Question

（1）已知：N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）；△H=180.5KJ?mol^-l
4NH₃（g）+5O₂（g）=4NO（g）+6H₂O（g）；△H=-905KJ?mol^-l
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）；△H=-483.6KJ?mol^-l
則 N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）的△H=

-92.4KJ/mol

．
（2）一定溫度下在恒容密閉容器中N₂O₅可發(fā)生下列反應(yīng)：
2N₂O₅（g）?4NO₂（g）+O₂（g）；△H＞O
①反應(yīng)達到平衡后若再通入一定量氮氣，則N₂O₅的轉(zhuǎn)化率將

不變

（填“增大”、“減小”、“不變”）．
②下表為反應(yīng)在T，溫度下的部分實驗數(shù)據(jù)：

時間/S	0	500	1000
c（N2O5）mol?L-1	5.00	3.52	2.48

則500s內(nèi)N₂O₅的分解速率為

2.96×10^-3mol/L?S

．
③在T₂溫度下，反應(yīng)1000s時測得NO₂的濃度為4.98mol?L^-1，則T₂

＜

T₁．
（3）如圖所示裝置可用于制備N₂O₅，則N₂O₅在電解池的

陽

（填“陽極”或“陰極”）區(qū)生成，其電極反應(yīng)式為

N₂H₄+2HNO₃-2e^-=2N₂O₅+2H⁺

．

Answer 1

分析：（1）依據(jù)熱化學(xué)方程式和蓋斯定律概念分析計算得到；
（2）①一定溫度下在恒容密閉容器中通入惰氣總壓增大分壓不變，平衡不動；
②依據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率是利用單位時間物質(zhì)濃度變化計算得到；
③2N₂O₅（g）?4NO₂（g）+O₂（g）；△H＞O，反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)的N₂O₅濃度變化=5.00-2.48=2.52mol/L，二氧化氮濃度為5.04mol/L，在T₂溫度下，反應(yīng)1000s時測得NO₂的濃度為4.98mol?L^-1，二氧化氮濃度減小，平衡逆向進行，說明溫度降低；
（3）由N₂O₄制取N₂O₅需要是去電子，所以N₂O₅在陽極區(qū)生成．

解答：解：（1）①N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）；△H=180.5KJ?mol^-l
②4NH₃（g）+5O₂（g）=4NO（g）+6H₂O（g）；△H=-905KJ?mol^-l
③2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）；△H=-483.6KJ?mol^-l
依據(jù)蓋斯定律計算得到，N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）的△H=-184.8KJ/mol；
則N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）的△H=-92.4KJ/mol；
故答案為：-92.4KJ/mol；
（2）①一定溫度下在恒容密閉容器中通入惰氣總壓增大分壓不變，平衡不動，則N₂O₅的轉(zhuǎn)化率不變，故答案為：不變；
②500s內(nèi)N₂O₅的分解速率=

5.00mol/L-3.52mol/L

500S

=2.96×10^-3mol/L?S；
故答案為：2.96×10^-3mol/L?S；
③2N₂O₅（g）?4NO₂（g）+O₂（g）；△H＞O，反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)的N₂O₅濃度變化=5.00-2.48=2.52mol/L，二氧化氮濃度為5.04mol/L，在T₂溫度下，反應(yīng)1000s時測得NO₂的濃度為4.98mol?L^-1，二氧化氮濃度減小，平衡逆向進行，說明溫度降低，T₂＜T₁；
故答案為：＜；
（3）從電解原理來看，N₂O₄制備N₂O₅為氧化反應(yīng)，則N₂O₅應(yīng)在陽極區(qū)生成，反應(yīng)式為N₂O₄+2HNO₃-2e^-=2N₂O₅+2H⁺，
故答案為：陽極，N₂O₄+2HNO₃-2e^-=2N₂O₅+2H⁺．

點評：本題考查了熱化學(xué)方程式和蓋斯定律的計算應(yīng)用化學(xué)平衡影響因素的分析判斷，電解原理的分析應(yīng)用，速率計算和平衡移動原理的應(yīng)用是解題關(guān)鍵，題目難度中等．