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          化學(xué)平衡常數(shù)（K）是化學(xué)反應(yīng)限度的一個重要參數(shù)，該常數(shù)表示的意義是可逆反應(yīng)進(jìn)行的程度，K值越大，表示的意義錯誤的是（　�。�
          A．溫度越高B．反應(yīng)物濃度越小
          C．反應(yīng)進(jìn)行的越完全D．生成物濃度越大
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          在一定溫度下，當(dāng)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，化學(xué)平衡常數(shù)K=
          生成物濃度冪之積
          反應(yīng)物濃度冪之積
          ，K越大，說明平衡體系中生成物所占的比例越大，即生成物濃度越大，反應(yīng)物濃度越小，它的正向反應(yīng)進(jìn)行的程度越大，即該反應(yīng)進(jìn)行得越完全，生成物轉(zhuǎn)化率越大，溫度越高，化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)方向移動，如果正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，則K增大，如果正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則K減小，所以溫度越高，K不一定越大，故選A．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2013?崇明縣一模）甲醇是重要的化學(xué)工業(yè)基礎(chǔ)原料和清潔液體燃料，它廣泛用于有機(jī)合成、醫(yī)藥、農(nóng)藥、涂料、染料、汽車和國防等工業(yè)中．工業(yè)上一般在恒容密閉容器中采用下列反應(yīng)合成甲醇：CO（g）+2H2（g） 
          催化劑
          加熱
          CH3OH（g）+Q
          下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）．
          

          


          
溫度
250℃
300℃
350℃
          

          
K
2.041
0.270
0.012
          （1）判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是
          BD
          BD

          A．混合氣體的密度不變
          B．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變
          C．生成CH3OH的速率與消耗CO的速率相等
          D．CH3OH、CO、H2的濃度都不再發(fā)生變化
          （2）由表中數(shù)據(jù)判斷Q
          ＞
          ＞
          0 （填“＞”、“=”或“＜”），要提高CO轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是
          C
          C

          A．加入催化劑B．充入COC．充入H2D．升溫
          （3）某溫度下，將2mol CO和6mol H2充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)10min后，達(dá)到平衡時測得c（CO）=0.2mol/L，則以CH3OH表示的反應(yīng)速率v（CH3OH）=
          0.08
          0.08
          mol/（L?min），
          CO的轉(zhuǎn)化率為
          80%
          80%
          ．
          （4）原料CO和H2可以由C和H2O反應(yīng)制取，涉及的反應(yīng)方程式如下：
          C（s）+CO2（g）═2CO（g）平衡常數(shù)K1
          C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）平衡常數(shù)K2
          CO（g）+H2O（g）═H2（g）+CO2（g）平衡常數(shù)K3
          則K1、K2、K3之間的關(guān)系是：
          K2=K1?K3
          K2=K1?K3
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2011?德州一模）A是由導(dǎo)熱材料制成的鋼化密閉容器，B是一耐化學(xué)腐蝕且易于傳熱的氣球．關(guān)閉旋塞K．（已知：2NO2?N2O4；△H）

          （1）若將一定量的NO2通過a充入A中，下表是該反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）：
          

          


          
溫度（K）
273
308
373
          

          
K（mol?L-1）-1
6.78
3.13
2.78
          由表中數(shù)據(jù)判斷△H
          ＜
          ＜
          0（填“＞”、“=”或“＜”）．
          （2）若將等量的NO2通過a、b分別充入A、B中，反應(yīng)起始時，A、B的體積相同．
          一段時間后，反應(yīng)達(dá)到平衡，此時A、B中生成的N2O4的速率是VA
          ＜
          ＜
          VB（填“＞”、“＜”、“=”）；若打開旋塞K，氣球B將
          變小
          變小
          （填“變大”“變小”或“不變”）．
          （3）若在A、B中再充入與（2）中初始量相等的NO2，則達(dá)到平衡時，A中NO2的轉(zhuǎn)化率將
          增大
          增大
          （填“增大”“減小”或“不變”）；若通入等量的Ne氣，則達(dá)到平衡時，B中NO2的轉(zhuǎn)化率將
          變小
          變小
          （填“增大”“減小”或“不變”）．
          （4）室溫下，若將等量的NO2通過a、b分別充入A、B中（關(guān)閉旋塞K），且A、B都保持體積不變，A套上一個絕熱層，B與外界可以進(jìn)行熱傳遞，則達(dá)到平衡時，
          A
          A
          中的顏色較深．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          化學(xué)平衡常數(shù)（K）是化學(xué)反應(yīng)限度的一個重要參數(shù)，該常數(shù)表示的意義是可逆反應(yīng)進(jìn)行的程度，K值越大，表示的意義錯誤的是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2012-2013學(xué)年甘肅省金昌市永昌一中高二（上）期中化學(xué)試卷（理科）（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          化學(xué)平衡常數(shù)（K）是化學(xué)反應(yīng)限度的一個重要參數(shù)，該常數(shù)表示的意義是可逆反應(yīng)進(jìn)行的程度，K值越大，表示的意義錯誤的是（ ）
          A．溫度越高
          B．反應(yīng)物濃度越小
          C．反應(yīng)進(jìn)行的越完全
          D．生成物濃度越大
          

			
          

			
          
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