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        1. (2010?崇文區(qū)一模)經(jīng)質(zhì)潛法分析得知,某單烯烴Q的相對(duì)分子質(zhì)量為56;其核磁共振氫譜與紅外光譜表明,Q分子中有兩種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子,氫蘑峰面積顯示兩種氫的原子個(gè)數(shù)比為1:3(Q分子中含有支鏈).
          (1)Q的結(jié)構(gòu)簡式為

          (2)在鋰離子電池中,需要一種有機(jī)聚合物作為正負(fù)極之問鋰離子遷移的介質(zhì),該有機(jī)聚合物的單體之一(用M表示)的結(jié)構(gòu)簡式如右:

          M的合成方法之一如下:

          請(qǐng)回答下列問題:
          ①合成M的反應(yīng)中,反應(yīng)Ⅰ和反應(yīng)Ⅲ的反應(yīng)類型分別是
          加成反應(yīng)
          加成反應(yīng)
          、
          消去反應(yīng)
          消去反應(yīng)
          ;
          試劑Ⅱ是
          NaOH水溶液
          NaOH水溶液
          ,C中含有官能團(tuán)的名稱是
          羥基、醛基
          羥基、醛基

          ②E的結(jié)構(gòu)簡式是

          ③M與足量氯氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是

          (3)D在一定條件下?能發(fā)生縮聚反應(yīng)生成高聚物,請(qǐng)寫出D發(fā)生縮聚反應(yīng)的化學(xué)方程式

          (4)已知:Ⅰ.(其中R為烴基)
          Ⅱ.
          ,請(qǐng)寫出符合下列條件的物質(zhì)的一種結(jié)構(gòu)簡式

          a.碳骨架與w相同;
          b.能發(fā)生銀鏡反應(yīng);
          c.1mol該物質(zhì)與足量金屬鈉作用生成1.5mol H2;
          d.分子中每個(gè)碳原子上不同時(shí)連有兩個(gè)官能團(tuán).
          分析:烯烴通式為CnH2n,式量為56,56÷14=4,故Q的化學(xué)式為C4H8,Q分子中有兩種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子,氫蘑峰面積顯示兩種氫的原子個(gè)數(shù)比為1:3(Q分子中含有支鏈).故Q的結(jié)構(gòu)簡式為與溴水發(fā)生加成反應(yīng)生成A與NaOH水溶液發(fā)生取代反應(yīng)生成B,催化氧化生成C,再催化氧化生成D,在濃硫酸條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成E與環(huán)氧乙烷反應(yīng)生成F,反應(yīng)生成M
          解答:解:(1)烯烴通式為CnH2n,式量為56,56÷14=4,故Q的化學(xué)式為C4H8,Q分子中有兩種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子,氫蘑峰面積顯示兩種氫的原子個(gè)數(shù)比為1:3(Q分子中含有支鏈).故Q的結(jié)構(gòu)簡式為,故答案為;
          (2)①B能發(fā)生2次催化氧化,所以B為伯醇,烯烴轉(zhuǎn)化為醇的一般路徑為烯烴先與溴水發(fā)生加成反應(yīng)生成溴代烴,溴代烴再發(fā)生水解反應(yīng)生成醇,故反應(yīng)Ⅰ的反應(yīng)類型是加成反應(yīng),反應(yīng)Ⅱ的反應(yīng)類型是水解(取代)反應(yīng),故試劑Ⅱ?yàn)镹aOH水溶液.故A的結(jié)構(gòu)為,B的結(jié)構(gòu)為,B經(jīng)催化氧化得到C,C中含有的官能團(tuán)為羥基和醛基,C再經(jīng)催化氧化得到D.根據(jù)M和D→E的反應(yīng)條件(濃硫酸)可知E中含有碳碳雙鍵,故反應(yīng)Ⅲ為消去反應(yīng).
          故答案為:加成反應(yīng)、消去反應(yīng); NaOH水溶液,羥基、醛基;
          ②由解答①可知,D→E為消去反應(yīng),消去的是羥基和相鄰碳原子上的氫,故E的結(jié)構(gòu)簡式為,
          故答案為;

          ③M與足量氯氧化鈉溶液反應(yīng)為酯的水解反應(yīng),化學(xué)方程式為,
          故答案為;
          (3)D發(fā)生縮聚反應(yīng)的化學(xué)方程式為,
          故答案為
          (4)
          HCN
          H2O/H+
           W
          碳骨架與w相同,能發(fā)生銀鏡反應(yīng),故結(jié)構(gòu)中含有醛基,1mol該物質(zhì)與足量金屬鈉作用生成1.5mol H2,故結(jié)構(gòu)中含有3個(gè)-OH,分子中每個(gè)碳原子上不同時(shí)連有兩個(gè)官能團(tuán).符合條件的結(jié)構(gòu)簡式可能為,
          故答案為
          點(diǎn)評(píng):有機(jī)推斷幾乎是高考不變的一個(gè)題型,每年高考中必考,而給出某反應(yīng)信息要求學(xué)生加以應(yīng)用,能較好的考查考生的閱讀、自學(xué)能力和思維能力,是熱點(diǎn)題型.本題主要考察了氯代烴、醇、醛、羧酸以及酯之間的轉(zhuǎn)化.
          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          (2010?崇文區(qū)一模)下列有關(guān)生活中化學(xué)知識(shí)的描述錯(cuò)誤的是( 。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          (2010?崇文區(qū)一模)迷迭香酸有很強(qiáng)的抗氧化性,對(duì)癌癥和動(dòng)脈硬化的預(yù)防起到一定作用,其結(jié)構(gòu)如圖所示.下列敘述正確的是( 。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          (2010?崇文區(qū)一模)W、X、Y、Z均為短周期主族元素.X為地殼中含量最多的元素;W的原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為7:17;含Z元素的物質(zhì)焰色反應(yīng)為黃色;Y的原子序數(shù)是W和Z的原子序數(shù)之和的一半.下列判斷正確的是( 。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          (2010?崇文區(qū)一模)最近科學(xué)家提出“綠色自由”構(gòu)想:把空氣吹入碳酸鉀溶液,然后再把CO2從溶液中提取出來,經(jīng)化學(xué)反應(yīng)后使空氣中的CO2轉(zhuǎn)變?yōu)榭稍偕剂霞状迹熬G色自由”構(gòu)想技術(shù)流程如圖1所示:

