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        1. 【題目】用中和滴定法測定某燒堿樣品的純度。有以下步驟:

          1)配制待測液:用5.00 g含有少量雜質(zhì)(雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng))的固體燒堿樣品配制1000 mL溶液。除了燒杯外,還需要的玻璃儀器有_____________ ____________、和_____________。

          2)滴定:

          ①盛裝0.1000 mol·L-1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液應(yīng)該使用_______________式滴定管。

          ②滴定時(shí)眼睛應(yīng)________.

          ③有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下:

          測定序號

          待測溶液的體積/mL

          所耗鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液的體積/mL

          滴定前

          滴定后

          1

          20.00

          0.50

          20.50

          2

          20.00

          1.20

          21.20

          3)計(jì)算純度:燒堿樣品的純度是_______。

          4)誤差分析(填偏高,偏低,或無影響

          a. 酸式滴定管用蒸餾水洗后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗,就直接裝入標(biāo)準(zhǔn)液,造成測定結(jié)果____________。

          b、錐形瓶水洗后,又用待測液潤洗,,測定結(jié)果____________。

          c、用堿式滴定管取待測液時(shí),滴定管尖嘴處有氣泡未排出就取液入錐形瓶,造成測定結(jié)果____________。

          d、滴定前,錐形瓶用水洗滌后,錐形瓶中殘留水未干燥,造成最終結(jié)果___。

          e、酸式滴定管,滴定前仰視讀數(shù),滴定后平視讀數(shù),造成測定結(jié)果__________

          【答案】1 000 mL容量瓶 膠頭滴管 玻璃棒 注視錐形瓶中溶液顏色的變化 80.% 偏高 偏高 偏低 無影響 偏低

          【解析】

          用中和滴定法測定某燒堿樣品的純度時(shí),反應(yīng)原理為HCl+NaOH=NaCl+H2O,實(shí)驗(yàn)步驟為配制待測液滴定計(jì)算誤差分析,需要的實(shí)驗(yàn)儀器有一定規(guī)格的容量瓶、燒杯、滴定管、托盤天平、膠頭滴管、玻璃棒、錐形瓶,計(jì)算和誤差分析時(shí),根據(jù)公式,進(jìn)行分析解答。

          (1)配制1000mL待測液時(shí),需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃杯、膠頭滴管、1000mL的容量瓶,故答案為:1000mL的容量瓶、膠頭滴管、玻璃杯;

          (2)①鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液為酸性溶液,應(yīng)使用酸式滴定管盛裝,故答案為:酸;

          ②滴定時(shí),左手控制滴定管的活塞,右手不停的向同一方向搖動錐形瓶,兩眼注視錐形瓶中溶液顏色的變化,故答案為:注視錐形瓶中溶液顏色的變化;

          (3)根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知,消耗鹽酸的平均體積為,則20mL待測液中NaOH的物質(zhì)的量為n(NaOH)=c(NaOH)·V(NaOH)=c(HCl)·V(HCl)=0.1000mol·L-1×0.02L=0.002mol,則樣品中m(NaOH)=n(NaOH)·M(NaOH)=(0.002×50)mol×40g/mol=4g,因此燒堿樣品的純度為,故答案為80%

          (4)a.酸式滴定管用蒸餾水洗后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗,直接裝入標(biāo)準(zhǔn)液會是鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液濃度降低,消耗的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液體積變大,從而使得計(jì)算出NaOH的質(zhì)量偏大,造成測定結(jié)果偏高,故答案為:偏高;

          b.錐形瓶水洗后,又用待測液潤洗,導(dǎo)致待測液含量變大,消耗的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液體積變大,從而使得計(jì)算出NaOH的質(zhì)量偏大,造成測定結(jié)果偏高,故答案為:偏高;

          c.用堿式滴定管取待測液時(shí),滴定管尖嘴處有氣泡未排出就取液入錐形瓶,取得的待測液減小,則消耗的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液體積變小,從而使得計(jì)算出NaOH的質(zhì)量偏小,造成測定結(jié)果偏低,故答案為:偏低;

          d.滴定前,錐形瓶用水洗滌后,錐形瓶中殘留水未干燥,對實(shí)驗(yàn)結(jié)果沒有影響,故答案為:無影響;

          e.酸式滴定管,滴定前仰視讀數(shù),滴定后平視讀數(shù),讀得消耗的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液體積變小,從而使得計(jì)算出NaOH的質(zhì)量偏小,造成測定結(jié)果偏低,故答案為:偏低。

