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          一定溫度下，恒容密閉容器中進行的反應：A（s）+3B（g）═2C（g）+D（g），當下列物理量不再發(fā)生變化時就可確定達到平衡狀態(tài)的是（　�。�
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：在一定條件下，當化學反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，各物質(zhì)的濃度不變，由此衍生的一些物理性也不變，注意該反應中，A為固體，反應前后氣體的化學計量數(shù)之和相等，不能從壓強的角度判斷化學反應是否達到平衡狀態(tài)．
          解答：解：A．當化學反應達到平衡狀態(tài)時，各物質(zhì)的濃度不變，故A正確；
          B．A為固體，反應前后氣體的化學計量數(shù)之和相等，無論是否達到平衡狀態(tài)，壓強不變，不能從壓強的角度判斷化學反應是否達到平衡狀態(tài)，故B錯誤；
          C．B的生成速率和D的生成速率為3：1，說明正逆反應速率相等，反應達到平衡狀態(tài)，故C正確；
          D．平衡時的濃度取決于起始物質(zhì)的配料比以及轉(zhuǎn)化的程度，不能用以判斷是否達到平衡狀態(tài)，故D錯誤．
          故選AC．
          點評：本題考查化學平衡狀態(tài)的判斷，題目難度不大，本題注意方程式中A為固體，反應前后氣體的化學計量數(shù)之和相等．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          一定溫度下，恒容密閉容器中進行的反應：A（s）+3B（g）2C（g）+D（g），當下列情況出現(xiàn)時可確定達到平衡狀態(tài)的是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （1）在一定條件下，可逆反應達到平衡狀態(tài)的本質(zhì)特征是
          正反應速率與逆反應速率相等
          正反應速率與逆反應速率相等
          ，下列關系中能說明反應N2（g）+3H2（g）2NH3（g）已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是
          C
          C
          ．
          A．3v正（N2）=v正（H2）                B．v正（N2）=v逆（NH3）
          C．2v正（H2）=3v逆（NH3）              D．v正（N2）=3v逆（H2）
          （2）在一定溫度下的恒容密閉容器中，可逆反應達到平衡狀態(tài)時，一些宏觀物理量恒定不變：a各物質(zhì)的濃度不變，b平衡混合物中各組份的物質(zhì)的量分數(shù)或質(zhì)量分數(shù)不變，c容器內(nèi)氣體壓強不變，d容器內(nèi)氣體密度不變，e容器內(nèi)氣體顏色不變．
          ①能說明反應N2（g）+3H2（g）2NH3（g）達到平衡狀態(tài)的有
          abc
          abc
          ；
          ②能說明反應H2（g）+I2（g）2HI（g）達到平衡狀態(tài)的有
          abe
          abe
          ；
          ③能說明反應2NO2（g）N2O4（g）達到平衡狀態(tài)的有
          abce
          abce
          ；
          ④能說明反應C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）達到平衡狀態(tài)的有
          abcd
          abcd
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （1）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）；△H=180.5KJ?mol-l
          4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）；△H=-905KJ?mol-l
          2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H=-483.6KJ?mol-l
          則 N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）的△H=
          -92.4KJ/mol
          -92.4KJ/mol
          ．
          （2）一定溫度下在恒容密閉容器中N2O5可發(fā)生下列反應：
          2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）；△H＞O
          ①反應達到平衡后若再通入一定量氮氣，則N2O5的轉(zhuǎn)化率將
          不變
          不變
          （填“增大”、“減小”、“不變”）．
          ②下表為反應在T，溫度下的部分實驗數(shù)據(jù)：
          

          


          
時間/S
0
500
1000
          

          
c（N2O5）mol?L-1
5.00
3.52
2.48
          則500s內(nèi)N2O5的分解速率為
          2.96×10-3mol/L?S
          2.96×10-3mol/L?S
          ．
          ③在T2溫度下，反應1000s時測得NO2的濃度為4.98mol?L-1，則T2
          ＜
          ＜
          T1．
          （3）如圖所示裝置可用于制備N2O5，則N2O5在電解池的
          陽
          陽
          （填“陽極”或“陰極”）區(qū)生成，其電極反應式為
          N2H4+2HNO3-2e-=2N2O5+2H+
          N2H4+2HNO3-2e-=2N2O5+2H+
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          在一定溫度下的恒容密閉容器中，當下列哪些物理量不再發(fā)生變化時，表明下述反應：A（g）+2B（g）?C（g）+2D（g）已達到平衡狀態(tài)（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          一定溫度下的恒容密閉容器中，發(fā)生反應如下：
          X（g）+2Y（g）?W（g）+Z（g），下列物理量不能用于表明反應是否已達到平衡狀態(tài)的是（　　）
          
                
          A、Y的物質(zhì)的量濃度B、混合氣體的密度C、混合氣體的壓強D、混合氣體的平均相對分子量
          

			
          

			
          
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