Question

【題目】對已經達到平衡的反應 2X(g)+Y(g)2Z(g) ΔH<0 ，下列說法正確的是（ ）

A.縮小容器體積，正、逆反應速率都增大，平衡向逆反應方向移動

B.升高反應溫度，該反應的平衡常數(shù)增大

C.改變條件使平衡正向移動，反應物的轉化率一定都增大

D.加入催化劑，可以降低反應所需的活化能，但不改變反應的ΔH

Answer 1

【答案】D

【解析】

A.縮小容器體積，反應混合物的濃度增大，所以正、逆反應速率都增大，由于反應物的系數(shù)大于生成物的系數(shù)，所以正反應速率大于逆反應速率，所以化學平衡向正反應方向移動，A錯誤；

B.該反應的正反應是放熱反應，升高反應溫度，化學平衡向吸熱的逆反應方向移動，所以該反應的平衡常數(shù)減小，B錯誤；

C.若是通過增大某種反應物的濃度使平衡正向移動，則其它反應物的轉化率增大，而該反應物的轉化率降低，C錯誤；

D.加入催化劑，可以改變反應途徑，降低反應所需的活化能，但由于不能改變反應物、生成物的濃度，所以不改變反應的ΔH，D正確；

故合理選項是D。