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          【題目】下列化學用語表述不正確的是（ ）
          A.電解CuCl2溶液：Cu2++2Cl-Cu+Cl2↑
          B.NaCl的形成過程：
          C.HCl在水中電離：HCl=H++Cl-
          D.NH4Cl在水中發(fā)生水解：NH4++H2ONH3·H2O+H+
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          A．電解CuCl2溶液陽極反應為：2Cl--2e-= Cl2↑，陰極反應為：Cu2++2e-=Cu，總反應為：Cu2++2Cl-Cu+Cl2↑，A正確；
          B．NaCl是離子化合物，書寫電子式時需寫成，形成過程為：，B錯誤；
          C．HCl是強電解質(zhì)，在水中完全電離，HCl=H++Cl-，C正確；
          D．NH4Cl是強酸弱堿鹽，NH4+在水中能發(fā)生水解，使溶液顯酸性：NH4++H2ONH3·H2O+H+，D正確；
          故選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】四種短周期元素的微粒信息如表：
          元素代號
          Q
          R
          X
          Z
          微粒信息
          離子：
          單質(zhì)分子：R2
          離子：X3+
          一種原子：Z
          已知Q、R、X都在第三周期，R2常溫常壓下為黃綠色氣體。
          完成下列填空：
          （1）Q在周期表的位置是：___�；衔�Q2Z的電子式為___。
          （2）Q、R、X的原子半徑由大到小的順序為___（用元素符號表示）；Q、R、X、Z中金屬性最強的是___（用元素符號表示）。
          （3）Q與X兩者的最高價氧化物對應的水化物之間發(fā)生反應的方程式為____。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】室溫下，用相同濃度的NaOH溶液分別滴定20.00mL濃度均為0.1mol·L-1的三種酸（HA、HB和HC）溶液，滴定的曲線如圖所示，下列判斷不正確的是
          A.當中和百分數(shù)達50%時：
          B.滴定至①點時，溶液中：
          C.當中和百分數(shù)達100%時，消耗的NaOH溶液體積
          D.①和④所示溶液中都有：
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某實驗小組利用如圖所示裝置進行“鐵與水蒸氣反應”的實驗，并利用產(chǎn)物進一步制取FeCl3·6H2O晶體，(圖中夾持及尾氣處理裝置均已略去)回答下列問題：
          （1）裝置B中發(fā)生反應的化學方程式是___；
          （2）B、E兩處酒精燈，必須后點燃的是___；
          （3）該小組把B中反應后的產(chǎn)物加入足量的鹽酸，用該溶液制取FeCl3·6H2O晶體。
          ①欲檢驗溶液里含有Fe3+，選用的試劑為__，現(xiàn)象是__。
          ②該實驗小組同學用上述試劑沒有檢驗到Fe3+，用離子方程式解釋濾液中不存在Fe3+可能的原因___。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】向某密閉容器中充入NO2氣體，發(fā)生反應2NO2(g)N2O4(g)：
          （1）恒溫恒壓時，平衡后充入惰性氣體，平衡___移動（填“正向”、“逆向”或“不”）；
          （2）平衡后慢慢壓縮氣體體積，平衡向右移動，混合氣體顏色___（填“加深”、“變淺”或“不變”）；
          （3）若向體積為2L的恒容密閉容器中充入2molNO2，達到平衡狀態(tài)時NO2轉(zhuǎn)化率為a，向體積為2L的恒壓密閉容器中充入2molNO2，達到平衡狀態(tài)時NO2轉(zhuǎn)化率為b，則a__b（填“>”、“<”或“=”）；
          （4）若向體積為2L的恒容密閉容器中充入2molNO2，達到平衡狀態(tài)時NO2體積分數(shù)為a，再向該容器中繼續(xù)充入1molN2O4，達到新平衡后NO2體積分數(shù)為b，則a__b（填“>”、“<”或“=”）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列變化與氧化還原反應無關(guān)的是（ ）
          A.向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，溶液變紅
          B.金屬鈉投入水中，有氣體產(chǎn)生
          C.將盛有氯氣的試管倒扣在水中，水位上移
          D.向H2S溶液中通入SO2氣體，產(chǎn)生淡黃色沉淀
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】對已經(jīng)達到平衡的反應 2X(g)+Y(g)2Z(g) ΔH<0 ，下列說法正確的是（ ）
          A.縮小容器體積，正、逆反應速率都增大，平衡向逆反應方向移動
          B.升高反應溫度，該反應的平衡常數(shù)增大
          C.改變條件使平衡正向移動，反應物的轉(zhuǎn)化率一定都增大
          D.加入催化劑，可以降低反應所需的活化能，但不改變反應的ΔH
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】有關(guān)物質(zhì)的量濃度配制說法正確的是
          A.定容時，直接加水至刻度線，當凹液面與刻度線相切時，停止加水
          B.向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體前容量瓶未烘干，所配得的濃度偏低
          C.配制一定物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液，移液時未冷卻，所配得的濃度偏低
          D.配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液，量取濃硫酸時仰視讀數(shù)，所配得的濃度偏高
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】甲硫醇是一種重要的原料和化工試劑，硫化氫與甲醇合成甲硫醇的催化過程如下。下列說法中不正確的是
          A.CH3SH中碳元素化合價為﹣2價
          B.過程⑤中，形成了O—H鍵和C—H鍵
          C.該催化劑可有效提高反應物的平衡轉(zhuǎn)化率
          D.硫化氫與甲醇合成甲硫醇的反應類型為取代反應
          

			
          

			
          
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