關于鍍銅和電解精煉銅,下列說法中正確的是( )
| A．都用粗銅作陽極、純銅作陰極 |
| B．電解液的成分都保持不變 |
C．陽極反應都只有Cu-2e- Cu2+ |
| D．陰極反應都只有Cu2++2e-Cu |
閱讀快車系列答案科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下圖為兩個原電池裝置圖，由此判斷下列說法錯誤的是（ ）
| A．當兩電池轉移相同電子時，生成和消耗Ni的物質的量相同 |
| B．兩裝置工作時，鹽橋中的陰離子向負極移動，陽離子向正極移動 |
| C．由此可判斷能夠發(fā)生2Cr3++3Ni=3Ni2++2Cr和Ni2++Sn=Sn2++Ni的反應 |
| D．由此可判斷Cr、Ni、Sn三種金屬的還原性強弱順序為：Cr＞Ni＞Sn |
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如圖所示，裝置在常溫下工作（溶液體積變化忽略不計）。閉合K，燈泡發(fā)光。下列敘述中不正確的是
| A．當電路中有1.204×1022個電子轉移時，乙燒杯中溶液的pH約為1 |
| B．電池工作時，鹽橋中的K+移向甲燒杯，外電路的電子方向是從b到a |
| C．電池工作時，甲燒杯中由水電離出的c(H+)逐漸減小 |
| D．乙池中的氧化產物為SO42- |
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下列敘述正確的是
| A．K與N連接時，X為硫酸，一段時間后溶液的pH增大 |
| B．K與N連接時，X為氯化鈉，石墨電極反應：2H++2e—=H2↑ |
| C．K與M連接時，X為硫酸，一段時間后溶液的pH增大 |
| D．K與M連接時，X為氯化鈉，石墨電極反應：4OH—-4e—=2H2O+O2↑ |
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空間實驗室“天宮一號”的供電系統(tǒng)中有再生氫氧燃料電池(RFC)，RFC是一種將水電解技術與氫氧燃料電池技術相結合的可充電電池。RFC的工作原理如圖如示。下列有關說法正確的是
A．當有0.1 mol電子轉移時，a電極產生2.24 L H2(標況)
B．b電極上發(fā)生的電極反應式為4H2O＋4e－=2H2↑＋4OH－
C．c電極上進行還原反應，B池中的H＋可以通過隔膜進入A池
D．d電極上發(fā)生的電極反應式為O2＋4H＋＋4e－=2H2O
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以KCl和ZnCl2混合液為電鍍液在鐵制品上鍍鋅，下列說法正確的是( )
| A．未通電前上述鍍鋅裝置可構成原電池，電鍍過程是該原電池的充電過程 |
| B．因部分電能轉化為熱能，電鍍時通過的電量與鋅的析出量無確定關系 |
| C．電鍍時保持電流恒定，升高溫度不改變電解反應速率 |
| D．鍍鋅層破損后即對鐵制品失去保護作用 |
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將金屬a放入b(NO3)2溶液中發(fā)生如下反應：a＋b2＋=a2＋＋b，則下列說法正確的是( )
| A．常溫下，a或b可以與水發(fā)生反應 |
| B．a與b用導線連接插入稀H2SO4中，則形成原電池且b極上有H2放出 |
| C．a與b用導線連接插入b(NO3)2中一定構成原電池 |
| D．用惰性電極電解a(NO3)2與b(NO3)2的混合液，在陽極先析出b |
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能用電解原理說明的問題是( )
①電解是把電能轉變成化學能
②電解是化學能轉變成電能
③電解質溶液導電是化學變化,金屬導電是物理變化
④不能自發(fā)進行的氧化還原反應,通過電解的原理可以實現
⑤任何溶液被電解時,必然導致氧化還原反應的發(fā)生
| A．①②③④ | B．②③⑤ |
| C．③④ | D．①③④⑤ |
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用酸性氫氧燃料電池電解飽和食鹽水的裝置如圖所示(a、b為石墨電極，不考慮U形管
中氣體的溶解且a上產生的氣體全部進入小試管中)。下列說法中錯誤的是( )
| A．同溫同壓下，燃料電池中參與反應的H2和O2的體積之比為2∶1 |
| B．同等條件下，U形管a、b兩端產生的氣體的密度之比為35.5∶1 |
| C．燃料電池中消耗0.2 g H2時，U形管中陰極產生的氣體為2.24 L(標準狀況下) |
| D．燃料電池中消耗1 mol O2時，小試管中反應轉移的電子數約為4×6.02×1023 |
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