【題目】硼砂是含結晶水的四硼酸鈉，其陰離子Xm-（含B、O、H三種元素）的球棍模型如圖所示。下列說法正確的是（ ）
A.m=2
B.在Xm-中，硼原子軌道的雜化類型相同
C.1、2原子間和4、5原子間的化學鍵可能是配位鍵
D.若382g硼砂晶體中含2molNa+，則硼砂的化學式為Na2B4O710H2O
【答案】AD
【解析】
由圖示可以看出該結構可以表示為[H4B4O9]m-，其中B為+3價，O為-2價，H為+1價，根據(jù)化合價判斷m值求解Xm-的化學式；根據(jù)價層電子對互斥理論確定分子空間構型及中心原子雜化方式，價層電子對個數(shù)=σ鍵個數(shù)+孤電子對個數(shù)，σ鍵個數(shù)=配原子個數(shù)，孤電子對個數(shù)=
（a-xb），a指中心原子價電子個數(shù)，x指配原子個數(shù)，b指配原子形成穩(wěn)定結構需要的電子個數(shù)，1，3，5，6代表氧原子，2，4代表B原子，2號B形成3個鍵，則B原子為sp2雜化，4號B形成4個鍵，則B原子為sp3雜化，陰離子中含配位鍵，不含離子鍵，以此來解答。
A．觀察模型，可知Xm-是(H4B4O9)m-，依據(jù)化合價H為+1，B為+3，O為-2，可得m=2，故A正確；
B．2，4代表B原子，2號B形成3個鍵，則B原子為SP2雜化，4號B形成4個鍵，則B原子為SP3雜化，所以在Xm-中，硼原子軌道的雜化類型有不同，故B錯誤；
C．2號B一般是形成3個鍵，4號B形成4個鍵，其中1個鍵很可能就是配位鍵，所以配位鍵存在4號與5號之間，故C錯誤；
D．若硼砂的化學式為Na2B4O710H2O，則382g硼砂晶體中含
×2=2molNa+，故D正確；
答案選AD。
黎明文化寒假作業(yè)系列答案
寒假天地重慶出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在t℃時，Ag2CrO4(橘紅色)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。又知AgCl的Ksp＝1.8×10－10。下列說法不正確的是( )
A.t℃時，Ag2CrO4的Ksp為1×10－8
B.飽和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4不能使溶液由Y點變?yōu)?/span>X點
C.t℃時，Y點和Z點時Ag2CrO4的Ksp相等
D.t℃時，將0.01 mol·L－1AgNO3溶液滴入20 mL 0.01 mol·L－1KCl和0.01 mol·L－1K2CrO4的混合溶液中，Cl－先沉淀
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】乳酸亞鐵晶體（[CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O，Mr=288)是常用的補鐵劑易溶于水，吸收效果比無機鐵好。乳酸亞鐵可由乳酸與FeCO3反應制得。
I.制備碳酸亞鐵（FeCO3)
已知FeCO3易被氧化：4FeCO3+6H2O+O2=4Fe(OH)3+4CO2。某興趣小組設計如下方案制備FeCO3，實驗裝置如圖：
（1）儀器B的名稱是__。
（2）利用如圖所示裝置進行實驗，進行以下兩步操作：
第一步：打開活塞1、3，關閉活塞2，反應一段時間；
第二步：關閉活塞3，打開活塞2，發(fā)現(xiàn)C中有白色沉淀和氣體生成。
①第一步驟的目的是__。
②C中反應生成白色沉淀的離子方程式是：__。
③儀器C中的混合物經(jīng)過濾，洗滌后得到FeCO3沉淀。實驗室中進行過濾后沉淀洗滌的操作是：__。
④裝置D中可盛裝適量的水，該裝置作用是__。
II.制備乳酸亞鐵晶體和定量測量
（1）制備乳酸亞鐵晶體。將制得的FeCO3加入到乳酸溶液中，加入少量鐵粉，在70℃下攪拌使反應充分進行，一段時間后，經(jīng)過分離提純操作，從所得溶液中得到乳酸亞鐵晶體�，F(xiàn)需要設計實驗檢測產(chǎn)品在制備過程是否因氧化而發(fā)生變質，可選用的試劑__。
（2）用碘量法測定晶體樣品中鐵元素的含量并計算樣品的純度。稱取3.00g晶體樣品，在足量空氣中灼燒成灰，加足量稀硫酸溶解，將所有可溶物配成l00mL溶液。取25.00mL該溶液加入過量的KI反應，加入幾滴__（試劑名稱）作指示劑，用0.l0mol/L的硫代硫酸鈉溶液滴定（I2+2S2O32-=S4O62-+2I-)，重復實驗3次，滴定終點時平均消耗硫代硫酸鈉25.00mL，則樣品純度為__。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】T℃時，在恒容密閉容器中充入一定量的H2和CO，在催化劑作用下發(fā)生如下反應：CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)△H<0。反應達到平衡時，CH3OH體積分數(shù)與
