【題目】有關甲、乙、丙、丁四個圖示的敘述正確的是（ ）
A.甲中負極反應式為2H＋＋2e－=H2↑
B.乙中陽極反應式為Ag＋＋e－=Ag
C.丙中H＋向碳棒方向移動
D.丁中電解開始時陽極產生黃綠色氣體
【答案】C
【解析】
由圖可知：甲圖為原電池，其中Zn為負極，失去電子，生成Zn2+；乙圖為電解池，銀與電源的正極相連接，為陽極，發(fā)生氧化反應；丙圖為原電池，鐵作負極，失去電子發(fā)生氧化反應，電解液中的H+得到電子，發(fā)生還原反應；丁圖為電解池，鐵與電源的負極相連，為陰極，Pt與電源的正極相連，為陽極，陽極上I-先失去電子發(fā)生氧化反應。
A. 甲圖中Zn為負極，失去電子，生成Zn2+，電極反應式為：Zn-2e－= Zn2+，A項錯誤；
B. 乙圖中銀與電源的正極相連接，為陽極，發(fā)生氧化反應。乙中陽極反應式為Ag-e－=Ag＋，B項錯誤；
C. 丙中鐵作負極，失去電子發(fā)生氧化反應，電解液中的H+得到電子向正極移動，即H＋向碳棒方向移動，C項正確；
D. 丁圖中Pt與電源的正極相連，為陽極，陽極上I-先失去電子發(fā)生氧化反應，D項錯誤；
答案選C。
小學生10分鐘口算測試100分系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現(xiàn)有原子序數(shù)遞增的X、Y、Z、W四種常見元素。其中X元素基態(tài)原子核外電子占據(jù)了三個能級，且每個能級上的電子數(shù)相等；Y原子的p軌道處于半充滿狀態(tài)，Z的單質是空氣的主要成分之一；W在周期表中位于ds區(qū)，且與Z可形成化學式為W2Z或WZ的二元化合物。請回答下列問題：
⑴W元素原子核外電子運動狀態(tài)有_____種，該元素基態(tài)離子W+的電子排布式為___________。
⑵元素X、Y和Z的第一電離能由大到小順序為__________(填元素符號)。
⑶Y2Z與XZ2具有相同的結構特征，其理由是__________。
⑷X、Y和Z均可形成多種氫化物，寫出一種X的氫化物分子結構中σ鍵和π鍵數(shù)目之比3∶2的結構式______；A、B分別是Y、Z的最簡單氫化合物，A的空間構型為_______，其中Y原子的雜化軌道類型為______；W2+與A、B分子結合成配合離子[WA4B2]2+結構如下圖，該配合離子加熱時首先失去的組分是_____(填“A”或“B”)。
⑸元素W的單質晶體在不同溫度下可有兩種堆積方式，晶胞分別如圖a和b所示，假定不同溫度下元素W原子半徑不變，且相鄰最近原子間距為原子半徑之和，則其體心立方堆積與面心立方堆積的兩種晶體密度之比為_________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）某課外活動小組同學用如圖1裝置進行實驗，試回答下列問題：
①若開關K與a連接，則鐵發(fā)生電化學腐蝕中的______腐蝕，石墨電極上的電極反應式為______．
②若開關K與b連接，則電解反應的化學方程式為______．
（2）該小組同學設想，如果模擬工業(yè)上離子交換膜法制燒堿的方法，用如2圖所示裝置電解硫酸鈉溶液來制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鈉，無論從節(jié)省能源還是從提高原料的利用率而言都更加符合綠色化學理念．
①該電解槽的陽極反應式為______．此時通過陰離子交換膜的離子數(shù)______（選填“大于”、“小于”或“等于”）通過陽離子交換膜的離子數(shù)．
②通電開始后，陰極附近溶液pH______（選填“增大”、“不變”或“減小”）．
③若將制得的氫氣、氧氣和氫氧化鈉溶液組合為氫氧燃料電池，則電池負極的電極反應式為______；已知H2的燃燒熱為285.8KJ/mol，則該燃料電池工作產生36g液態(tài)H2O時，理論上有______kJ的能量轉化為電能．
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某溫度下，反應2A(g)
B(g) ΔH＞0在密閉容器中達到平衡，平衡后c(A)/c(B)＝a，若改變某一條件，足夠時間后反應再次達到平衡狀態(tài)，此時c(A)/c(B)＝b，下列敘述正確的
A.在該溫度下，保持容積固定不變，向容器內補充了B氣體，則a＜b
B.在該溫度恒壓條件下再充入少量B氣體，則a＝b
C.若其他條件不變，升高溫度，則a＜b
D.若保持溫度、壓強不變，充入惰性氣體，則a＞b
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氮的氧化物是大氣污染物之一，用活性炭或一氧化碳還原氮氧化物，可防止空氣污染。回答下列問題：
已知：2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=-221 kJ/mol
C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-393.5 kJ/mol
