【題目】化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 ( )
A.使用醫(yī)用酒精殺菌消毒的過(guò)程中只發(fā)生了物理變化
B.醫(yī)用口罩無(wú)紡布的原材料成分之一是聚丙烯，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
C.疫苗一般應(yīng)冷藏存放，以避免蛋白質(zhì)變性
D.醫(yī)用防護(hù)服的核心材料是微孔聚四氟乙烯薄膜，其單體四氟乙烯屬于鹵代烴
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是
選項(xiàng) | 實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
A | 向苯酚濁液中滴加Na2CO3溶液，濁液變清 | 苯酚的酸性強(qiáng)于H2CO3的酸性 |
B | 向碘水中加入等體積CCl4，振蕩后靜置，上層接近無(wú)色，下層顯紫紅色 | I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度 |
C | 向CuSO4溶液中加入鐵粉，有紅色固體析出 | Fe2+的氧化性強(qiáng)于Cu2+的氧化性 |
D | 向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液，有黃色沉淀生成 | Ksp(AgCl) >Ksp(AgI) |
A. A B. B C. C D. D
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】在室溫下，下列五種溶液：
①0.1mol/L NH4Cl ②0.1mol/L CH3COONH4 ③ 0.1mol/L NH4HSO4
④0.1mol/L NH3H2O和0.1mol/L NH4Cl混合液 ⑤0.1mol/L NH3H2O
請(qǐng)根據(jù)要求填寫(xiě)下列空白：
（1）溶液①呈_________性（填“酸”、“堿”或“中”），其原因是_____________（用離子方程式表示）。
（2）在上述五種溶液中，pH最小的是_____；c（NH4+）最小的是____（填序號(hào)）。
（3）在溶液④中，_____________離子的濃度為0.1mol/L；NH3H2O和________離子的物質(zhì)的量濃度之和為0.2 mol/L。
（4）室溫下，測(cè)得溶液②的pH=7，則CH3COO－與NH4+濃度的大小關(guān)系是：c（CH3COO－）_____________c（NH4+）（填“＞”、“＜”或“＝”）。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】表是25℃時(shí)某些鹽的溶度積常數(shù)和弱酸的電離平衡常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是
A.相同濃度CH3COONa和NaClO的混合溶液中，各種離子濃度的大小關(guān)系是：c(Na+)＞c(ClO﹣)＞c(CH3COO﹣)＞c(OH﹣)＞c(H+)
B.次氯酸鈉溶液中通入少量CO2的離子方程式為：2ClO﹣+CO2+H2O=CO32﹣+2HClO
C.向0.1 molL﹣1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液中至c(CH3COOH)：c(CH3COO﹣)=5：9，此時(shí)溶液的pH=5
D.向濃度均為1.0×10﹣3molL﹣1的KCl和K2CrO4混合溶液中滴加1.0×10﹣3molL﹣1的AgNO3溶液，CrO42﹣先形成沉淀
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】用中和滴定法測(cè)定某燒堿樣品的純度。有以下步驟：
（1）配制待測(cè)液：用5.00 g含有少量雜質(zhì)（雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)）的固體燒堿樣品配制1000 mL溶液。除了燒杯外，還需要的玻璃儀器有_____________ 、____________、和_____________。
（2）滴定：
①盛裝0.1000 mol·L-1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液應(yīng)該使用_______________式滴定管。
②滴定時(shí)眼睛應(yīng)________.
