Question

A、B、C、D四種短周期元素，A元素有三個電子層，其中最外層電子數(shù)占總電子數(shù)的1/6；B元素原子核外電子數(shù)比A元素原子核外電子數(shù)多1；C^-離子核外電子層數(shù)比A元素的離子核外電子層數(shù)多1；D元素原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍．請?zhí)顚懴铝锌崭瘢?BR>（1）請寫出A的元素符號

Mg

；（2）C的負(fù)一價陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖

；
（3）C、D兩元素形成的化合物的電子式

．
（4）A、B兩元素相比較，A元素的金屬性較強(qiáng)，可以驗證該結(jié)論的實驗是

BC

A．將這兩種元素的塊狀單質(zhì)分別放入冷水中
B．將這兩種元素的單質(zhì)分別和同濃度的鹽酸反應(yīng)
C．將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和熱水作用，并滴入酚酞試液
D．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性．

Answer 1

分析：A元素有三個電子層，其中最外層電子數(shù)占總電子數(shù)的

1

6

，設(shè)最外層電子數(shù)為x，則有

x

x+2+8

=

1

6

，x=2，故A為Mg元素，B元素原子核外電子數(shù)比A元素原子核外電子數(shù)多1，應(yīng)為Al元素，C^-離子核外電子層數(shù)比A元素的離子核外電子層數(shù)多1，則C^-離子核外有3層電子，C為Cl元素，D元素原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍，應(yīng)為C元素，結(jié)合原子結(jié)構(gòu)和元素周期律的遞變規(guī)律解答該題．

解答：解：A元素有三個電子層，其中最外層電子數(shù)占總電子數(shù)的

1

6

，設(shè)最外層電子數(shù)為x，則有

x

x+2+8

=

1

6

，x=2，故A為Mg元素，B元素原子核外電子數(shù)比A元素原子核外電子數(shù)多1，應(yīng)為Al元素，C^-離子核外電子層數(shù)比A元素的離子核外電子層數(shù)多1，則C^-離子核外有3層電子，C為Cl元素，D元素原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍，應(yīng)為C元素，則
（1）由以上分析可知A為Mg元素，故答案為：Mg；
（2）C原子核內(nèi)用17個質(zhì)子，C的負(fù)一價陰離子核外各層電子數(shù)分別為2、8、8，結(jié)構(gòu)示意圖為，故答案為：；
（3）C、D兩元素形成的化合物為CCl₄，分子中各原子核外最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，電子式為，故答案為：；
（4）A．將這兩種元素的塊狀單質(zhì)分別放入冷水中，都不能與冷水反應(yīng)，故A錯誤；
B．將這兩種元素的單質(zhì)分別和同濃度的鹽酸反應(yīng)，鎂反應(yīng)較劇烈，可以證明Mg的金屬性較強(qiáng)，故B正確；
C．將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和熱水作用，并滴入酚酞試液，Mg可以可熱水反應(yīng)，生成Mg（OH）₂，溶液呈堿性，而Al難以反應(yīng)，可證明Mg的金屬性較強(qiáng)，故C正確；
D．兩種金屬元素都不能形成氫化物，故D錯誤．
故答案為：BC．

點評：本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的關(guān)系及應(yīng)用，題目難度中等，本題推斷較為簡單，注意金屬性的比較，為該題中的易錯點．