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          【題目】氰的化學(xué)性質(zhì)與鹵素很相似，化學(xué)上稱之為擬鹵素，其氧化性介于和之間，下列有關(guān)反應(yīng)方程式不正確的是  
          A.和NaOH溶液反應(yīng)：
          B.和HCN反應(yīng)：濃
          C.向KCN溶液中加入碘水：
          D.在NaBr和KCN混合溶液中通入少量：
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          氰的化學(xué)性質(zhì)與鹵素很相似，和水反應(yīng)可生成HCN和HCNO；的氧化性比弱，比強(qiáng)；
          A.和NaOH溶液反應(yīng)可以類推氯氣和氫氧化鈉溶液的反應(yīng)，所以反應(yīng)的離子方程式為：，故A正確；
          B.和HCN反應(yīng)可以類推二氧化錳和濃鹽酸的反應(yīng)，所以化學(xué)方程式為：，故B正確；
          C.向KCN溶液中加入碘水，可以類推置換反應(yīng)，的氧化性比強(qiáng)：不能發(fā)生反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
          D.在NaBr和KCN混合溶液中通入少量，的氧化性比弱，所以溴離子還原性小于離子，先發(fā)生反應(yīng)，故D正確；
          答案選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】I ．含碳原子數(shù)最少且存在同分異構(gòu)體的烷烴的分子式是_____，其同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是________。
          II．從煤和石油中可以提煉出化工原料A和B，A是一種果實(shí)催熟劑，它的產(chǎn)量用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平。B是一種比水輕的油狀液體，B僅由碳?xì)鋬煞N元素組成，碳元素與氫元素的質(zhì)量比為12:1，B的相對(duì)分子質(zhì)量為78�；卮鹣铝袉�(wèn)題：
          （1）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______。
          （2）與A相鄰的同系物C使溴的四氯化碳溶液褪色的化學(xué)反應(yīng)方程式：______________，反應(yīng)類型：________。
          （3）B與濃硫酸和濃硝酸在50～60℃反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：______________________，反應(yīng)類型：________。
          III．已知乙烯能發(fā)生以下轉(zhuǎn)化：
          （1）C中含官能團(tuán)名稱_________；
          （2）寫(xiě)出B與D反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________；反應(yīng)類型：________。
          （3）寫(xiě)出反應(yīng)③的化學(xué)方程式：_________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】相同溫度下，體積均為0.25 L的兩個(gè)恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＝－92.6 kJ·mol－1。實(shí)驗(yàn)測(cè)得起始、平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：
          容器
          編號(hào)
          起始時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol
          達(dá)平衡時(shí)體系能量的變化
          N2
          H2
          NH3
          ①
          1
          3
          0
          放出熱量：23.15 kJ：
          ②
          0
          0
          2
          吸收熱量：Q
          實(shí)驗(yàn)還測(cè)得到達(dá)平衡后，兩容器中相同組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(或體積分?jǐn)?shù))都相同。下列敘述正確的是(　　)
          A.容器①、②中反應(yīng)的平衡常數(shù)不相等
          B.平衡時(shí)，兩個(gè)容器中NH3的體積分?jǐn)?shù)均為1/7
          C.平衡時(shí)，兩個(gè)容器中反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率之和等于1
          D.容器②中達(dá)平衡時(shí)吸收的熱量Q＝23.15kJ
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是( )
          A.反應(yīng)5NH4NO3＝2HNO3＋4N2↑＋9H2O，生成22.4LN2時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3.75NA
          B.n(H2SO3)＋n(HSO3－)＝1mol的NaHSO3溶液中，含有Na＋的數(shù)目等于NA
          C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下甲烷和氧氣的混合氣體共22.4L，完全燃燒后產(chǎn)物的分子總數(shù)一定為NA
          D.10g的D2O中含有的質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)分別為5NA和4NA
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】藥物中間體Q、醫(yī)用材料PVA的合成路線如圖。
          已知：①R-Cl+2NH3→R-NH2+NH4Cl
          ②R-NO2R-NH2
          ③-NH2+ 
          (1)A的分子式是________。
          (2)B→C是硝化反應(yīng)，試劑a是________(填名稱）。
          (3)C→D轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式是________。
          (4)E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是________。
