Question

下列各項(xiàng)中的兩個(gè)量，其比值一定為2：1的是（　�。�

• A．液面在“0”刻度時(shí)，50mL堿式滴定管和25mL堿式滴定管所盛液體的體積
• B．相同溫度下，0.2mol?L^-1醋酸溶液與0.1mol?L^-1醋酸溶液中的c（H⁺）
• C．在（NH₄）₂SO₄溶液中，c(N

  H

  + 4

  )與c(S

  O

  2- 4

  )
• D．在過氧化鈉中陽離子與陰離子的個(gè)數(shù)

Answer 1

分析：A．滴定管最大數(shù)值下面還有溶液，其體積未知；
B．醋酸是弱電解質(zhì)溶液中存在電離平衡，濃度不同電離程度不同；
C．硫酸銨中銨根離子水解；
D．依據(jù)過氧化鈉的結(jié)構(gòu)分析判斷．

解答：解：A．滴定管最大值下面還有溶液，且這部分溶液的體積未知，導(dǎo)致無法計(jì)算其溶液體積的比值，故A錯(cuò)誤；
B．相同溫度下0．lmol/L的CH₃COOH與0.2mol/L的CH₃COOH溶液中，醋酸的電離程度不同，所以的c（H⁺）之比不是1：2，故B錯(cuò)誤；
C．硫酸銨中銨根離子水解，所以（NH₄）₂SO₄溶液中c（NH₄⁺）和c（SO₄^2-）的物質(zhì)的量濃度之比小于2：1，故C錯(cuò)誤；
D．固體Na₂O₂中陰離子O₂^-與陽離子Na⁺的個(gè)數(shù)1：2，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評：本題考查離子濃度的關(guān)系，明確電離、水解、pH與離子濃度的關(guān)系是解答本題的關(guān)鍵，選項(xiàng)A、D為解答的易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度中等．