日韩亚洲一区中文字幕,日韩欧美三级中文字幕在线,国产伦精品一区二区三区,免费在线欧美性爱链接

      1. <sub id="o5kww"></sub>
        
<legend id="o5kww"></legend>
        <style id="o5kww"><abbr id="o5kww"></abbr></style>
        <strong id="o5kww"><u id="o5kww"></u></strong>
        

        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          


          
	
          
			
          

			
          
				
          關(guān)于化學平衡常數(shù)、電離平衡常數(shù)、水的離子積常數(shù)和溶解平衡常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
          A．四種平衡常數(shù)都是一個比值，沒有單位
          B．四種平衡常數(shù)都是溫度的函數(shù)，溫度升高其值都增大
          C．一個化學反應的平衡常數(shù)與物質(zhì)的計量數(shù)無關(guān)
          D．對于同類型反應，化學平衡常數(shù)K的大小反映了化學反應可能進行的程度
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A、化學平衡常數(shù)、電離平衡常數(shù)、水的離子積常數(shù)和溶解平衡常數(shù)都是一個比值，但是有的含有單位，故A錯誤；
          B、平衡常數(shù)都是溫度的函數(shù)，隨溫度變化做相應的變化，電離平衡常數(shù)、水的離子積常數(shù)和溶解平衡常數(shù)溫度升高其值都增大，但是化學平衡常數(shù)隨溫度的變化和反應的吸放熱情況有關(guān)，故B錯誤；
          C、一個化學反應的平衡常數(shù)與物質(zhì)的計量數(shù)有關(guān)，故C錯誤；
          D、對于同類型反應，化學平衡常數(shù)K的意義可以反映化學反應可能進行的程度，故D正確．
          故選D．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：海南
				題型：問答題
			
          

						
          已知A（g）+B（g）?C（g）+D（g）反應的平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下：
          

          


          
|溫度/℃
700
900
830
1000
1200
          

          
平衡常數(shù)
1.7
1.1
1.0
0.6
0.4
          回答下列問題：
          （1）該反應的平衡常數(shù)表達式K=______，△H______0（填“＜”“＞”“=”）；
          （2）830℃時，向一個5L的密閉容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反應初始6s內(nèi)A的平均反應速率v（A）=0.003mol?L-1?s-1．，則6s時c（A）=______ mol?L-1，C的物質(zhì)的量為______mol；若反應經(jīng)一段時間后，達到平衡時A的轉(zhuǎn)化率為______，如果這時向該密閉容器中再充入1mol氬氣，平衡時A的轉(zhuǎn)化率為______；
          （3）判斷該反應是否達到平衡的依據(jù)為______（填正確選項前的字母）：
          a．壓強不隨時間改變    b．氣體的密度不隨時間改變
          c．c（A）不隨時問改變     d．單位時間里生成c和D的物質(zhì)的量相等
          （4）1200℃時反應C（g）+D（g）?A（g）+B（g）的平衡常數(shù)的值為______．
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）在1000K達到平衡時，分別改變下列條件，K值發(fā)生變化的是（　�。�
          A．將反應溫度升高至1200 K
          B．將壓強減小至原來的一半
          C．添加催化劑
          D．增大水蒸氣的濃度
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          化學平衡常數(shù)（K）是化學反應限度的一個重要參數(shù)，該常數(shù)表示的意義是可逆反應進行的程度，K值越大，表示的意義錯誤的是（　　）
          A．溫度越高B．反應物濃度越小
          C．反應進行的越完全D．生成物濃度越大
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知反應N2O4（g） 
          精英家教網(wǎng)
          2NO2（g）在873K時，K1=1.78×104，轉(zhuǎn)化率為a%，改變條件，并在1273K時，K2=2.8×104，轉(zhuǎn)化率為b%（b＞a），則下列敘述正確的是（　　）
          A．由于1273K時的轉(zhuǎn)化率大于873K時的，所以此反應為放熱反應
          B．由于K隨溫度升高而增大，所以此反應的△H＞0
          C．由于K隨溫度升高而增大，所以此反應的△H＜0
          D．由于溫度不同，反應機理不同，因而轉(zhuǎn)化率不同
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：安徽省期中題
				題型：填空題
			
          

						
          （1）對可逆反應aA(g)＋bB(g)cC(s)＋dD(g)達到平衡時，其反應的K值與溫度有關(guān)。請寫出該反應的平衡常數(shù)表達式_____________
          現(xiàn)有反應：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)　ΔH<0。在850 ℃時，K＝1。
          （2）若升高溫度到950 ℃，達到平衡時K________1(填“大于”“小于”或“等于”)
          （3）850 ℃時，若向一容積可變的密閉容器中同時充入1.0 mol CO、3.0 mol H2O、1.0 mol CO2和x mol H2 
          ①當x＝5.0時，上述平衡向________(填“正反應”或“逆反應”)方向移動。 
          ②若要使上述反應開始時向正反應方向進行，則x應滿足的條件是________________。 
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：0115    期末題
				題型：單選題
			
          

						
          2007年國家最高科學技術(shù)獎授予石油化工催化劑專家閔恩澤教授，以表彰他在催化劑研究方面做出的突出貢獻。下列關(guān)于催化劑的說法中正確的是 
          

          [     ]
          A．使用催化劑可以增大正反應速率，減小逆反應速率
          B．使用催化劑可以提高反應物的轉(zhuǎn)化率 
          C．使用催化劑可以降低反應的活化能 
          D．使用催化劑可以改變反應的平衡常數(shù) 
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：廣東省期末題
				題型：單選題
			
          

						
          一定溫度下，反應N2（g）＋3H2（g） 2NH3（g）的反應熱和化學平衡常數(shù)分別為△H和K, 則相同溫度時反應4NH3（g） 2N2（g）＋6H2（g）反應熱和化學平衡常數(shù)為 
          

          [     ]
          A．2△H和2K                        
          B．-2△H和 K2  
          C．-2△H和 K-2                       
          D．2△H和-2K  
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：北京期末題
				題型：單選題
			
          

						
          已知：CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g) ΔH＝-49.0 kJ·mol-1。一定條件下，向體積為1 L的密閉容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化曲線如下圖所示。下列敘述中，正確的是
          

          

          [     ]
          A．升高溫度能使 增大 
          B．反應達到平衡狀態(tài)時，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為75% 
          C．3 min時，用CO2的濃度表示的正反應速率等于用CH3OH的濃度表示的逆反應速率 
          D．從反應開始到平衡，H2的平均反應速率 υ(H2)＝0.075 mol·L-1·min-1 
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
			
          
	
          
		
          


          同步練習冊答案