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          【化學—選修5：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）
          現(xiàn)有A、B、C、D、E原子序數(shù)依次增大的五種元素，它們位于元素周期表的前四周期。A元素原子的價層電子總數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的2倍；C元素原子的L電子層中只有兩對成對電子；D元素與E元素在同周期相鄰的族，它們的原子序數(shù)相差3，且D元素的基態(tài)原子有4個未成對電子。請回答下列問題：
          ⑴A、B、C三種元素的名稱分別為        、        、        。
          ⑵用元素符號表示A、B、C三種元素的第一電離能由低到高的排序為               。
          ⑶E元素基態(tài)原子的核外電子排布式為                          。
          ⑷A元素與氫元素能形成種類繁多的化合物，其中只含sp3雜化且相對分子質(zhì)量最小的分子的VSEPR空間構(gòu)型為         ；其中只含sp2雜化且相對分子質(zhì)量最小的化合物的結(jié)構(gòu)式為           ；其中同時含sp雜化、SP2雜化、sp3雜化且相對分子質(zhì)量最小的化合物的化學式為          。
          ⑸A元素的一種單質(zhì)的晶體結(jié)構(gòu)如圖甲所示，D元素的一種單質(zhì)的晶體結(jié)構(gòu)如圖乙所示。
                  
          圖甲中A原子的配位數(shù)與圖乙中D原子的配位數(shù)之比為         。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          ⑴碳（1分）、氮（1分）、氧（1分）⑵C、O、N（2分）⑶［Ar］3d104s1（2分）⑷正四面體（2分）、  （2分），C5H6（2分）⑸1/2（2分）
          

          解析
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          【化學--選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
          VA族的氮、磷、砷（As）等元素在化合物中常表現(xiàn)出多種氧化態(tài)，含VA族元素的化合物在研究和生產(chǎn)中有許多重要用途．請回答下列問題：
          （1）白磷單質(zhì)的中P原子采用的軌道雜化方式是
          sp3
          sp3
          ；
          （2）原子的第一電離能是指氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量，N、P、As原子的第一電離能由大到小的順序為
          N＞P＞As
          N＞P＞As
          ；
          （3）As原子序數(shù)為
          33
          33
          ，其核外M層和N層電子的排布式為
          3s23p63d104s24p3
          3s23p63d104s24p3
          ；
          （4）NH3的沸點比PH3
          高
          高
          （填“高”或“低”），原因是
          NH3分子間存在較強的氫鍵，而PH3分子間僅有較弱的范德華力
          NH3分子間存在較強的氫鍵，而PH3分子間僅有較弱的范德華力
          ．
          PO43-離子的立體構(gòu)型為
          正四面體
          正四面體
          ；
          （5）H3PO4的K1、K2、K3分別為7.6×10-3、6.3×10-8、4.4×10-13．硝酸完全電離，而亞硝酸K=5.1×10-4，請根據(jù)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系解釋：
          ①H3PO4的K1遠大于K2的原因
          第一步電離出的氫離子抑制第二步的電離
          第一步電離出的氫離子抑制第二步的電離
          ；
          ②硝酸比亞硝酸酸性強的原因
          硝酸中N呈+5價，N-O-H中O的電子更向N偏移，導致其越易電離出氫離子
          硝酸中N呈+5價，N-O-H中O的電子更向N偏移，導致其越易電離出氫離子
          ；
          （6）NiO晶體結(jié)構(gòu)與NaCl晶體類似，其晶胞的棱長為a cm，則該晶體中距離最近的兩個陽離子核間的距離為
          		2
          2
          a
          		2
          2
          a
          cm（用含有a的代數(shù)式表示）．
          在一定溫度下NiO晶體可以自發(fā)地分散并形成“單分子層”（如圖），可以認為氧離子作密致單層排列，鎳離子填充其中，列式并計算每平方米面積上分散的該晶體的質(zhì)量為
          1.83×10-3
          1.83×10-3
          g （氧離子的半徑為1.40×10-10m）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【化學--選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
          現(xiàn)有七種元素，其中A、B、C、D、E為短周期主族元素，F(xiàn)、G為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大．請根據(jù)下列相關(guān)信息，回答問題．
          

          