          (5)F含有的官能團(tuán)是________(填名稱），與其含有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體還有________種。
          (6)G→X的化學(xué)方程式是________。
          (7)W能發(fā)生縮聚反應(yīng)，形成的高分子結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是________。
          (8)P的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)為如圖所示，關(guān)于這種有機(jī)物不正確的說(shuō)法有
          ①該物質(zhì)分子式為C11H12O3，能溶于水；
          ②能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色，且原理相同；
          ③分別與Na、NaHCO3反應(yīng)兩者生成氣體的物質(zhì)的量之比均是1:1；
          ④能發(fā)生取代、加成、水解、氧化、還原反應(yīng)
          A.1種B.2種C.3種D.4種
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】有關(guān)甲、乙、丙、丁四個(gè)圖示的敘述正確的是（ ）
          A.甲中負(fù)極反應(yīng)式為2H＋＋2e－=H2↑
          B.乙中陽(yáng)極反應(yīng)式為Ag＋＋e－=Ag
          C.丙中H＋向碳棒方向移動(dòng)
          D.丁中電解開(kāi)始時(shí)陽(yáng)極產(chǎn)生黃綠色氣體
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知在25℃，101kPa下，lg C8H18（辛烷）（相對(duì)分子質(zhì)量：114）燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時(shí)放出48.40kJ熱量。表示上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是（ ）
          A. C8H18（1）＋25/2O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（g）；△H＝－48.40kJ·mol－1
          B. C8H18（1）＋25/2O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（1）；△H＝－5518kJ·mol－1
          C. C8H18（1）＋25/2O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（1）；△H＝＋5518kJ·mol－1
          D. C8H18（1）＋25/2O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（1）；△H＝－48.40kJ·mol－1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】燃煤煙氣的脫硫脫硝是目前研究的熱點(diǎn)。
          （1）用CH4催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知:
          ①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-574 kJmol-1
          ②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-1160 kJmol-1
          ③H2O(g)=H2O(l)  △H=-44 kJmol-1
          寫(xiě)出CH4(g)與NO2(g)反應(yīng)生成N2(g)、CO2(g)和H2O(l) 的熱化學(xué)方程式_________。
          （2）某科研小組研究臭氧氧化--堿吸收法同時(shí)脫除SO2和NO工藝，氧化過(guò)程反應(yīng)原理及反應(yīng)熱、活化能數(shù)據(jù)如下：
          反應(yīng)Ⅰ：NO(g)+ O3(g) NO2(g)+O2(g) △H1= -200.9 kJmol-1Ea1= 3.2 kJmol-1
          反應(yīng)Ⅱ：SO2(g)+ O3(g) SO3(g)+O2(g)△H2= -241.6 kJmol-1 Ea2= 58 kJmol-1
          已知該體系中臭氧發(fā)生分解反應(yīng)：2O3(g) 3O2(g)。請(qǐng)回答:
          其它條件不變，每次向容積為2L的反應(yīng)器中充入含1.0 mol NO、1.0 mol SO2的模擬煙氣和2.0 mol O3，改變溫度，反應(yīng)相同時(shí)間t后體系中NO和SO2的轉(zhuǎn)化率如圖所示：
          ①由圖可知相同溫度下NO的轉(zhuǎn)化率遠(yuǎn)高于SO2，結(jié)合題中數(shù)據(jù)分析其可能原因_______。
          ②下列說(shuō)法正確的是 ____________ 。
          A．P點(diǎn)一定為平衡狀態(tài)點(diǎn)
          B．溫度高于200℃后，NO和SO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度升高顯著下降、最后幾乎為零
          C．其它條件不變，若縮小反應(yīng)器的容積可提高NO和SO2的轉(zhuǎn)化率
          ③假設(shè)100℃時(shí)P（NO轉(zhuǎn)化率為85%）、Q（SO2轉(zhuǎn)化率為30%）均為平衡點(diǎn)，此時(shí)反應(yīng)時(shí)間為10分鐘，發(fā)生分解反應(yīng)的臭氧占充入臭氧總量的10%，則體系中剩余O3的物質(zhì)的量是_______mol；NO的平均反應(yīng)速率為_______________；反應(yīng)Ⅱ在此時(shí)的平衡常數(shù)為_______________ 。
          （3）用電化學(xué)法模擬工業(yè)處理SO2。將硫酸工業(yè)尾氣中的SO2通入如圖裝置(電極均為惰性材料)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，可用于制備硫酸，同時(shí)獲得電能：
          ①M極發(fā)生的電極反應(yīng)式為 ____________。
          ②當(dāng)外電路通過(guò)0.2 mol電子時(shí)，質(zhì)子交換膜左側(cè)的溶液質(zhì)量_____(填“增大”或“減小”)_______克。
          

			
          

			
          
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