          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】某實(shí)驗(yàn)小組將廢鐵屑(含硫化亞鐵等雜質(zhì))和稀硫酸加入錐形瓶中,加熱,充分反應(yīng),冷卻后加入氨水,制得硫酸亞鐵銨[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O],裝置如下圖(夾持儀器略去)。下列說法或操作錯(cuò)誤的是

          A.乙裝置是安全瓶

          B.將氨水滴入時(shí),先緩慢打開活塞,再打開玻璃塞

          C.KMnO4溶液的作用是吸收H2S等尾氣,防止污染空氣

          D.錐形瓶中發(fā)生中和反應(yīng)的離子方程式:NH3·H2OHNH4H2O

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】現(xiàn)有常溫下濃度均為的下列5種溶液:溶液溶液溶液溶液溶液

          5種溶液pH由大到小的順序是________________,其中由水電離的濃度最小的是______。填序號

          中各離子濃度由大到小的順序是________________________________________________________,的水解平衡常數(shù)_________________已知碳酸的電離常數(shù),

          中通入少量氨氣,此時(shí)的值__________增大、減小不變。

          若將混合后溶液恰好呈中性,則混合前的體積______的體積大于小于等于。

          的溶液分別蒸干并灼燒,最終可得原溶質(zhì)的是____________填序號

          一定量的稀溶液與足量的Zn反應(yīng),為減緩產(chǎn)生的速率但又不影響的總量,可采取的措施是______填字母。

          A.固體固體溶液加氨水溶液

          常溫下,向溶液中加入溶液,可觀察到的現(xiàn)象是_______________________________________,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________________________,若將所得懸濁液的pH值調(diào)整為4,則溶液中的溶液為_____已知常溫下。

          等體積、等濃度的氫氧化鈉與醋酸混合后溶液呈 ____________ 性,溶液中 __________”“;的氫氧化鈉與的醋酸等體積混合后溶液呈__________________性,溶液中 ______”“;

          常溫下,用溶液滴定某一元酸HA溶液所得滴定曲線如圖.

          AB、C三點(diǎn)所示溶液導(dǎo)電能力最強(qiáng)的是 ______ 點(diǎn)對應(yīng)的溶液;

          點(diǎn)的離子濃度大小關(guān)系是 ________________________________

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】如圖所示裝置,電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn),同時(shí)A極逐漸變粗,B極逐漸變細(xì),C為電解質(zhì)溶液,則A、B、C應(yīng)是下列各組中的(  )

          A. AZn,BCu,C為稀硫酸

          B. ACu,BZn,C為稀硫酸

          C. AFe,BAg,C為稀AgNO3溶液

          D. AAg,BFe,C為稀AgNO3溶液

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】(1)提純下列物質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì)),填寫所選用的除雜試劑和除雜方法

          括號內(nèi)為雜質(zhì)

          除雜試劑

          操作

          1

          乙烷(乙烯)

          _____

          _____

          2

          乙酸乙酯(乙酸)

          _____

          _____

          3

          (苯酚)

          _____

          _____

          4

          乙醇()

          _____

          _____

          (2)以五倍子為原料可制得A,A結(jié)構(gòu)簡式如圖所示,回答下列問題:

          A的分子式為_______________。

          ②有機(jī)化合物B在硫酸催化條件下加熱發(fā)生酯化可得到A。寫出B的結(jié)構(gòu)簡式為____________。

          ③寫出A與過量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說法錯(cuò)誤的是 ( )

