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          25C時(shí)，用濃度為0.1000 mol/L的NaOH溶液滴定20. 00 mL 0 .1000 mol·L-1的
          CH3COOH.。滴定曲線如圖所示。下列分析錯(cuò)誤的是
          A．C點(diǎn)的溶液：c（CH3COO一）+c(CH.3COOH)>c(Na+)
          B．B點(diǎn)的溶液c (CH3COO一)>c(Na+）>c(H+）> c(OH-)
          C．A點(diǎn)的縱坐標(biāo)值為l
          D．D點(diǎn)溶液2c(CH3COOH)十c(H+) =c(OH—)—c(CH3COO—)
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C
          

          解析試題分析：A、C點(diǎn)時(shí)溶液為中性，所以c（CH3COO一）= c(Na+),所以c（CH3COO一）+c(CH.3COO)H>c(Na+)，正確；B、B點(diǎn)表示醋酸與氫氧化鈉未完全反應(yīng)，此時(shí)為醋酸與醋酸鈉的混合液，溶液顯酸性，所以c (CH3COO一)>c(Na+）>c(H+）> c(OH-)，正確；C、A點(diǎn)表示醋酸溶液的pH，醋酸是弱酸，所以濃度是0.1000mol/L的醋酸溶液的pH大于1，錯(cuò)誤；D、D點(diǎn)表示等濃度的氫氧化鈉與醋酸鈉的混合液，所以有c(Na+)=2（c（CH3COO一）+c(CH.3COOH)），根據(jù)電荷守恒可得c（CH3COO一）+ c(OH—)= c(Na+)+ c(H+)，兩式聯(lián)立可得2c(CH3COOH)十c(H+) =c(OH—)—c(CH3COO—)，正確，答案選C。
          考點(diǎn)：考查對(duì)電解質(zhì)溶液的判斷，離子濃度的比較，守恒規(guī)律的應(yīng)用
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：計(jì)算題
			
          

						
          某小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反應(yīng)來(lái)探究“條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響”。實(shí)驗(yàn)時(shí)，先分別量取兩種溶液，然后倒入試管中迅速振蕩混合均勻，開(kāi)始計(jì)時(shí)，通過(guò)測(cè)定褪色所需時(shí)間來(lái)判斷反應(yīng)的快慢。該小組設(shè)計(jì)了如下的方案。
          編號(hào)
                     		H2C2O4溶液
                     		酸性KMnO4溶液
                     		溫度/℃
           
          濃度/ mol?L－1
                     		體積/mL
                     		濃度/ mol?L－1
                     		體積/mL
           
          ①
                     		0.10
                     		2.0
                     		0.010
                     		4.0
                     		25
           
          ②
                     		0.20
                     		2.0
                     		0.010
                     		4.0
                     		25
           
          ③
                     		0.20
                     		2.0
                     		0.010
                     		4.0
                     		50
           
           
          （1）已知反應(yīng)后H2C2O4轉(zhuǎn)化為CO2逸出，KMnO4轉(zhuǎn)化為MnSO4，每消耗1mol H2C2O4轉(zhuǎn)移_____mol 電子。為了觀察到紫色褪去，H2C2O4與KMnO4初始的物質(zhì)的量需要滿足的關(guān)系為：c(H2C2O4)∶c(KMnO4) ≥______________。
          （2）探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的實(shí)驗(yàn)編號(hào)是___________（填編號(hào)，下同），可探究反應(yīng)物濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的實(shí)驗(yàn)編號(hào)是_____________。
          （3）實(shí)驗(yàn)①測(cè)得KMnO4溶液的褪色時(shí)間為40s，忽略混合前后溶液體積的微小變化，這段時(shí)間內(nèi)平均反應(yīng)速率v（KMnO4）=_______________ mol?L－1?min－1。
          （4）已知50℃時(shí)c(MnO4－)～反應(yīng)時(shí)間t的變化曲線如圖。若保持其他條件不變，請(qǐng)?jiān)诖痤}卡坐標(biāo)圖中，畫出25℃時(shí)c(MnO4－)～t的變化曲線示意圖。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：實(shí)驗(yàn)題
			
          

						
          氨基甲酸銨（NH2COONH4）是一種白色固體，易分解、易水解，可用做肥料、滅火劑、洗滌劑等。某化學(xué)興趣小組模擬制備氨基甲酸銨，并探究其分解反應(yīng)平衡常數(shù)。反應(yīng)的化學(xué)方程式： 2NH3(g)＋CO2(g)NH2COONH4(s)。請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題：
          （1）請(qǐng)?jiān)谙聢D1方框內(nèi)畫出用濃氨水與生石灰制取氨氣的裝置簡(jiǎn)圖。
          （2）制備氨基甲酸銨的裝置如下圖2所示。生成的氨基甲酸銨小晶體懸浮在四氯化碳中。

          ①?gòu)姆磻?yīng)后的混合物中分離出產(chǎn)品的實(shí)驗(yàn)方法是_____________（填操作名稱）。
          ②上圖3中濃硫酸的作用是_______________________________________。
          （3）將一定量純凈的氨基甲酸銨固體置于特制的密閉真空容器中（假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積
          忽略不計(jì)），在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡。實(shí)驗(yàn)測(cè)得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表：
          溫度(℃)
                     		15.0
                     		20.0
                     		25.0
                     		30.0
                     		35.0
           
          平衡總壓強(qiáng)(kPa)
                     		5.7
                     		8.3
                     		12.0
                     		17.1
                     		24.0
           
