【題目】天津?qū)儆谘睾３鞘�，下列與海洋有關(guān)說法正確的是( )
A.從海水中提取
單質(zhì)，最后一步電解
飽和溶液，就可制得金屬鎂
B.海水經(jīng)過一定生產(chǎn)過程可以制造出殺滅病毒的84消毒液
C.從海帶中提取碘，含
的溶液可以用酒精萃取
D.海水中富集的元素氯在目前已知的元素中電負性最強
新課標階梯閱讀訓(xùn)練系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】四水合磷酸鋅[Zn3(PO4)2·4H2O]，摩爾質(zhì)量為457g·mol-1，難溶于水］是一種性能優(yōu)良的綠色環(huán)保防銹顏料。實驗室以鋅灰(含ZnO、CuO、FeO、Fe2O3、SiO2等)為原料制備Zn3(PO4)2·4H2O的流程如圖，回答下列問題：
已知：6NH4HCO3+3ZnSO4 
ZnCO3·2Zn(OH)2·H2O↓+3(NH4)2SO4+5CO2↑
(1)實驗前需要將鋅灰研磨成粉末狀，原因是____。
(2)步驟I中需將溶液pH調(diào)至5.1，應(yīng)選擇的最佳試劑是___。(填字母)
a．NaOH b．ZnO c．Ba(OH)2
(3)步驟I滴加KMnO4溶液的目的是___。
(4)步驟Ⅱ中加入的a是___。
(5)步驟Ⅳ的化學(xué)方程式是___。
(6)步驟Ⅳ反應(yīng)結(jié)束后得到Zn3(PO4)2·4H2O的操作包括___和干燥。
(7)稱取45.7mgZn3(PO4)2·4H2O進行熱重分析，化合物質(zhì)量隨溫度的變化關(guān)系如圖所示，為獲得Zn3(PO4)2·2H2O和Zn3(PO4)2·H2O的混合產(chǎn)品，烘干時的溫度范圍為___。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】分別按下圖甲、乙所示裝置進行實驗，圖中兩個燒杯里的溶液為同濃度的稀硫酸，乙中A為電流表。請回答下列問題：
(1)以下敘述中，正確的是_______________(填字母)。
A．甲中鋅片是負極，乙中銅片是正極
B．兩燒杯中銅片表面均有氣泡產(chǎn)生
C．兩燒杯中溶液pH均增大
D．產(chǎn)生氣泡的速度甲中比乙中慢
E．乙的外電路中電流方向Zn→Cu
F．乙溶液中
向銅片方向移動
(2)變化過程中能量轉(zhuǎn)化的主要形式：甲為___________；乙為______。
(3)在乙實驗中，某同學(xué)發(fā)現(xiàn)不僅在銅片上有氣泡產(chǎn)生，而且在鋅片上也產(chǎn)生了氣體，分析原因可能是___。
(4)在乙實驗中，如果把硫酸換成硫酸銅溶液，請寫出銅電極的電極反應(yīng)方程式及總反應(yīng)離子方程式：銅電極：____，總反應(yīng)：___。當電路中轉(zhuǎn)移0.25 mol電子時，消耗負極材料的質(zhì)量為_____g(Zn的相對原子質(zhì)量65)。
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【題目】某化學(xué)興趣小組要完成中和熱的測定。
（1）實驗桌上備有大、小兩個燒杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、膠頭滴管、環(huán)形玻璃攪拌棒、0.5 mol·L-1鹽酸、0.55 mol·L-1 NaOH溶液，實驗尚缺少的玻璃用品是___________、___________。
（2）實驗中能否用環(huán)形銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒___________（填“能”或“否”），其
原因是 。
（3）他們記錄的實驗數(shù)據(jù)如下：
已知：Q＝cm（t2－t1），反應(yīng)后溶液的比熱容c為4.18 kJ·℃-1·kg-1，各物質(zhì)的密度均為1 g·cm-3。
①計算完成上表ΔH＝_____________。
②根據(jù)實驗結(jié)果寫出NaOH溶液與HCl溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式： 。
（4）若用KOH代替NaOH，對測定結(jié)果__________（填“有”或“無”）影響；若用醋酸代替HCl做實驗，對測定結(jié)果____________（填“有”或“無”）影響。