的關系如圖所示。下列說法正確的是
A. 反應達平衡時，升高體系溫度，CO轉化率升高
B. 反應達平衡時，再充入一定量Ar，平衡右移，平衡常數(shù)不變
C. 容器內混合氣體的密度不再變化說明該反應達到平衡狀態(tài)
D. =2．5時達到平衡狀態(tài)，CH3OH的體積分數(shù)可能是圖中的F點
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】由C、Mg、Ni三種元素組成的一種簡單立方結構的化合物具有超導性，其晶胞中C位于體心位置，Mg位于頂角，Ni占據(jù)面心位置，該化合物的化學式為________，晶體中Mg原子周圍距離最近的Ni原子有________個，該新型超導材料晶胞參數(shù)a=0.38nm，計算該晶體的密度________(gcm﹣3)(保留三位有效數(shù)字)
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】向硫酸銅溶液中逐滴滴加濃氨水，先出現(xiàn)現(xiàn)象a，繼續(xù)滴加濃氨水，現(xiàn)象a逐漸消失，得到一種含二價陽離子的深藍色透明溶液，繼續(xù)加入乙醇，析出深藍色的晶體[Cu（NH3）4]SO4H2O．這種二價陽離子的立體結構如圖所示（4個NH3與Cu2+共面，跟H2O-Cu2+-H2O軸線垂直）。請回答以下問題：
（1）基態(tài)Cu原子的價電子軌道表示式__。
（2）硫酸銅水溶液滴加濃氨水的變化過程，現(xiàn)象a是__；寫出生成深藍色透明溶液的離子方程式： __。
（3）NH3與Cu2+可形成[Cu（NH3）4]2+配離子。已知NF3與NH3具有相同的空間構型，但NF3不易與Cu2+形成配離子，其原因是__。
（4）請在二價陽離子的立體結構圖中用“→”表示出其中的配位鍵__。
（5）已知高溫下CuO→Cu2O+O2，從銅原子價層電子結構變化角度來看，能生成Cu2O的原因是__。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】25 ℃時，向NaHCO3溶液中滴入鹽酸，混合溶液的pH與離子濃度變化的關系如圖所示。下列敘述錯誤的是
A.25 ℃時,H2CO3的一級電離Ka1(H2CO3)=1.0×10-6.4
B.M點溶液中:c(H+)+ c(H2CO3)=c(Cl-) +2c(CO32-) +c(OH-)
C.25 ℃時,HC
+H2O
H2CO3+OH-的Kh=1.0×10-7.6
D.圖中a=2.6
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖為某漂白劑的結構。已知：W、Y、Z是不同周期、不同主族的短周期元素，W、Y、Z原子最外層電子數(shù)之和等于X原子最外層電子數(shù)，W、X對應的簡單離子核外電子排布相同。下列敘述錯誤的是（ ）
A.W、X對應的簡單離子的半徑：X>W
B.電解W的氯化物水溶液可以制得W單質
C.實驗室可用X和Z形成的某種化合物制取單質X
D.25℃時，Y的最高價氧化物對應水化物的鈉鹽溶液pH大于7
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】錫有SnCl2、SnCl4兩種氯化物．SnCl4是無色液體，極易水解，熔點﹣36℃，沸點114℃，金屬錫的熔點為231℃．實驗室用熔融的金屬錫跟干燥的氯氣直接作用制取無水SnCl4（此反應過程放出大量的熱）．實驗室制取無水SnCl4的裝置如圖所示．
完成下列填空：
（1）儀器A的名稱__； 儀器B的名稱__．
（2）實驗室制得的氯氣中含HCl和水蒸氣，須凈化后再通入液態(tài)錫中反應，除去HCl的原因可能是__；除去水的原因是__．
（3）當錫熔化后，通入氯氣開始反應，即可停止加熱，其原因是__．若反應中用去錫粉11.9g，反應后在錐形瓶中收集到23.8g SnCl4，則SnCl4的產(chǎn)率為__．
（4）SnCl4遇水強烈水解的產(chǎn)物之一是白色的固態(tài)二氧化錫．若將SnCl4少許暴露于潮濕空氣中，預期可看到的現(xiàn)象是__．
（5）已知還原性Sn2+＞I﹣，SnCl2也易水解生成難溶的Sn（OH）Cl．如何檢驗制得的SnCl4樣品中是否混有少量的SnCl2？__．
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com