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          在25℃的條件下，下列敘述正確的是
          A．將稀氨水逐滴加入稀硫酸中，當溶液的pH=7時，c(SO)= c(NH4＋)
          B．pH=3的醋酸溶液，稀釋至原體積的10倍后pH=4
          C．pH=11的NaOH溶液與pH＝3的醋酸溶液等體積混合，溶液pH<7
          D．向0.1mol·L－1的氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中c(OH－) 增大
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C
          

          解析試題分析：A選項氨水屬于弱電解質(zhì)，不能完全電離，而硫酸屬于強電解質(zhì)，能完全電離，因此A選項是錯誤的。B選項醋酸屬于弱電解質(zhì)。因此稀釋至原來體積的10倍之后，PH應(yīng)該小于4.D選項硫酸銨是屬于強酸弱堿鹽，顯酸性，因此在氨水中加入硫酸銨，溶液的酸性會增強，因此，氫離子濃度會增大，從而氫氧根離子濃度會減小，因此D選項是錯誤的。
          考點：考查弱電解質(zhì)電離的相關(guān)知識點
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：計算題
			
          

						
          （1）在硫酸生產(chǎn)中，SO2催化氧化生成SO3是反應(yīng)的關(guān)鍵，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，反應(yīng)混合體系SO3的百分含量和溫度的關(guān)系如圖所示（曲線上任何一點都表示平衡狀態(tài)），根據(jù)圖示回答下列問題：

          ①反應(yīng)   0（填“>”或“<”）。若在恒溫恒容條件下，上述反應(yīng)達到平衡，再給該平衡體系中通入SO3氣體，容器內(nèi)的壓強   （填“增大”、“減小”或“不變”），平衡   移動（填“向正反應(yīng)方何”、“逆反應(yīng)方向’或“不”）若在恒溫恒壓條件下，上述反應(yīng)達到平衡，再給該平衡體系中通人大量氮氣后，體系重新達到平衡，此平衡與原平衡相比較，SO2的物質(zhì)的量 __（填“增大”、“減小”或“不變”），O2的物質(zhì)的量濃度     （填“增大”、“減小”或“不變”）。
          ②若溫度為T1、 T2，反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2 則K1    K2（填“>”、“<”或“=”），反應(yīng)進行到D點狀態(tài)時，V正      V逆（填“>”、“<”或“=”）
          ③在一個固定容積為5L的密閉容器中充入0．20 mol SO2和0.10 mol O2，在500℃開始反應(yīng)，半分鐘達到平衡，測得容器內(nèi)含SO3 0．18 mol，則v(O2)=    mol·L-1·min-1，若繼續(xù)通入0．20 mol SO2和0.10 mol O2，平衡發(fā)生了移動，再次達到平衡后，            mol<n（SO3）<    mol．
          （2）已知三種無色溶液：a．NaHCO3溶液，b．AlCl3溶液，c．NaAlO2溶液，它們兩兩反應(yīng)均能生成Al（OH）3沉淀。請回答下列問題：
          ①兩種溶液恰好完全反應(yīng)，所得溶液中c(OH—）=是水的離子積），則這兩種溶液可為     （填字母）。
          ②能體現(xiàn)出NaHCO3在反應(yīng)中，HCO—3的水解程度小于電離程度的離于方程式為           。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：實驗題
			
          

						
          某同學(xué)對MnO2、CuO、Fe2O3、Cr2O3在氯酸鉀受熱分解反應(yīng)中的催化作用進行了研究。實驗所得數(shù)據(jù)如下表。就本實驗的有關(guān)問題，請?zhí)羁眨?br />
          實驗編號
          		KClO3（g）
          		氧化物
          		產(chǎn)生氣體（mL）（已折算為標況）
          		耗時（s）
          化學(xué)式
          		質(zhì)量（g）
          		實際回收
          1
          		0.6
          		—
          		—
          		—
          		10
          		480
          2
          		0.6
          		MnO2
          		0.20
          		90%
          		67.2
          		36.5
          3
          		0.6
          		CuO
          		0.20
          		90%
          		67.2
          		79.5
          4
          		0.6
          		Fe2O3
          		0.20
          		90%
          		67.2
          		34.7
          5
          		0.6
          		Cr2O3
          		0.20
          		異常
          		67.2
          		188.3
           
          （1）本實驗的裝置由下圖三部分組成，其正確的接口連接順序為                            。

          （2）為證明編號2的實驗中MnO2起到催化作用，還要測定反應(yīng)剩余物中MnO2的質(zhì)量，實驗的操作順序是：溶解→                                       。
          （3）寫出實驗室中通過編號2制取氧氣的化學(xué)方程式：                                    
          （4）從上表實驗數(shù)據(jù)分析，對氯酸鉀受熱分解有催化作用的物質(zhì)，按其催化能力從大到小的順序為     （填物質(zhì)的化學(xué)式）。
          （5）在進行編號5的實驗時，有刺激性的黃綠色氣體產(chǎn)生，該氣體可能是      （填化學(xué)式），可用                                     試紙檢驗該氣體，上述異�，F(xiàn)象產(chǎn)生的原因是                                            。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：實驗題
			