③有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下：
測(cè)定序號(hào) | 待測(cè)溶液的體積/mL | 所耗鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液的體積/mL | |
滴定前 | 滴定后 | ||
1 | 20.00 | 0.50 | 20.50 |
2 | 20.00 | 1.20 | 21.20 |
（3）計(jì)算純度：燒堿樣品的純度是_______。
（4）誤差分析（填“偏高”，“偏低”，或“無(wú)影響”）
a. 酸式滴定管用蒸餾水洗后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗，就直接裝入標(biāo)準(zhǔn)液，造成測(cè)定結(jié)果____________。
b、錐形瓶水洗后，又用待測(cè)液潤(rùn)洗，，測(cè)定結(jié)果____________。
c、用堿式滴定管取待測(cè)液時(shí)，滴定管尖嘴處有氣泡未排出就取液入錐形瓶，造成測(cè)定結(jié)果____________。
d、滴定前，錐形瓶用水洗滌后，錐形瓶中殘留水未干燥，造成最終結(jié)果___。
e、酸式滴定管，滴定前仰視讀數(shù)，滴定后平視讀數(shù)，造成測(cè)定結(jié)果__________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列說(shuō)法正確的是
①常溫下，強(qiáng)酸溶液的pH=a，將溶液的體積稀釋到原來(lái)10n倍，則pH=a+n；
②已知BaSO4的Ksp=c(Ba2+)c(SO42﹣)，所以在BaSO4溶液中有c(Ba2+)=c(SO42﹣)=
③將0.1molL﹣1的NaHS和0.1molL﹣1Na2S溶液等體積混合，所得溶液中有c(S2﹣)+2c(OH﹣)=2c(H+)+c(HS﹣)+3c(H2S)
④在0.1mol/L氨水中滴加0.1mol/L鹽酸，剛好完全中和時(shí)pH=a，則由水電離產(chǎn)生的c(H+)=10﹣a molL﹣1
A.①④B.②③C.③④D.①②
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下圖所示的直型石英玻璃封管中充有CO氣體，左端放置不純的鎳(Ni)粉。在一定條件下，Ni可以與CO(g)發(fā)生如下反應(yīng)：
,但Ni粉中的雜質(zhì)不與CO(g)發(fā)生反應(yīng)。玻璃管內(nèi)左右兩端的溫度分別穩(wěn)定在350 K和470 K，經(jīng)過(guò)足夠長(zhǎng)時(shí)間后，右端的主要物質(zhì)是
A. 純Ni(s)和Ni(CO)4(g) B. 純Ni(s)和CO(g)
C. 不純Ni(s)和CO(g) D. 不純Ni(s)和Ni(CO)4(g)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】有四種不同堆積方式的金屬晶體的晶胞如圖所示，有關(guān)說(shuō)法正確的是( )
A. ①為簡(jiǎn)單立方堆積 ②為六方最密堆積 ③為體心立方堆積 ④為面心立方最密堆積
B. 每個(gè)晶胞含有的原子數(shù)分別為：①1個(gè)，②2個(gè)，③2個(gè)，④4個(gè)
C. 晶胞中原子的配位數(shù)分別為：①6，②8，③8，④12
D. 空間利用率的大小關(guān)系為：①＜②＜③＜④
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】A、B、C、D、E五種元素,它們的核電荷數(shù)依次增大,且都小于20。其中C、E是金屬元素;A和E屬同族,它們?cè)拥淖钔鈱与娮优挪际綖?/span>ns1。B和D也屬同族,它們?cè)幼钔鈱拥?/span>p能級(jí)電子數(shù)是s能級(jí)電子數(shù)的兩倍。C原子的最外層電子數(shù)等于D原子的最外層電子數(shù)的一半。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1) A元素基態(tài)原子占據(jù)最高能級(jí)的電子云輪廓圖為_________；B元素原子中未成對(duì)電子為_________,E元素原子核外由_________種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子。
(2)寫(xiě)出C元素基態(tài)原子的電子排布式:_____________________。
(3)D元素的價(jià)層電子排布圖為:_________________________。
(4)元素B與D的電負(fù)性的大小關(guān)系是B____________(填“>”“<”或“=”,下同)D,E與C的第一電離能大小關(guān)系是E________C。
(5)寫(xiě)出元素C的單質(zhì)和元素E的最高價(jià)氧化物的水化物的水溶液反應(yīng)的離子方程式：____________。
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