空間實驗室“天宮一號”的供電系統(tǒng)中有再生氫氧燃料電池(RFC)，RFC是一種將水電解技術(shù)與氫氧燃料電池技術(shù)相結(jié)合的可充電電池。RFC的工作原理如圖如示。下列有關(guān)說法正確的是
A．當(dāng)有0.1 mol電子轉(zhuǎn)移時，a電極產(chǎn)生2.24 L H2(標(biāo)況)
B．b電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為4H2O＋4e－=2H2↑＋4OH－
C．c電極上進行還原反應(yīng)，B池中的H＋可以通過隔膜進入A池
D．d電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為O2＋4H＋＋4e－=2H2O
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下列關(guān)于銅電極的敘述不正確的是
| A．銅鋅原電池中銅是正極 |
| B．用電解法精煉銅時粗銅作陽極 |
| C．在鍍件上鍍銅時可用銅作陽極 |
| D．電解稀H2SO4制H2、O2時銅做陽極 |
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圖中，用石墨作電極電解飽和氯化鈉溶液，Cl2被完全吸收制得有效成分為NaClO的消毒液。下列說法正確的是（ ）
| A．a(chǎn)為正極，b為負(fù)極 | B．a(chǎn)為負(fù)極，b為正極 |
| C．a(chǎn)為陽極，b為陰極 | D．a(chǎn)為陰極，b為陽極 |
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有關(guān)下圖裝置的說法中正確的是
| A．氧化劑與還原劑必須直接接觸，才能發(fā)生反應(yīng) |
| B．乙池中電極反應(yīng)式為NO3-+4H+ + e-＝NO2↑+2H2O |
| C．當(dāng)銅棒質(zhì)量減少6．4g時，甲池溶液質(zhì)量增加6．4g |
| D．當(dāng)銅棒質(zhì)量減少6．4g時，向乙池密封管中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下1．12LO2，將使氣體全部溶于水 |
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高鐵酸鹽在能源環(huán)保領(lǐng)域有廣泛用途。用鎳(Ni)、鐵做電極電解濃NaOH溶液制備高鐵酸鹽Na2FeO4的裝置如圖所示。下列推斷合理的是
A．鐵是陽極，電極反應(yīng)為Fe－6e－＋4H2O= ＋8H＋ |
| B．鎳電極上的電極反應(yīng)為2H＋＋2e－=H2↑ |
| C．若隔膜為陰離子交換膜，則OH－自右向左移動 |
| D．電解時陽極區(qū)pH降低、陰極區(qū)pH升高，最終溶液pH不變 |
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如下圖所示是某太空空間站能量轉(zhuǎn)化系統(tǒng)的局部示意圖，其中燃料電池采用KOH溶液為電解液，下列有關(guān)說法中正確的是( )
向日面時 背日面時
| A．該能量轉(zhuǎn)化系統(tǒng)工作時，需不斷補充H2O |
| B．該轉(zhuǎn)化系統(tǒng)的能量本質(zhì)上來源于太陽能 |
| C．水電解系統(tǒng)中的陰極反應(yīng)：O2＋2H2O＋4e－=4OH－ |
| D．燃料電池放電時的負(fù)極反應(yīng)：H2－2e－=2H＋ |
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銀鋅蓄電池是一種高能電池，它的兩極材料分別為鋅和氧化銀，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，放電時它的正、負(fù)兩極的電極反應(yīng)式如下：
Ag2O＋H2O＋2e－=2Ag＋2OH－，Zn＋2OH－－2e－=Zn(OH)2。
下列判斷正確的是( )
| A．鋅為負(fù)極，氧化銀為正極 |
| B．鋅為正極，氧化銀為負(fù)極 |
| C．原電池工作時，負(fù)極區(qū)溶液pH增大 |
| D．原電池反應(yīng)的化學(xué)方程式為Zn＋Ag2O＋H2O=Zn(OH)2＋2Ag |
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肼(N2H4)—空氣燃料電池是一種環(huán)保型堿性燃料電池，電解質(zhì)為20%～30%的KOH溶液，電池總反應(yīng)為N2H4＋O2=N2＋2H2O。下列關(guān)于該電池工作時說法中正確的是
| A．正極的電極反應(yīng)式：O2＋4H＋＋4e－=2H2O |
| B．溶液中的陰離子向正極移動 |
| C．負(fù)極的電極反應(yīng)式：N2H4＋4OH－－4e－=4H2O＋N2 |
| D．溶液的pH保持不變 |
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關(guān)于鍍銅和電解精煉銅,下列說法中正確的是( )
| A．都用粗銅作陽極、純銅作陰極 |
| B．電解液的成分都保持不變 |
C．陽極反應(yīng)都只有Cu-2e- Cu2+ |
| D．陰極反應(yīng)都只有Cu2++2e-Cu |
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