Question

恒容密閉容器中進(jìn)行的可逆反應(yīng)2NO₂?2NO+O₂，可作為達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（　�。�
①單位時(shí)間內(nèi)生成a mol O₂的同時(shí)生成2a mol NO₂
②用NO₂、NO、O₂的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2：2：1的狀態(tài)；
③混合氣體的顏色不再改變
④混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)
⑤混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)．

A．①③⑤

B．②④⑤

C．①③④

D．①②③④⑤

Answer 1

分析：反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，平衡時(shí)各種物質(zhì)的物質(zhì)的量、濃度等不再發(fā)生變化，可由此進(jìn)行判斷．

解答：解：①單位時(shí)間內(nèi)生成a mol O₂的同時(shí)生成2a mol NO₂，生成amol氧氣，會(huì)消耗2amol二氧化氮，說明了正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到了平衡狀態(tài)，故①正確；
②用NO₂、NO、O₂的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2：2：1的狀態(tài)，各組分的濃度大小關(guān)系，不能說明各組分的濃度是否變化，正逆反應(yīng)速率是否相等，故②錯(cuò)誤；
③混合氣體的顏色不再改變，說明二氧化氮的濃度不再變化，達(dá)到了平衡狀態(tài)，故③正確；
④混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)，由于反應(yīng)兩邊都是氣體，容器的體積不變，所以反應(yīng)中密度始終不變，即密度不能作為判斷化學(xué)平衡的依據(jù)，故④錯(cuò)誤；
⑤混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)，反應(yīng)方程式兩邊完全的物質(zhì)的量不同，氣體的質(zhì)量固定，所以平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變，說明達(dá)到了平衡狀態(tài)，故⑤正確；
所以正確的有①③⑤，
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，注意分析時(shí)要從化學(xué)方程式的反應(yīng)特征判斷，平衡狀態(tài)的本質(zhì)時(shí)正逆反應(yīng)速率相等．