          A.使用醫(yī)用酒精殺菌消毒的過程中只發(fā)生了物理變化

          B.醫(yī)用口罩無紡布的原材料成分之一是聚丙烯,其結(jié)構(gòu)簡式為

          C.疫苗一般應(yīng)冷藏存放,以避免蛋白質(zhì)變性

          D.醫(yī)用防護(hù)服的核心材料是微孔聚四氟乙烯薄膜,其單體四氟乙烯屬于鹵代烴

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】鋁和鐵是中學(xué)化學(xué)常見的金屬。請回答下列問題:

          1)常溫下,鋁和鐵放入濃HNO3中會發(fā)生_______;

          A.都反應(yīng)產(chǎn)生氫氣B.只有鋁反應(yīng)產(chǎn)生氫氣

          C.只有鐵反應(yīng)產(chǎn)生氫氣D.都鈍化

          2)常溫下,鋁粉和鐵粉分別放入氫氧化鈉溶液中,能反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的是_______,

          3)鋁熱反應(yīng)的化學(xué)方程式:2AlFe2O32FeAl2O3,其氧化劑是_________。

          AAlBFeCFe2O3DAl2O3

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】工業(yè)生產(chǎn)硝酸銨的流程如下圖所示:

          請回答下列問題:

          (1)已知:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ· mol-1

          ①在500 ℃、2.02×107 Pa和鐵催化條件下向一密閉容器中充入1 mol N2和3 mol H2,充分反應(yīng)后,放出的熱量________(填“大于”、“小于”或“等于”)92.4 kJ。

          ②為提高H2的轉(zhuǎn)化率,實(shí)際生產(chǎn)中宜采取的措施有________(填字母)。

          A.降低溫度

          B.最適合催化劑活性的適當(dāng)高溫

          C.適當(dāng)增大壓強(qiáng)

          D.減小壓強(qiáng)

          E.循環(huán)利用和不斷補(bǔ)充氮?dú)?/span>

          F.及時(shí)移出氨

          (2)該流程中鉑—銠合金網(wǎng)上的氧化還原反應(yīng)為4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)。

          ①已知鉑—銠合金網(wǎng)未預(yù)熱也會發(fā)熱,則隨著溫度升高,該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K________(填“增大”、“減小”或“不變”),理由是__________________________________________________________________

          ②若其他條件不變,則下列圖像正確的是________(填字母)。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理知識研究如何利用CO、SO2等有重要意義。

          1)用CO可以合成甲醇,已知:

          CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-7645kJmol-1;

          CO(g)+O2(g)=CO2(g)△H=-2830kJmol-1;

          H2(g)+O2(g)=H2O(l)△H=-2858kJmol-1;

          CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H=___________kJmol-1

          2)下列措施中能夠增大上述合成甲醇反應(yīng)的反應(yīng)速率的是___________(填寫序號)

          a.使用催化劑;b.降低反應(yīng)溫度;

          c.增大體系壓強(qiáng);d.不斷將CH3OH從反應(yīng)混合物中分離出來;

          3)在一定壓強(qiáng)下,容積為VL的容器中充入a mol CO2a mol H2,在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醛,平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖1所示.

          ①P1___________P2(大于、小于等于”);

          ②100℃時(shí),該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=___________

          ③100℃,達(dá)到平衡后,保持壓強(qiáng)P1不變的情況下,向容器中通入CO、 H2、CH3OH05amol,則平衡___________(向左”“想右”)移動

          4)利用原電池原理,用SO2H2O來制備硫酸,該電池用多孔材料作電極,它能吸附氣體,同時(shí)也能使氣體與電解質(zhì)溶液充分接觸,請寫出該電池的負(fù)極的電極反應(yīng)式___________;

          5CaSO3溶液與CaC12溶液混合會生成難溶的CaSO3(Ksp=31×10-7),現(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與Na2SO3溶液混合,若混合前Na2SO3溶液的濃度為2×10-3mol/L,則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為___________。用CaSO3溶液充分吸收SO2NaHSO2溶液,然后電解該溶液,電解原理示意圖如下圖所示。請寫出該電解池發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。

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