          (1)分解池中發(fā)生分解反應(yīng)的物質(zhì)是
          KHCO3
          KHCO3

          (2)在合成塔中,若有2.2kg CO2與足量H2恰好完全反應(yīng),生成氣態(tài)的水和甲醇,可放出2473.5kJ的熱量,試寫出合成塔中發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
          CO2(g)+3H2(g)=H2O(g)+CH3OH(g)△H=-49.47kJ/mol
          CO2(g)+3H2(g)=H2O(g)+CH3OH(g)△H=-49.47kJ/mol

          (3)①從平衡移動(dòng)原理分析,低溫有利于原料氣的轉(zhuǎn)化,而實(shí)際生產(chǎn)中采用300℃的溫度,原因之一是考慮到催化劑的催化活性,原因之二是
          考慮反應(yīng)快慢
          考慮反應(yīng)快慢

          ②從合成塔中分離出甲醇的原理與下列哪個(gè)相符
          c
          c
          (選填字母).
          a.過濾b.分液c.蒸餾
          ③“綠色自由”構(gòu)想技術(shù)流程中常包括物質(zhì)和能量的“循環(huán)利用”,上述流程中能體現(xiàn)“循環(huán)利用”的除碳酸鉀溶液外,還包括
          高溫水蒸氣
          高溫水蒸氣

          (4)圖2是甲醇燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖.已知電池總反應(yīng)為:2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O.通入a-端的電極是
          負(fù)極
          負(fù)極
          (填“正極”或“負(fù)極”),負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)是
          CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+
          CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

          (2010?崇文區(qū)一模)四種短周期元素A、B、C、D的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下:
          信息①原子半徑大。篈>B>C>D
          信息②四種元素之間形成的某三種分子的比例模型及部分性質(zhì):

          請(qǐng)根據(jù)上述信息回答下列問題.
          (1)B元素在周期表中的位置
          第2周期IVA族
          第2周期IVA族
          ,請(qǐng)寫出BC2分子的電子式

          (2)A所在周期中,E元素的單質(zhì)還原性最強(qiáng),F(xiàn)元素的某些鹽類常用作凈水劑.E單質(zhì)與甲反應(yīng)有化合物X生成.請(qǐng)寫出以下兩個(gè)反應(yīng)的離子方程式.
          ①A元素的單質(zhì)與物質(zhì)甲發(fā)生的反應(yīng)
          Cl2+H2O=H++Cl-+HClO
          Cl2+H2O=H++Cl-+HClO

          ②F、C兩種元素組成的化合物Y可作為高溫結(jié)構(gòu)陶瓷材料,X與Y兩種化合物在溶液中發(fā)生的反應(yīng)
          Al2O3+2OH-═2AlO-2+H2O
          Al2O3+2OH-═2AlO-2+H2O

          (3)物質(zhì)丁的元素組成和甲相同,丁分子具有18電子結(jié)構(gòu).向盛有一定濃度丁溶液的試管中,逐滴加入用少量稀硫酸酸化的硫酸亞鐵溶液.滴加過程中的現(xiàn)象是:
          ①淺綠色溶液變成深棕黃色,②有少量氣泡出現(xiàn)(經(jīng)驗(yàn)證是氧氣),片刻后反應(yīng)變得劇烈,并放出較多熱量,繼續(xù)滴加溶液,靜置一段時(shí)間,③試管底部出現(xiàn)紅褐色沉淀.向濁液中再滴入稀硫酸,沉淀溶解,溶液呈黃色.請(qǐng)用化學(xué)方程式或離子方程式及必要的文字解釋①、②、③中加點(diǎn)的字.①
          發(fā)生反應(yīng)2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O,淺綠色Fe2+被過氧化氫氧化成黃色Fe3+
          發(fā)生反應(yīng)2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O,淺綠色Fe2+被過氧化氫氧化成黃色Fe3+
          過氧化氫分解可產(chǎn)生氧氣,常溫時(shí)反應(yīng)2H2O2=2H2O+O2↑較慢,因而開始?xì)馀萆;受熱并且被逐漸增多的Fe3+催化,使反應(yīng)速率加快而劇烈
          過氧化氫分解可產(chǎn)生氧氣,常溫時(shí)反應(yīng)2H2O2=2H2O+O2↑較慢,因而開始?xì)馀萆;受熱并且被逐漸增多的Fe3+催化,使反應(yīng)速率加快而劇烈
          溶液中存在平衡Fe3++2H2O?Fe(OH)3+3H+,反應(yīng)①使c(H+)降低且反應(yīng)②放熱,平衡正向移動(dòng),當(dāng)水解出的Fe(OH)3較多時(shí)就聚集為沉淀
          溶液中存在平衡Fe3++2H2O?Fe(OH)3+3H+,反應(yīng)①使c(H+)降低且反應(yīng)②放熱,平衡正向移動(dòng),當(dāng)水解出的Fe(OH)3較多時(shí)就聚集為沉淀

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