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        1. 【題目】某化學興趣小組要完成中和熱的測定。

          (1)實驗桌上備有大、小兩個燒杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、膠頭滴管、環(huán)形玻璃攪拌棒、0.5 mol·L-1鹽酸、0.55 mol·L-1 NaOH溶液,實驗尚缺少的玻璃用品是___________、___________。

          (2)實驗中能否用環(huán)形銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒___________,其

          原因是 。

          (3)他們記錄的實驗數(shù)據(jù)如下:

          已知:Q=cm(t2-t1),反應后溶液的比熱容c為4.18 kJ·℃-1·kg-1,各物質的密度均為1 g·cm-3

          ①計算完成上表ΔH=_____________。

          ②根據(jù)實驗結果寫出NaOH溶液與HCl溶液反應的熱化學方程式: 。

          (4)若用KOH代替NaOH,對測定結果__________(填)影響;若用醋酸代替HCl做實驗,對測定結果____________(填)影響。

          【答案】1量筒 溫度計

          2否 金屬易導熱,熱量散失多,導致誤差偏大

          3-56.8 kJ·mol-1NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)ΔH=-56.8 kJ·mol-1

          4

          【解析】

          試題分析:1)測定中和熱小于用量筒量取酸堿溶液的體積,需要用溫度計測量溫度,實驗尚缺少的玻璃用品是量筒、溫度計;(2)金屬的導熱系數(shù)大于玻璃,造成熱量散失,誤差大,所以不能用金屬攪拌器;多次測量,溫度取平均值23.4,m(HCl) = m(NaOH) = 50g,50 mL0.55 mol·L-1NaOH與50mL.0.5mol·L-1HCl發(fā)生中和反應時放出的熱量為:Q = Cm(t2 -t1)= 4.18 KJ·℃-1· Kg-1 × 0.1kg × (23.4-20) = 1.42 KJ,生成1mol水時的反應熱為:H=-1.42 KJ ÷ 0.025 mol = -56.8 KJ/mol。NaOH溶液與HCl溶液反應的熱化學方程式:NaOH(aq) HCl(aq) = NaCl(aq) H2O(l) ΔH -56.8 kJ·mol-1。中和熱是指在稀溶液中,酸跟堿發(fā)生中和反應生成1 mol液態(tài)水時所釋放的熱量,KOH與NaOH同為強堿,故對測定結果無影響;醋酸為弱電解質,溶于水發(fā)生電離,放出的熱量較小。

          練習冊系列答案
          相關習題

          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】在體積不變的密閉容器中發(fā)生反應N2(g)3H2(g)2NH3(g),下列敘述表示該反應處于化學平衡狀態(tài)的是(  )

          A.N2、H2NH3的濃度之比為132

          B.混合氣體的密度不隨時間變化

          C.當有1molN≡N鍵斷裂時,有6molN—H鍵斷裂

          D.單位時間內生成2amolNH3,同時消耗amolN2

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】工業(yè)上可由水煤氣合成甲醇。

          1)還可以通過下列反應制備甲醇:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g),下圖是反應時CO(g)CH3OH(g)的濃度隨時間t的變化情況,從反應開始到平衡,用CO表示平均反應速率v(CO)=__________,該反應的平衡常數(shù)表達式為__。

          2)在一容積可變的密閉容器中充入10mol CO20mol H2,CO的平衡轉化率隨溫度(T)、壓強(P)的變化如圖所示。

          ①下列說法不能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的是_________。(填字母)

          AH2的消耗速率等于CH3OH的生成速率的2

          BH2的體積分數(shù)不再改變

          C.體系中H2的轉化率和CO的轉化率相等

          D.體系中氣體的平均摩爾質量不再改變

          ②比較AB兩點壓強大小PA_PB(填>、<、=”).

          ③若達到化學平衡狀態(tài)A時,容器的體積為20 L,如果反應開始時仍充入10 mol CO20 mol H2,則在平衡狀態(tài)B時容器的體積V(B)=__L

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】汽車尾氣凈化中的一個反應如下:NO(g)+CO(g)1/2N2(g)+CO2(g) ΔH=-373.4 kJ·mol-1,在恒容的密閉容器中,反應達到平衡后,改變某一條件,下列示意圖正確的是

          A. B. C. D.

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】用原電池原理可以除去酸性廢水中的三氯乙烯和,其原理如圖所示(導電殼內部為納米鐵)。下列說法正確的是

