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				關(guān)于化學(xué)平衡常數(shù)、電離平衡常數(shù)、水的離子積常數(shù)和溶解平衡常數(shù)，下列說法正確的是（ ）
          A．四種平衡常數(shù)都是一個(gè)比值，沒有單位
          B．四種平衡常數(shù)都是溫度的函數(shù)，溫度升高其值都增大
          C．一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)與物質(zhì)的計(jì)量數(shù)無關(guān)
          D．對(duì)于同類型反應(yīng)，化學(xué)平衡常數(shù)K的大小反映了化學(xué)反應(yīng)可能進(jìn)行的程度
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				【答案】分析：A、化學(xué)平衡常數(shù)、電離平衡常數(shù)、水的離子積常數(shù)和溶解平衡常數(shù)有的含有單位；
          B、平衡常數(shù)都是溫度的函數(shù)，隨溫度變化做相應(yīng)的變化；
          C、化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)與物質(zhì)的計(jì)量數(shù)有關(guān)；
          D、化學(xué)平衡常數(shù)K的意義：反映化學(xué)反應(yīng)可能進(jìn)行的程度．
          解答：解：A、化學(xué)平衡常數(shù)、電離平衡常數(shù)、水的離子積常數(shù)和溶解平衡常數(shù)都是一個(gè)比值，但是有的含有單位，故A錯(cuò)誤；
          B、平衡常數(shù)都是溫度的函數(shù)，隨溫度變化做相應(yīng)的變化，電離平衡常數(shù)、水的離子積常數(shù)和溶解平衡常數(shù)溫度升高其值都增大，但是化學(xué)平衡常數(shù)隨溫度的變化和反應(yīng)的吸放熱情況有關(guān)，故B錯(cuò)誤；
          C、一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)與物質(zhì)的計(jì)量數(shù)有關(guān)，故C錯(cuò)誤；
          D、對(duì)于同類型反應(yīng)，化學(xué)平衡常數(shù)K的意義可以反映化學(xué)反應(yīng)可能進(jìn)行的程度，故D正確．
          故選D．
          點(diǎn)評(píng)：本題涉及平衡常數(shù)的意義和影響因素等方面的知識(shí)，注意知識(shí)之間的聯(lián)系是解題的關(guān)鍵，難度不大．				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          關(guān)于化學(xué)平衡常數(shù)、電離平衡常數(shù)、水的離子積常數(shù)和溶解平衡常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          下列關(guān)于化學(xué)平衡常數(shù)（K），電離平衡常數(shù)（Ka或Kb），水解平衡常數(shù)（Kh），沉淀溶解平衡常數(shù)（Ksp），水的離子積常數(shù)（Kw）的敘述中錯(cuò)誤的是（　�。�
          
                
          A、K值越大，正反應(yīng)進(jìn)行的程度越大，一般地說，K＞105時(shí)，該反應(yīng)進(jìn)行得就基本完全了B、比較Ksp與離子積Qc的相對(duì)大小，可判斷難溶電解質(zhì)在給定條件下沉淀能否生成或溶解C、K、Ka或Kb、Kh、Ksp、Kw都與溫度有關(guān)，溫度越高，常數(shù)值越大D、弱酸HA的Ka與NaA的Kh、水的離子積常數(shù)Kw三者間的關(guān)系可表示為：Kw=Ka?Kh
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2015屆遼寧省沈陽市高二上教學(xué)質(zhì)量監(jiān)測(cè)化學(xué)試卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          下列關(guān)于化學(xué)平衡常數(shù)（K），電離平衡常數(shù)（Ka或Kb），水解平衡常數(shù)（Kh），沉淀溶解平衡常數(shù)（Ksp），水的離子積常數(shù)（Kw）的敘述中錯(cuò)誤的是
          


          A．K值越大，正反應(yīng)進(jìn)行的程度越大，一般地說，K＞105時(shí)，該反應(yīng)進(jìn)行得就基本完全了
          


          B．比較Ksp與離子積Qc的相對(duì)大小，可判斷難溶電解質(zhì)在給定條件下沉淀能否生成或溶解
          


          C．K、Ka或Kb、Kh、Ksp、Kw都與溫度有關(guān)，溫度越高，常數(shù)值越大
          


          D．弱酸HA的Ka與NaA的Kh、水的離子積常數(shù)Kw三者間的關(guān)系可表示為：Kw＝Ka
·Kh
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          關(guān)于化學(xué)平衡常數(shù)、電離平衡常數(shù)、水的離子積常數(shù)和溶解平衡常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
          A．四種平衡常數(shù)都是一個(gè)比值，沒有單位
          B．四種平衡常數(shù)都是溫度的函數(shù)，溫度升高其值都增大
          C．一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)與物質(zhì)的計(jì)量數(shù)無關(guān)
          D．對(duì)于同類型反應(yīng)，化學(xué)平衡常數(shù)K的大小反映了化學(xué)反應(yīng)可能進(jìn)行的程度
          

			
          

			
          
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