          平衡氣體總濃度(×10－3mol/L)
                     		2.4
                     		3.4
                     		4.8
                     		6.8
                     		9.4
           
           
          ①下列選項(xiàng)可以判斷該分解反應(yīng)達(dá)到平衡的是________。
          A．
          B．密閉容器內(nèi)物質(zhì)總質(zhì)量不變
          C．密閉容器中混合氣體的密度不變
          D．密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變
          ②該分解反應(yīng)的焓變?chǔ)______0（填“>”、“=”或“<”）。
          25.0℃時(shí)的分解平衡常數(shù)的值＝__________________________。
          ③取一定量的氨基甲酸銨固體放在一個(gè)帶活塞的密閉真空容器中，在25.0℃下達(dá)到分解平衡。若在恒溫下壓縮容器體積，氨基甲酸銨固體的質(zhì)量將_________（填“增加”,“減少”或“不變”）。
          （4）圖2中反應(yīng)器用冰水冷卻的原因是_____________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：實(shí)驗(yàn)題
			
          

						
          (15分) 某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下圖所示裝置（部分夾持裝置已略去），該裝置可以用來(lái)進(jìn)行多項(xiàng)
          實(shí)驗(yàn)研究。

          請(qǐng)回答：
          （1）用上述裝置探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。
          ①圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是      。
          ②用上述裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，以生成9.0 mL氣體為計(jì)時(shí)終點(diǎn)，結(jié)果為t1＞t2。
          序號(hào)
          		V(H2SO4)/mL
          		c(H2SO4)/mol·L－1
          		t/s
          Ⅰ
          		40
          		1
          		t1
          Ⅱ
          		40
          		4
          		t2
           
          比較實(shí)驗(yàn)Ⅰ和Ⅱ可以得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是      。
          ③若將鋅片換成含雜質(zhì)的粗鋅片，且控制其他條件使其與上述實(shí)驗(yàn)完全一致，所測(cè)得的反應(yīng)速率均大于上述實(shí)驗(yàn)對(duì)應(yīng)的數(shù)據(jù)。粗鋅片中所含雜質(zhì)可能是（填序號(hào)）      。
           a．石墨        b．銀       c．銅          d．沙粒（二氧化硅）
          （2）用上述裝置測(cè)定粗鋅片的純度。
          ①連接好裝置，檢查裝置氣密性，稱量粗鋅片mg置于圓底燒瓶中，滴加足量稀硫酸，充分反應(yīng)直至不再產(chǎn)生氣體為止，測(cè)得氣體體積為VL，則粗鋅片的純度為      。
          ②本實(shí)驗(yàn)在讀數(shù)前對(duì)量氣管的操作是      。 
          ③本套裝置中若考慮滴入的稀硫酸的體積（假設(shè)其它操作都正確），則測(cè)得的氣體的體積將      。（填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”，）
          （3）用上述裝置驗(yàn)證生鐵在潮濕空氣中會(huì)發(fā)生吸氧腐蝕。 
          ①圓底燒瓶中的試劑可選用（填序號(hào)）      。
          a．NH4Cl溶液       b．C2H5OH           c．Na2CO3溶液        d．稀硫酸 
          ②能證明生鐵在潮濕空氣中會(huì)發(fā)生吸氧腐蝕的現(xiàn)象是      。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          在25℃的條件下，下列敘述正確的是
          A．將稀氨水逐滴加入稀硫酸中，當(dāng)溶液的pH=7時(shí)，c(SO)= c(NH4＋)
          B．pH=3的醋酸溶液，稀釋至原體積的10倍后pH=4
          C．pH=11的NaOH溶液與pH＝3的醋酸溶液等體積混合，溶液pH<7
          D．向0.1mol·L－1的氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中c(OH－) 增大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列有關(guān)中和滴定的操作：①用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗滴定管；②往滴定管內(nèi)注入標(biāo)準(zhǔn)溶液；③檢查滴定管是否漏水；④滴定；⑤滴加指示劑于待測(cè)液；⑥洗滌。正確的操作順序是              
          A．⑥③①②⑤④B．⑤①②⑥④③C．⑤④③②①⑥D．③①②④⑤⑥
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          一定溫度時(shí)，向飽和的BaSO4溶液中加水，下列敘述正確的是 
          A．BaSO4溶解度增大，Ksp不變 B．BaSO4溶解度、Ksp均增大 
          C．BaSO4溶解度不變，Ksp增大 D．BaSO4溶解度、Ksp均不變 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列物質(zhì)屬于弱電解質(zhì)的是
          A．HNO3 B．NaOH C．KCl D．CH3COOH 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          常溫下，用 0.1 mol·L—1HCl溶液滴定10.0 mL濃度為0.1 mol·L—1 Na2CO3溶液，所得滴定曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是
          A．當(dāng)V＝0時(shí)：c(H＋)＋c(HCO 3－)＋c(H2CO3)＝c(OH－)
          B．當(dāng)V＝5時(shí)：c(CO32—)＋c(HCO 3－)＋c(H2CO3)＝2c(Cl－)
          C．當(dāng)V＝10時(shí)：c(Na＋)＞c(HCO 3－)＞c(CO32—)＞c(H2CO3)[來(lái)源:學(xué)*科*網(wǎng)]
          D．當(dāng)V＝a時(shí)：c(Na＋)＞c(Cl－)＞c(H＋)＝c(OH－)
          

			
          

			
          
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