
B. ③稀釋到原來的100倍后，pH與④相同
C. ①與③混合，若溶液pH = 7，則V(鹽酸)＞V(氨水)
D. ②與④混合，若溶液顯堿性，則所得溶液中離子濃度可能為：c(NH4+)＞c(OH-)＞c(Cl-)＞c(H+)
【答案】D
【解析】試題分析：A.相同濃度的氨水與鹽酸，氨水實(shí)際上還會促進(jìn)水的電離，所以由水電離產(chǎn)生的c(H+):①＞③，B.如果③是強(qiáng)堿的話，稀釋100倍，其pH一定為11，但是關(guān)鍵氨水是弱堿，無論稀釋到什么程度，都會有未電離的氨水存在，所以pH一定比11要小。C.①與③混合得到的是氯化銨，氯化銨是強(qiáng)酸弱堿鹽，顯酸性，所以若想要其pH為7，則氨水的用量一定要比鹽酸的用量大才可以。D.所得溶液顯堿性，所以氫氧根離子的濃度一定要比氫離子的濃度大，而且銨根離子的濃度要比氯離子的濃度大。
考點(diǎn)：考查了弱電解質(zhì)的電離平衡、鹽類水解、離子濃度的大小比較的相關(guān)知識。
【題型】單選題
【結(jié)束】
18
【題目】25℃時(shí)，常見的無機(jī)酸在水溶液中的電離子平衡常數(shù)如表，下列選項(xiàng)正確的是（ �。�
氫氰酸（HCN） | 碳酸（H2C03） | 氫氟酸（HF） |
K=4.9×10﹣10 | K1=4.4×10﹣7 K2=4.7×10﹣11 | K=6.61×10﹣4 |
A. 氰化鈉溶液中通入少量CO2：2CN﹣+H2O+CO2═2HCN+CO32﹣
B. NaCN與HCN的混合溶液中一定有：c（Na+）＞c（CN﹣）＞c（HCN）＞c（H+）＞c（OH-）
C. 25℃時(shí)CN-的水解平衡常數(shù)約為1.6×10-5
D. NaCN與HCN的混合溶液中：2c(Na+)=c(CN－）+c(HCN)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是
甲 乙 丙 丁
A. 圖甲表示常溫下稀釋pH均為11的MOH溶液和NOH溶液時(shí)pH的變化，由圖可知溶液的堿性：MOH＞NOH
B. 圖乙表示常溫下0.100 0 mol·L－1醋酸溶液滴定20.00 mL0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液的滴定曲線
C. 圖丙表示反應(yīng)CH4(g)＋H2O (g)
CO(g)＋3H 2(g)的能量變化，使用催化劑可改變Eb﹣Ea的值
D. 圖丁表示反應(yīng)2CO(g)＋2NO(g)N2(g)＋2CO2(g)，在其他條件不變時(shí)，改變起始CO的物質(zhì)的量，平衡時(shí)N2的體積分?jǐn)?shù)變化，由圖可知NO的轉(zhuǎn)化率c＞b＞a
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】Ⅰ．在0.1 mol·L－1的重鉻酸鉀(K2Cr2O7)溶液中存在如下平衡：
Cr2O72-＋H2O
2HCrO42CrO42-＋2H＋
(1)重鉻酸鉀溶液呈______性，在強(qiáng)堿溶液中，鉻元素的主要存在形式為________(填離子符號)，向重鉻酸鉀溶液中加入適量稀硫酸，溶液中c(Cr2O72-)/c(CrO42-)將______(填“增大”、“減小”或“不變”)。
Ⅱ．已知某溶液中只存在OH－、H+、NH4+、Cl－四種離子，某同學(xué)推測該溶液中各離子濃度大小順序可能有如下四種關(guān)系：并按要求填寫下列空白：
①c(Cl－)>c(NH4+)>c(H＋)>c(OH－) ②c(Cl－)>c(NH4+)>c(OH－)>c(H＋)
③c(NH4+)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋) ④c(Cl－)>c(H＋)>c(NH4+)>c(OH－)
(1)若溶液中只溶解了一種溶質(zhì)，則該溶質(zhì)是 ________，上述四種離子濃度的大小順序?yàn)?/span>________(選填序號)。
(2)若上述關(guān)系中③是正確的，則溶液中的溶質(zhì)為________；
(3)若該溶液是由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，則混合前c(HCl)_______c(NH3·H2O) (填“大于”“小于”或“等于”)。
III．重金屬離子對河流海洋造成嚴(yán)重污染。某化工廠廢水(pH=2.0，d≈1 g·mL－1）中含有Ag＋，Pb 2＋等重金屬離子，其濃度各約為0.0lmol·L－1。排放前擬用沉淀法除去這兩種
離子，查找有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
難溶電解質(zhì) | AgI | AgOH | Ag2S | PbI2 | Pb(OH)2 | PbS |
Ksp | 8.3×10-17 | 5.6×10-8 | 6.3×10-50 | 7.1×10-9 | 1.2×10-15 | 3.4×10-28 |
(1)你認(rèn)為往廢水中投入________________（填字母序號），沉淀效果最好。
A. NaOH B．Na2S C．KI D. Ca(OH)2
(2)如果用生石灰處理上述廢水，使溶液的pH=8.0，處理后的廢水中c（Pb2＋)＝_______。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】120℃、101.3kPa，甲烷(CH4)和過量的O2的混合物，用電火花引燃（CH4+2O2=CO2+2H2O）后，恢復(fù)到原來的溫度和壓強(qiáng)，測得反應(yīng)后氣體密度為相同條件下H2密度的15倍，則原混合氣體中甲烷和氧氣的體積比為( )
A.2∶1B.1∶2C.1∶7D.1∶5
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟(jì)和社會發(fā)展具有重要意義，對于密閉容器中的反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)+Q
(1)寫出該反應(yīng)的逆反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式_____，升高溫度，該反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)速率_____，氫氣的轉(zhuǎn)化率____（以上均填“增大”、“減小”或“不變”）。實(shí)際生產(chǎn)中溫度一般控制在500℃，原因是__________。
(2)能表示該反應(yīng)在恒溫恒容密閉容器中t1時(shí)刻后已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的圖示是________。
(3)濃度0.1mol/L的氨水，pH為11。當(dāng)用蒸餾水稀釋100倍時(shí)，則NH3·H2O的電離平衡將向______方向移動（填“正”或“逆”），溶液的pH將為____9（“大于”“小于”“等于”）。設(shè)計(jì)一個簡單實(shí)驗(yàn)，證明一水合氨是弱堿：____________。
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