日韩亚洲一区中文字幕,日韩欧美三级中文字幕在线,国产伦精品一区二区三区,免费在线欧美性爱链接

      1. <sub id="o5kww"></sub>
        
<legend id="o5kww"></legend>
        <style id="o5kww"><abbr id="o5kww"></abbr></style>
        <strong id="o5kww"><u id="o5kww"></u></strong>
        

        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          


          
	
          
			
          

			
          
				
          下列物質(zhì)的水溶液經(jīng)加熱濃縮，蒸干灼燒仍能得到原物質(zhì)的是

          1. A.
            FeCl3 
          2. B.
            Ca(HCO3)2
          3. C.
            NaAlO2
          4. D.
            Na2SO3
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				C
          解析：
          本題考查鹽類水解的有關(guān)知識，本題關(guān)鍵要明確水解產(chǎn)物的揮發(fā)性，及鹽本身的還原性。FeCl3水解得到Fe(OH)3和HCl，受熱時(shí)HCl揮發(fā)，促進(jìn)水解，最后全部轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3，F(xiàn)e(OH)3灼燒分解生成Fe2O3，Ca(HCO3)2蒸干灼燒分解得到CaO，NaAlO2水溶液蒸干灼燒仍然得到NaAlO2， Na2SO3水溶液蒸干灼燒被氧化為Na2SO4，故C符合要求。				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2010?崇文區(qū)一模）經(jīng)質(zhì)潛法分析得知，某單烯烴Q的相對分子質(zhì)量為56；其核磁共振氫譜與紅外光譜表明，Q分子中有兩種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子，氫蘑峰面積顯示兩種氫的原子個(gè)數(shù)比為1：3（Q分子中含有支鏈）．
          （1）Q的結(jié)構(gòu)簡式為
          ．
          （2）在鋰離子電池中，需要一種有機(jī)聚合物作為正負(fù)極之問鋰離子遷移的介質(zhì)，該有機(jī)聚合物的單體之一（用M表示）的結(jié)構(gòu)簡式如右：

          M的合成方法之一如下：

          請回答下列問題：
          ①合成M的反應(yīng)中，反應(yīng)Ⅰ和反應(yīng)Ⅲ的反應(yīng)類型分別是
          加成反應(yīng)
          加成反應(yīng)
          、
          消去反應(yīng)
          消去反應(yīng)
          ；
          試劑Ⅱ是
          NaOH水溶液
          NaOH水溶液
          ，C中含有官能團(tuán)的名稱是
          羥基、醛基
          羥基、醛基
          ．
          ②E的結(jié)構(gòu)簡式是
          ．
          ③M與足量氯氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是
          ．
          （3）D在一定條件下？能發(fā)生縮聚反應(yīng)生成高聚物，請寫出D發(fā)生縮聚反應(yīng)的化學(xué)方程式
          ．
          （4）已知：Ⅰ．（其中R為烴基）
          Ⅱ．
          若，請寫出符合下列條件的物質(zhì)的一種結(jié)構(gòu)簡式
          ．
          a．碳骨架與w相同；
          b．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；
          c．1mol該物質(zhì)與足量金屬鈉作用生成1.5mol H2；
          d．分子中每個(gè)碳原子上不同時(shí)連有兩個(gè)官能團(tuán)．
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2011?南平二模）火力發(fā)電廠釋放出大量的氮氧化物（NOx）、二氧化硫和二氧化碳等氣體會造成環(huán)境污染．對燃煤廢氣進(jìn)行脫硝、脫硫和脫碳等處理，可實(shí)現(xiàn)綠色環(huán)保、節(jié)能減排、廢物利用等目的．
          （1）脫硝．利用甲烷催化還原NOx：
          CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）
          △H1=-574kJ?mol-1
          CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）
          △H2=-1160kJ?mol-1
          甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學(xué)方程式為
          CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867kJ/mol
          CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867kJ/mol
          ．
          （2）脫碳．將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的熱化學(xué)方程式為：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H3
          ①取五份等體積CO2和H2的混合氣體（物質(zhì)的量之比均為1：3），分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)相同時(shí)間后，測得甲醇的體積分?jǐn)?shù)φ（CH3OH） 與反應(yīng)溫度T的關(guān)系曲線如圖所示，則φ（CH3OH）T上述CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的反應(yīng)的△H3
          ＜
          ＜
          0（填“＞”、“＜”或“=”）．
          ②在一恒溫恒容密閉容器中充入1mol CO2和3mol H2，進(jìn)行上述反應(yīng)．測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如下圖所示．下列說法正確的是
          CE
          CE
          （填字母代號）．
          A．第10min后，向該容器中再充入1mol CO2和3mol H2，則再次達(dá)到平衡時(shí)c（CH3OH）=1.5mol?L-1
          B．0～10min內(nèi)，氫氣的平均反應(yīng)速率為0.075mol/（L?min）
          C．達(dá)到平衡時(shí)，氫氣的轉(zhuǎn)化率為0.75
          D．該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)的值為3/16
          E．升高溫度將使n（CH3OH）/n（CO2）減小
          ③甲醇燃料電池結(jié)構(gòu)如下圖所示．其工作時(shí)正極的電極反應(yīng)式可表示為
          O2+4e-+4H+=2H2O
          O2+4e-+4H+=2H2O
          ．