          
A元素的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等，也是宇宙中最豐富的元素
          

          
B元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1
          

          
C原子的第一至第四電離能分別是：
          I1=738kJ/mol  I2=1451kJ/mol  I3=7733kJ/mol  I4=10540kJ/mol
          

          
D原子核外所有p軌道全滿或半滿
          

          
E元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為4
          

          
F是前四周期中電負性最小的元素
          

          
G在周期表的第七列
          （1）G位于
           
          族
           
          區(qū)，價電子排布式為
           
          ．
          （2）B基態(tài)原子中能量最高的電子，其電子云在空間有
           
          個方向，原子軌道呈
           

          形．
          （3）畫出C原子的電子排布圖
           
          ．
          （4）已知BA5為離子化合物，寫出其電子式
           
          ．
          （5）DE3中心原子的雜化方式為
           
          ，用價層電子對互斥理論推測其空間構(gòu)型為
           
          ．
          （6）用電子式表示F元素與E元素形成化合物的形成過程
           
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【化學--選修5有機化學基礎(chǔ)】
          I．物質(zhì)A為生活中常見的有機物，只含有C、H、O三種元素，已知該有機物的蒸氣密度是相同條件下H密度的23倍，其中氧元素的質(zhì)量分數(shù)為34.8%，且有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系：
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          （1）由A→B的反應(yīng)類型是
           
          ．
          （2）D的紅外光譜表明分子內(nèi)除C-H鍵、C-C鍵外還含有兩個C-O單鍵，反應(yīng)①中D與HCl按物質(zhì)的量之比1：l反應(yīng)，原子利用率為100%，則D的結(jié)構(gòu)簡式是
           
          ．
          II．化合物E和F是藥品普魯卡因合成的重要原料．普魯卡因的合成路線如下：
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          （3）由甲苯生成物質(zhì)甲的化學方程式為
           
          ．
          （4）丁的結(jié)構(gòu)簡式為
           
          ．
          （5）反應(yīng)③的化學方程式是
           
          ．
          （6）普魯卡因有兩種水解產(chǎn)物戊和己，且戊與甲具有相同的分子式．符合下列條件的戊的同分異構(gòu)體有
           
          種（包含戊）．
          a．分子結(jié)構(gòu)中含苯環(huán)，且每個苯環(huán)有2個側(cè)鏈
          b．分子結(jié)構(gòu)．中一定含官能團-NH2，且-NH2直接與碳原子相連
          （7）戊經(jīng)聚合反應(yīng)可制成的高分子纖維廣泛用于通訊、宇航等領(lǐng)域．該聚合反應(yīng)的化學方程式是
           
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2013屆河北省五校聯(lián)盟高三上學期調(diào)研考試理科綜合化學試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          【化學—選修5：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）
          


          現(xiàn)有A、B、C、D、E原子序數(shù)依次增大的五種元素，它們位于元素周期表的前四周期。A元素原子的價層電子總數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的2倍；C元素原子的L電子層中只有兩對成對電子；D元素與E元素在同周期相鄰的族，它們的原子序數(shù)相差3，且D元素的基態(tài)原子有4個未成對電子。請回答下列問題：
          


          ⑴A、B、C三種元素的名稱分別為         、        
、        
。
          


          ⑵用元素符號表示A、B、C三種元素的第一電離能由低到高的排序為               
。
          


          ⑶E元素基態(tài)原子的核外電子排布式為                          
。
          


          ⑷A元素與氫元素能形成種類繁多的化合物，其中只含sp3雜化且相對分子質(zhì)量最小的分子的VSEPR空間構(gòu)型為         
；其中只含sp2雜化且相對分子質(zhì)量最小的化合物的結(jié)構(gòu)式為           
；其中同時含sp雜化、SP2雜化、sp3雜化且相對分子質(zhì)量最小的化合物的化學式為          
。
          


          ⑸A元素的一種單質(zhì)的晶體結(jié)構(gòu)如圖甲所示，D元素的一種單質(zhì)的晶體結(jié)構(gòu)如圖乙所示。
          


                   
          


          圖甲中A原子的配位數(shù)與圖乙中D原子的配位數(shù)之比為          。
          


           
          

			
          

			
          
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