Question

鎂帶在空氣中燃燒的全部產(chǎn)物（MgO、Mg₃N₂）溶解在100mL2.2mol/L的鹽酸中（Mg₃N₂和HCl反應(yīng)生成MgCl₂和NH₄Cl），再以50mL 0.6mol/L的NaOH溶液中和多余的HCl，然后在此溶液中加入過量的NaOH把NH₃蒸出，并用足量鹽酸吸收，測(cè)得NH₃的質(zhì)量為0.51g，則鎂帶的質(zhì)量為（ ）
A．2.28g
B．0.96g
C．1.92g
D．3.2g

Answer 1

【答案】分析：MgO、Mg₃N₂溶解在鹽酸中發(fā)生：MgO+2HCl=MgCl₂+H₂O，Mg₃N₂+8HCl=3MgCl₂+2NH₄Cl，加入NaOH溶液后發(fā)生：
NaOH+HCl=NaCl+H₂O，NH₄Cl+NaOHNH₃↑+NaCl+H₂O，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式結(jié)合溶液電荷守恒計(jì)算．
解答：解：n（HCl）=0.1L×2.2mol/L=0.22mol，n（NaOH）=0.05L×0.6mol/L=0.03mol，n（NH₃）==0.03mol，
MgO、Mg₃N₂溶解在鹽酸中發(fā)生：MgO+2HCl=MgCl₂+H₂O，Mg₃N₂+8HCl=3MgCl₂+2NH₄Cl，再以50mL 0.6mol/L的
NaOH溶液中和多余的HCl，發(fā)生：NaOH+HCl=NaCl+H₂O，
此時(shí)溶液溶質(zhì)為NaCl、NH₄Cl和MgCl₂，
溶液中存在2n（Mg²⁺）+n（Na⁺）+n（NH₄⁺）=n（Cl^-）
因：n（Na⁺）=n（NaOH）=0.03mol，n（NH₄⁺）=n（NH₃）=0.03mol，n（Cl^-）=n（HCl）=0.22mol，
則2n（Mg²⁺）=0.22mol-0.03mol-0.03mol=0.16mol，
n（Mg²⁺）=0.08mol，
即n（Mg）=n（Mg²⁺）=0.08mol，
所以：m（Mg）=0.08mol×24g/mol=1.92g，
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)方程式的計(jì)算，題目難度中等，本題中判斷加入50mL 0.6mol/L的NaOH溶液后溶質(zhì)的成分以及根據(jù)電荷守恒計(jì)算為解答該題的關(guān)鍵．