          多孔碳電極
          （3）脫硫．某種脫硫工藝中將廢氣經(jīng)處理后，與一定量的氨氣、空氣反應(yīng)，生成硫酸銨和硝酸銨的混合物作為副產(chǎn)品化肥．設(shè)煙氣中的SO2、NO2的物質(zhì)的量之比為1：1，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
          12NH3+3O2+4SO2+4NO2+6H2O=4（NH4）2SO4+4NH4NO3
          12NH3+3O2+4SO2+4NO2+6H2O=4（NH4）2SO4+4NH4NO3
          ．
          （4）硫酸銨和硝酸銨的水溶液的pH＜7，其中原因可用一個(gè)離子方程式表示為：
          NH4++H2ONH3?H2O+H+
          NH4++H2ONH3?H2O+H+
          ；在一定物質(zhì)的量濃度的硝酸銨溶液中滴加適量的NaOH溶液，使溶液的pH=7，則溶液中c（Na+）+c（H+）
          ＜
          ＜
          c（NO3-）+c（OH-）（填寫“＞”“=”或“＜”）
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：
          

          


          
元素編號
元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
          

          
A
有三個(gè)電子層，K、M層電子數(shù)之和等于L層電子數(shù)
          

          
B
短周期中金屬性最強(qiáng)
          

          
C
常溫下單質(zhì)為雙原子分子，氫化物的水溶液呈堿性
          

          
D
元素最高正價(jià)是+7價(jià)
          （1）用化學(xué)用語回答下列問題：
          ①A元素在周期表中的位置
          第三周期ⅥA族
          第三周期ⅥA族
          ；
          ②B元素原子結(jié)構(gòu)示意圖
          ；
          ③C單質(zhì)分子的電子式
          ；用電子式表示A和B元素組成的化合物的形成過程
          ；
          ④D元素在自然界有兩種核素，用原子符號表示其中子數(shù)為20的核素
          1737Cl
          1737Cl
          ．
          （2）元素D與元素A相比，非金屬性較強(qiáng)的是
          Cl
          Cl
          （用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實(shí)的是
          bde
          bde
          （填選項(xiàng)序號）．
          a．常溫下D的單質(zhì)和A的單質(zhì)狀態(tài)不同
          b．D的氫化物比A的氫化物穩(wěn)定
          c．一定條件下D和A的單質(zhì)都能與鈉反應(yīng)
          d．A的最高價(jià)含氧酸酸性弱于D的最高價(jià)含氧酸
          e．D單質(zhì)能與A的氫化物反應(yīng)生成A單質(zhì)
          （3）探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異性是學(xué)習(xí)的重要方法之一．A、B、C、D四種元素的最高價(jià)氧化物的水化物中化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其他三種的是
          NaOH
          NaOH
          （寫化學(xué)式）．
          （4）X是由A、B、C、D四種元素中的某種元素組成的單質(zhì)，能經(jīng)下列過程轉(zhuǎn)化為W（其他條件略去）．
          X
          O2
          Y
          O2
          Z
          H2O
          W．
          ①若Y是有刺激性氣味的無色氣體，把Y通入BaCl2溶液中，然后滴加適量H2O2溶液，有白色沉淀生成，此白色沉淀的化學(xué)式為：
          BaSO4
          BaSO4
          ；生成該白色沉淀的化學(xué)方程式為
          BaCl2+SO2+H2O2=BaSO4↓+2HCl
          BaCl2+SO2+H2O2=BaSO4↓+2HCl
          ；
          ②若Z是紅棕色氣體，則Z→W的反應(yīng)中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為：
          1：2
          1：2
          ．
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-，現(xiàn)取三份100mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
          ①第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生
          ②第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.04mol
          ③第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33g．
          試回答下列問題
          （1）由實(shí)驗(yàn)②可知溶液中含有的離子為
          NH4+
          NH4+
          ，在100mL溶液中該離子的物質(zhì)的量濃度為
          0.4mol/L
          0.4mol/L

          （2）由實(shí)驗(yàn)③可以判斷中溶液中含有的離子為
          CO32-，SO42-
          CO32-，SO42-

          （3）由上述實(shí)驗(yàn)信息判斷下列說法中正確的是
          AC
          AC

          A．K+一定存在            B．100mL溶液中含0.01mol CO32-
          C．Cl-可能存在            D．Ba2+一定不存在，Mg2+可能存在．
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          某有機(jī)物X（C12H13O6Br）遇FeCl?溶液顯紫色，其部分結(jié)構(gòu)簡式如下所示：

          精英家教網(wǎng)
          已知加熱時(shí)X與足量的NaOH水溶液反應(yīng)生成A、B、C三種有機(jī)物，其中C中含碳原子最多．室溫下A經(jīng)鹽酸酸化可得到蘋果酸E，E的結(jié)構(gòu)簡式如下所示：

          精英家教網(wǎng)
          請回答下列問題：
          （1）B中含有的官能團(tuán)為
           
          （填名稱）．
          （2）1mol X與足量的Na0H水溶液充分反應(yīng)，消耗NaOH的物質(zhì)的量為
           
          ．
          （3）C經(jīng)酸化可得到有機(jī)物G，G不能發(fā)生的反應(yīng)類型有
           
          （填序號）．
          ①加成反應(yīng)    ②消去反應(yīng)    ③氧化反應(yīng)    ④取代反應(yīng)
          （4）加熱時(shí)E在濃H2SO4作用下可生成六元環(huán)狀化合物，其化學(xué)方程式為
           
          ．
          （5）E的兩種同分異構(gòu)體F、H有如下特點(diǎn)：1mol F或H可以和3mol Na發(fā)生反應(yīng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出33.6L H，1mol F或H可以和足量NaHCO?溶液反應(yīng)，生成1mol CO2，1mol F或H還可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)，生成2mol Ag．則F和H的結(jié)構(gòu)簡式分別是
           
          、
           
          ．
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
			
          
	
          
		
          


          同步練習(xí)冊答案