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【題目】在某一恒溫、恒容的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：3H2(g)+N2(g)
2NH3(g) ΔH<0。t1時刻反應(yīng)達到平衡，在t2時刻改變某一條件，其反應(yīng)過程如圖所示。下列說法正確的是
A. Ⅰ、Ⅱ兩過程達到平衡時，平衡常數(shù)：KⅠ<KⅡ
B. Ⅰ、Ⅱ兩過程達到平衡時，NH3的體積分數(shù)：Ⅰ<Ⅱ
C. Ⅰ、Ⅱ兩過程達到平衡的標志：氣體的平均密度不再發(fā)生變化
D. t2時刻改變的條件可以是向密閉容器中加H2和N2的混合氣
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【題目】對可逆反應(yīng)4NH3(g)＋5O2(g) 
4NO(g)＋6H2O(g)，下列敘述正確的是( )
A. 達到化學(xué)平衡時4v正(O2)＝5v逆(NO)
B. 若單位時間內(nèi)生成x mol NO的同時，消耗x mol NH3，則反應(yīng)達到平衡狀態(tài)
C. 達到化學(xué)平衡時，若增大容器容積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大
D. 化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系：2v正(NH3)＝3v正(H2O)
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【題目】下列實驗操作或分析正確的是( )
A.用濕潤的
試紙測鹽酸的
B.檢驗淀粉是否水解，可以向淀粉溶液中加入稀
，加熱一段時間，冷卻后加入新制
，煮沸，觀察是否有紅色沉淀生成
C.乙醇和乙酸在濃硫酸作用下，酯化制得乙酸乙酯，提純乙酸乙酯需要經(jīng)過水、氫氧化鈉溶液洗滌
D.用鹽酸標準溶液滴定待測的氫氧化鈉溶液時，水洗后的酸式滴定管未經(jīng)標準液潤洗，則測定結(jié)果偏高
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【題目】甲苯是煤干餾的產(chǎn)物,可用于制備具有止痛退熱效果的冬青油( 
)，合成路線如下：
已知：
請回答下列問題
（1）煤的干餾是_______________。(填“物理變化”或“化學(xué)變化”).
（2）A的結(jié)構(gòu)簡式為_______________。反應(yīng)①的反應(yīng)類型是_______________。
（3）反應(yīng)②的反應(yīng)類型是_______________。
（4）B的官能團名稱為_______________。
（5）反應(yīng)③的化學(xué)方程式_______________。
（6）C是冬青油的同分異構(gòu)體，其苯環(huán)上的取代基與冬青油相同，則C的結(jié)構(gòu)簡式可能為__________。
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【題目】氫氣是一種清潔能源，氫氣的制取是氫能源利用領(lǐng)域的研究熱點；氫氣也是重要的化工原料。
（1）納米級的Cu2O可作為太陽光分解水的催化劑。一定溫度下，在2L密閉容器中加入納米級Cu2O并通入0.10mol水蒸氣發(fā)生反應(yīng)：2H2O(g)
2H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋484 kJ·mol－1，不同時段產(chǎn)生O2的量見表格：
時間/min | 20 | 40 | 60 | 80 |
n(O2)/mol | 0.0010 | 0.0016 | 0.0020 | 0.0020 |
上述反應(yīng)過程中能量轉(zhuǎn)化形式為光能轉(zhuǎn)化為____能，達平衡過程中至少需要吸收光能___kJ(保留三位小數(shù))。
（2）氫氣是合成氨工業(yè)的原料，合成塔中每產(chǎn)生2 molNH3，放出92.2kJ熱量。已知：
則1 molN—H鍵斷裂吸收的能量約等于_____。
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