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          1(5分) 驗證周期表中元素性質(zhì)的變化規(guī)律：（1）同一周期內(nèi)從左到右元素的金屬性逐漸減弱；（2）同一主族內(nèi)從上到下元素的非金屬性逐漸減弱。從下表（Ⅰ）中選擇實(shí)驗方法，從（Ⅱ）中選擇相應(yīng)的實(shí)驗現(xiàn)象，上下對應(yīng)地填寫在答案的空格中。（不一定全選，也可重復(fù)選擇）
          實(shí)驗方法（Ⅰ）
          實(shí)驗現(xiàn)象（Ⅱ）
          A．鈉與冷水反應(yīng)
          a．溶液變紅色
          B．向NaOH溶液中滴加酚酞
          b．觀察不到明顯現(xiàn)象
          C．鎂帶空氣中燃燒
          c．反應(yīng)不十分劇烈，有無色氣泡產(chǎn)生
          D．NaBr溶液中加入氯水
          d．浮于水面，熔成小球，迅速向四處游動
          E．NaI溶液中加入溴水，加CCl4，振蕩靜置
          e．生成白色膠狀沉淀，后又溶解
          F．鎂帶與沸水反應(yīng)
          f．溶液變橙色
          G．AlCl3溶液中加入NaOH溶液
          g．溶液分為兩層，下層顯紫紅色
          H．鋁片與沸水
          h．發(fā)出耀眼的強(qiáng)光，生成白色物質(zhì)
           
           
          （1）同周期
          （2）同主族
          Ⅰ
           
           
          Ⅱ
           
           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
           
          （1）同周期
          （2）同主族
          Ⅰ
          A、F、H
          E、D
          Ⅱ
          d、c、b
          g、f
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2011?內(nèi)江三模）A、B、C、D、E五種短周期元素的原子序數(shù)依次增大，且已知：①其原子半徑的大小關(guān)系是：D＞E＞B＞C＞A；②A、D同主族，可形成離子化合物；③B、D、E三者的最高價氧化物對應(yīng)的水化物兩兩之間均可反應(yīng)生成可溶性鹽和水，且所得鹽中均含C元素；④B、E兩元素原子的最外層電子數(shù)之和等于A、C、D三種元素原子的最外層電子數(shù)之和．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）常溫下，濃度均為0.1mol/L的B、D的最高價氧化物對應(yīng)的水化物溶液中，水電離出的c（H+）的相對大小關(guān)系為X
          等于
          等于
          Y（填寫“大于”“于”或“等于”），化合物BA5所屬晶體類型為離子晶體，其電子式為
          ．
          （2）在合成BA3的實(shí)際生產(chǎn)過程中，常采取
          冷卻
          冷卻
          的方法，使氣態(tài)BA3變成液態(tài)后從混合氣體中分離出去，以促使化學(xué)平衡向生成BA3的方向移動．
          （3）E單質(zhì)與足量的D的最高價氧化物的水化物溶液反應(yīng)的離子方程式為
          2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑
          2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑
          ；BC2與水反應(yīng)被氧化與被還原的物質(zhì)的量之比是
          2：1
          2：1
          ．
          （4）已知在298K時，lg B2A4氣體燃燒生成B2和A2C氣體，放出16.7kJ的熱量．該燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
          N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）；△H=-534.4kJ/mol
          N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）；△H=-534.4kJ/mol
          ．
          （5）X、Y分別是B、C與A形成的10電子微粒，請你提供一個能驗證X結(jié)合H+能力較Y強(qiáng)的離子方程式
          NH3+H3O+=NH4++H2O
          NH3+H3O+=NH4++H2O
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          有A、B、C、D四種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，但均小于18，A和B在同一周期，A原子的電子式為，B原子L層的電子總數(shù)是K層的3倍；0.1mol C單質(zhì)能從酸中置換出2.24L氫氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況），同時它的電子層結(jié)構(gòu)變成與氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同；D離子的半徑比C離子的小，D離子與B離子的電子層結(jié)構(gòu)相同．
          （1）元素A、B、C、D分別是：A
          碳
          碳
          ，B
          氧
          氧
          ，C
          鎂
          鎂
          ，D
          鋁
          鋁
          ．
          （2）D元素在周期表中屬第
          三
          三
          周期
          ⅢA
          ⅢA
          族．
          （3）用電子式表示A的氣態(tài)氫化物的形成過程：
          +4H?→
          +4H?→
          ．
          （4）A和B的單質(zhì)充分反應(yīng)生成化合物的電子式是
          ．
          （5）B與C形成的化合物是離子化合物還是共價化合物？如何證明
          離子化合物
          離子化合物
          ；
          檢驗方法為：驗證其熔融物是否導(dǎo)電，若導(dǎo)電則為離子化合物，若不導(dǎo)電則為共價化合物
          檢驗方法為：驗證其熔融物是否導(dǎo)電，若導(dǎo)電則為離子化合物，若不導(dǎo)電則為共價化合物
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2011-2012年安徽宿松縣復(fù)興中學(xué)高一下學(xué)期第三次月考化學(xué)試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
           (11分)下表是元素周期表的一部分，請從有標(biāo)注的11種元素中選擇合適的元素按要求回答下列問題：
          




