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          在（NH4）2SO4晶體中加入足量的NaOH溶液，加熱，充分反應(yīng)后產(chǎn)生6.72L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．求（NH4）2SO4的質(zhì)量．
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：反應(yīng)的方程式為：（NH4）2SO4+2NaOH
            △  
          .
           
          Na2SO4+2NH3↑+2H2O，根據(jù)方程式計算．
          解答：解：n（NH3）=
          6.72L
          22.4L/mol
          =0.3mol，
          設(shè)（NH4）2SO4的質(zhì)量為x，
          （NH4）2SO4+2NaOH
            △  
          .
           
          Na2SO4+2NH3↑+2H2O
            132g                      2mol
             x                        0.3mol
          x=
          132g×0.3mol
          2mol
          =19.8g，
          答：（NH4）2SO4的質(zhì)量為19.8g．
          點評：本題考查方程式的計算，題目難度不大，注意物質(zhì)的量應(yīng)用于化學(xué)方程式的計算方法，注重有關(guān)基礎(chǔ)知識的積累．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          下列各項中的兩個量，其比值一定為2：1的是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          在（NH4）2SO4中加入足量的NaOH溶液，加熱，充分反應(yīng)后產(chǎn)生4.48L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），求（NH4）2SO4的質(zhì)量．如將所得氨氣完全溶解在1L水中（溶解前后溶液體積變化忽略不計），求所得氨水溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的量濃度
          3.3%；0.2mol/L
          3.3%；0.2mol/L
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2012?南京模擬）以Al（OH）3、H2SO4、工業(yè)（NH4）2SO4（含F(xiàn)eSO4）為原料制備透明氧化鋁陶瓷的工藝流程如下：

          回答下列問題：
          （1）氧化步驟中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為
          2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
          2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
          ．在（NH4）2SO4溶液中，存在NH4++H2O?NH3?H2O+H+，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=
          K=
          c(H+)?c(NH3?H2O)
          c(NH4+)
          K=
          c(H+)?c(NH3?H2O)
          c(NH4+)
          ．
          （2）NH4Al（SO4）2溶液與過量NaOH溶液混合加熱，反應(yīng)的化學(xué)方程式為
          NH4Al（SO4）2+5NaOH 
            △  
          .
           
          NH3↑+3H2O+NaAlO2+2Na2SO4
          NH4Al（SO4）2+5NaOH 
            △  
          .
           
          NH3↑+3H2O+NaAlO2+2Na2SO4
          ．

          （3）固體NH4Al（SO4）2?12H2O在加熱時，固體殘留率隨溫度的變化如上圖所示．633℃時剩余固體的成分化學(xué)式為
          Al2（SO4）3
          Al2（SO4）3
          ．
          （4）綜上分析，流程圖中M的主要成分的化學(xué)式為
          NH3、H2O、SO3
          NH3、H2O、SO3
          ，M可用一種物質(zhì)吸收以實現(xiàn)循環(huán)利用，該物質(zhì)的名稱是
          濃硫酸或水
          濃硫酸或水
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          下列各項中的兩個量，其比值一定為2：1的是（　�。�
          
                
          A、液面在“0”刻度時，50mL堿式滴定管和25mL堿式滴定管所盛液體的體積
          B、相同溫度下，0.2mol?L-1醋酸溶液和0.1mol?L-1醋酸溶液中的c（H+）
          C、在（NH4）2SO4溶液中，c（NH
           
          +
          4
          ）與c（SO
           
          2-
          4
          ）
          D、相同溫度下，等濃度的Ba（OH）2和NaOH溶液，前者與后者的c（OH-）
          

			
          

			
          
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          同步練習(xí)冊答案