          

						
          為了研究外界條件對過氧化氫分解速率的影響，某同學(xué)做了以下實驗，請回答下列問題。
          編號
                     		操作
                     		實驗現(xiàn)象
           
          ①
                     		分別在試管A、B中加入5 mL 5% H2O2溶液，各滴入2滴1 mol/L FeCl3溶液。待試管中均有適量氣泡出現(xiàn)時，將試管A放入盛有5℃左右冷水的燒杯中浸泡；將試管B放入盛有40℃左右熱水的燒杯中浸泡。
                     		試管A中不再產(chǎn)生氣泡；
          試管B中產(chǎn)生的氣泡量增大。
           
          ②
                     		另取兩支試管分別加入5   mL 5% H2O2溶液和5 mL 10% H2O2溶液
                     		試管A、B中均未明顯見到有氣泡產(chǎn)生。
           
           
          （1）過氧化氫分解的化學(xué)方程式為__________________________________________。
          （2）實驗①的目的是______________________________________________________。實驗中滴加FeCl3溶液的目的是_________________________________________。
          （3）實驗②未觀察到預(yù)期的實驗現(xiàn)象，為了幫助該同學(xué)達到實驗?zāi)康模闾岢龅膶ι鲜霾僮鞯母倪M意見是__________________________________（用實驗中所提供的幾種試劑）。
          （4）某同學(xué)在50 mL一定濃度的H2O2溶液中加入一定量的二氧化錳，放出氣體的體積（標準狀況下）與反應(yīng)時間的關(guān)系如下圖所示，則A、B、C三點所表示的瞬時反應(yīng)速率最慢的是______________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：實驗題
			
          

						
          下表是稀硫酸與某金屬反應(yīng)的實驗數(shù)據(jù)：
          實驗序號
          		金屬質(zhì)量/g
          		金屬狀態(tài)
          		c(H2SO4) 
          /mol·L－1
          		V(H2SO4)
          /mL
          		溶液溫度/℃
          		金屬消失的時間/s
          反應(yīng)前
          		反應(yīng)后
          1
          		0.10
          		粉末
          		0.5
          		50
          		20
          		35
          		50
          2
          		0.10
          		塊狀
          		0.8
          		50
          		20
          		35
          		200
          3
          		0.10
          		粉末
          		0.8
          		50
          		20
          		36
          		25
          4
          		0.10
          		塊狀
          		1.0
          		50
          		20
          		35
          		125
          分析上述數(shù)據(jù)，請回答下列問題。
          （1）實驗1和3表明，              對反應(yīng)速率有影響，能表明這種影響因素的實驗還有            （填實驗序號）。
          （2）本實驗中影響反應(yīng)速率的其他因素還有         ，其實驗序號是       。該實驗說明               ，則反應(yīng)速率越快；
          （3）實驗中的所有反應(yīng)，反應(yīng)前后溶液的溫度變化值（約15 ℃）相近，推測其原因：
                                                                                      。 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          25C時，用濃度為0.1000 mol/L的NaOH溶液滴定20. 00 mL 0 .1000 mol·L-1的
          CH3COOH.。滴定曲線如圖所示。下列分析錯誤的是
          A．C點的溶液：c（CH3COO一）+c(CH.3COOH)>c(Na+)
          B．B點的溶液c (CH3COO一)>c(Na+）>c(H+）> c(OH-)
          C．A點的縱坐標值為l
          D．D點溶液2c(CH3COOH)十c(H+) =c(OH—)—c(CH3COO—)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          草酸是二元弱酸，草酸氫鉀溶液呈酸性。在0.1mol·L－1 KHC2O4溶液中，下列關(guān)系正確的是
          A．c(K+)+c(H+) = c(HC2O4－)+c(OH－)+c(C2O42－) 
          B．c(HC2O4－)+c (C2O42－) =" 0.1" mol·L－1 
          C．c(C2O42－) < c(H2C2O4) 
          D．c(K+) = c(H2C2O4)+c(HC2O4－)+c(C2O42－) 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          已知25 ℃時，AgCl 的溶度積Ksp=1.8×10－10，則下列說法正確的是（  ）
          A．向飽和AgCl水溶液中加入鹽酸，Ksp值變大 
          B．AgNO3溶液與NaCl溶液混合后的溶液中，一定有c(Ag＋)=c(Cl－) 
          C．溫度一定時，當溶液中c(Ag＋)×c(Cl－)=Ksp時，此溶液中必有AgCl的沉淀析出 
          D．將AgCl加入到KI溶液中，AgCl轉(zhuǎn)化為AgI，因為AgCl溶解度大于AgI 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          已知KHSO3溶液呈弱酸性。在0.1mol·L-1KHSO3溶液中，下列關(guān)系正確的是
          A．c(K+)+ c(H+) ＝c(HSO3-)+ c(OH-)+ c(SO32-) 
          B．c(HSO3-) + c(SO32-) = 0.1mol·L-1 
          C．c(SO32-) ＜ c(H2SO3) 
          D．c(K+) = c(H2SO3) + c(HSO3-) + c(SO32-) 
          

			
          

			
          
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