          A.納米鐵發(fā)生還原反應

          B.正極電極反應式:C2HCl35H8e=C2H63Cl

          C.導電殼上電極反應式:14Fe214H=FeAsS↓13Fe37H2O

          D.當電路中有04 mol電子轉移時,就會有112 L乙烷生成

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】某化學研究性學習小組的同學根據(jù)理論分析后認為,NO2可能會氧化單質銅,他們設想利用下圖所示裝置驗證NO2的氧化性(夾持裝置已省略)

          (1)裝置A~C中有一處錯誤,改正的方法是_____________A中發(fā)生反應的兩種試劑通常是________。

          (2)點燃C處酒精燈比較合適的時機是_____________。若C中固體全部變成黑色,同時生成對環(huán)境無污染的氣體,寫出C中反應的化學方程式:______________。裝置D的用途是____________。

          (3)開關K的設計是以實現(xiàn)綠色化學實驗為目的,請說明K的使用方法______________。(包括使用時段與內容)。

          (4)實驗結束后發(fā)現(xiàn)C中的固體混有少量的紅色粉末,經(jīng)過分析,甲同學認為該紅色粉末是Cu2O,乙同學認為該紅色粉末是,丙同學認為該紅色粉末是CuCu2O的混合物。查閱資料,CuCu2OCuO的部分性質如下:

          稀硫酸

          氨水

          Cu2O

          生成CuCu2+

          生成無色[Cu(NH3)2]2+

          CuO

          生成Cu2+

          生成藍色[Cu(NH3)4]2+

          Cu

          ---

          ---

          請設計一個簡單的實驗證明甲同學的看法是否正確:________________。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】天津屬于沿海城市,下列與海洋有關說法正確的是( )

          A.從海水中提取單質,最后一步電解飽和溶液,就可制得金屬鎂

          B.海水經(jīng)過一定生產(chǎn)過程可以制造出殺滅病毒的84消毒液

          C.從海帶中提取碘,含的溶液可以用酒精萃取

          D.海水中富集的元素氯在目前已知的元素中電負性最強

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】已知:①標準狀況下,1體積水中最多能溶解500體積的HCl;②飽和NaCl溶液的濃度約為5.00mol·L1

          1)在標準狀況下,將448LHCl氣體溶于1 L水中,所得溶液A的密度為1.20 g·cm-3,則溶液AHCl的物質的量濃度為____。(本題計算結果均取三位有效數(shù)字)

          2)若使1L飽和氯化鈉溶液中Cl濃度與溶液A中的Cl濃度相等,則在1LNaCl飽和溶液中還應溶解約___L標準狀況下HCl氣體(溶液體積變化忽略不計,不考慮氯化鈉析出)。

          3)若將10.0mL溶液A稀釋成500mL溶液B,則溶液BHCl的物質的量濃度為___。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】某興趣小組制備一定量的乙酸乙酯.3mL無水乙醇,2mL濃硫酸,2mL冰醋酸進行實驗,用5mL飽和碳酸鈉溶液收集產(chǎn)物。

          I.實驗裝置如圖所示

          1)制備乙酸乙酯的化學方程式為_______________。

          2)濃硫酸的作用是_______________

          3)長導管的作用是_______________。

          4)接收裝置還可選擇下圖中的___________。(填序號).

          .甲同學用含有酚酞的飽和碳酸鈉溶液(呈堿性)收集產(chǎn)物后振蕩,發(fā)現(xiàn)紅色迅速退去.

          甲同學認為是蒸出的乙酸中和了碳酸鈉.乙同學通過查閱資料并進行如下實驗,證明甲同學的推測是錯誤的。

          已知:酚酞難溶于水,易溶于有機溶劑;酚酞試劑是酚酞的乙醇溶液.

          實驗i,取振蕩后的下層無色液體,分成兩份,分別完成以下實驗

          序號

          實驗操作

          實驗現(xiàn)象

          結論

          1

          滴加幾滴酸酞試劑

          溶液 (變紅不變紅”)

          碳酸鈉并未被乙酸完全中和,仍有大量剩余

          2

          滴入乙酸溶液

          有大量氣泡產(chǎn)生

          實驗ii.取振蕩后的上層液體,加入 溶液,振蕩,發(fā)現(xiàn)出現(xiàn)淺紅色,靜置分層后紅色消失。

          實驗iii,取5mL飽和碳酸鈉溶液,滴入幾滴酚酞試劑,再加入3mL乙酸乙酯(不含乙酸)振蕩,溶液先變紅,振蕩后紅色消失;卮鹣铝袉栴}

          5)完成上述實驗:①_______________。②_______________。

          6)結合實驗ii和實驗iii的現(xiàn)象,可得出的結論是_______________。

          7)實驗iii的實驗目的是_______________。

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