N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH=+181 kJ/mol
（1）若某反應的平衡常數(shù)表達式為K=
，請寫出此反應的熱化學方程式：_______；下列措施能夠增大此反應中NO的轉化率的是（填字母代號）____________。
a．增大容器壓強 b．升高溫度 c．使用優(yōu)質催化劑 d．增大CO的濃度
（2）向容積為2L的密閉容器中加入活性炭(足量)和NO，發(fā)生反應C(s)+2NO(g)
N2(g)+CO2(g)，NO和N2的物質的量變化如下表所示。
物質的量/mol | T1/℃ | T2/℃ | |||||
0 | 5 min | 10 min | 15 min | 20 min | 25 min | 30 min | |
NO | 2.0 | 1.16 | 0.80 | 0.80 | 0.50 | 0.40 | 0.40 |
N2 | 0 | 0.42 | 0.60 | 0.60 | 0.75 | 0.80 | 0.80 |
①0～5min內，以CO2表示的該反應速率v(CO2)=______，該條件下的平衡常數(shù)K=_____。
②第15 min后，溫度調整到T2，數(shù)據(jù)變化如上表所示，則T1_______T2（填“＞”、“＜”或“＝”）。
③若30min時，保持T2不變，向該容器中再加入該四種反應混合物各2 mol，則此時反應_______移動（填“正向”
（3）工業(yè)上可以用氨水除去反應C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)中產生的CO2，得到NH4HCO3溶液，反應NH4++HCO3-+H2ONH3·H2O+H2CO3的平衡常數(shù)K=____________。（已知常溫下NH3·H2O的電離平衡常數(shù)Kb=2×10-5，H2CO3的電離平衡常數(shù)Ka1=4×10-7，Ka2=4×10-11，水的離子積常數(shù)Kw=1×10-14）
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硫化氫的轉化是資源利用和環(huán)境保護的重要研究課題。由硫化氫獲得硫單質有多種方法。
（1）將燒堿吸收H2S后的溶液加入到如題圖—1所示的電解池的陽極區(qū)進行電解。電解過程中陽極區(qū)發(fā)生如下反應：S2－—2e－＝S（n—1）S+ S2－＝Sn2－。
①寫出電解時陰極的電極反應式：__________________。
②電解后陽極區(qū)的溶液用稀硫酸酸化得到硫單質，其離子方程式可寫成_____________。
（2）將H2S和空氣的混合氣體通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反應回收S，其物質轉化如題圖—2所示。
①在圖示的轉化中，化合價不變的元素是___________。
②反應中當有1molH2S轉化為硫單質時，保持溶液中Fe3＋的物質的量不變，需要消耗O2的物質的量為_______________。
③在溫度一定和不補加溶液的條件下，緩慢通入混合氣體，并充分攪拌。欲使生成的硫單質中不含CuS，可采取的措施有___________________。
（3）H2S在高溫下分解生成硫蒸氣和H2。若反應在不同溫度下達到平衡時，混合氣體中各組分的體積分數(shù)如題圖—3所示，H2S在高溫下分解反應的化學方程式為_____________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】電解100mL含c(H+)=0.3mol/L的下列溶液，當電路中通過0.04mol電子時，理論上析出金屬質量最大的是（ ）
A. 0.10mol/LAg+B. 0.20mol/LZn2+C. 0.20mol/LCu2+D. 0.20mol/LPb2+
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】右圖是模擬氯堿工業(yè)生產中檢查氯氣是否泄漏的裝置，下列有關說法錯誤的是
A.燒瓶中立即出現(xiàn)白煙
B.燒瓶中立即出現(xiàn)紅棕色
C.燒瓶中發(fā)生的反應表明常溫下氨氣有還原性
D.燒杯中的溶液是為了吸收有害氣體
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下圖是我國學者研發(fā)的高效過氧化氫一尿素電池的原理裝置：
該裝置工作時，下列說法錯誤的是
A.Ni－Co/Ni極上的電勢比Pd/CFC極上的低
B.向正極遷移的主要是K+，產物M主要為K2SO4
C.負極反應為：CO(NH2)2+8OH–－6e–＝CO32–+N2↑+6H2O
D.Pd/CFC極上發(fā)生反應：H2O2+2e–＝2OH–
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com