          
 
          
  
  
          
  
          
   
          
    
    
          
     
          
      
      
      
          族
          
      
                		
     
          
    
          
               		
   
          
  
          
  
  
          
   
          
    
    
          
     
          
      
      
      
          周期
          
      
                		
     
          
    
          
               		
   
          
  
          
  
  
          
   
          
    
    
          
     
          
      
      
      
           
          
      
                		
     
          
    
          
               		
   
          
  
          
  
          
            		
  
  
          ⅠA
          
            		
  
  
          ⅡA
          
            		
  
  
          ⅢA
          
            		
  
  
          ⅣA
          
            		
  
  
          ⅤA
          
            		
  
  
          ⅥA
          
            		
  
  
          ⅦA
          
            		
  
  
          0
          
            		
 
          
 
          
  
  
          1
          
            		
  
  
          ①
          
            		
  
  
           
          
            		
  
  
           
          
            		
  
  
           
          
            		
  
  
           
          
            		
  
  
           
          
            		
  
  
           
          
            		
  
  
           
          
            		
 
          
 
          
  
  
          2
          
            		
  
  
           
          
            		
  
  
           
          
            		
  
  
           
          
            		
  
  
          ②
          
            		
  
  
          ③
          
            		
  
  
           
          
            		
  
  
          ④
          
            		
  
  
           
          
            		
 
          
 
          
  
  
          3
          
            		
  
  
           
          
            		
  
  
          ⑤
          
            		
  
  
          ⑥
          
            		
  
  
           
          
            		
  
  
           
          
            		
  
  
          ⑦
          
            		
  
  
          ⑧
          
            		
  
  
          ⑨
          
            		
 
          
 
          
  
  
          4
          
            		
  
  
          ⑩
          
            		
  
  
           
          
            		
  
  
           
          
            		
  
  
           
          
            		
  
  
           
          
            		
  
  
           
          
            		
  
  
          ⑾
          
            		
  
  
           
          
            		
 
          

          




          （1）化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
                     。
          


          （2）用元素符號填寫：除⑨外原子半徑最大的元素是 ______，原子半徑最小的元素是_____，非金屬性最強(qiáng)的元素是_____，金屬性最強(qiáng)的元素是_____。
          


          （3）①與④形成化合物的化學(xué)鍵類型是_________
(填 “極性鍵”、“非極性鍵”或“離子鍵”)，①與⑦形成的化合物的電子式為                 
。
          


          （4）表中能形成兩性氫氧化物的元素是       （用元素符號表示），寫出該兩性氫氧化物與⑧的氫化物的水溶液反應(yīng)的離子方程式                     。
          


          （5）⑤⑥兩元素相比較，金屬性較強(qiáng)的是       
（填名稱），可以驗證該結(jié)論的實(shí)驗是          
 （雙選題，漏選得1分，多選錯選得0分）
          


          a.將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質(zhì)分別放入熱水中
          


          b.將形狀、大小相同的這兩種元素的單質(zhì)分別和同濃度的鹽酸反應(yīng)
          


          c.將形狀、大小相同這兩種元素的單質(zhì)分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液
          


          d.比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2011-2012學(xué)年山東省高三上學(xué)期期末檢測化學(xué)試卷
				題型：填空題
			
          

						
          (14分).A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大；A元素的離子不含電子；B元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物與其氫化物能反應(yīng)生成鹽F；D與A同主族，且與E同周期；E元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3/4，A、B、D、E這四種元素，每一種與C元素都能形成元素的原子個數(shù)比不相同的若干種化合物。請回答下列問題：
          


          (1)C元素在元素周期表中的位置是                    

          


            (2)C和E兩種元素相比較，非金屬性較強(qiáng)的是(填元素名稱)     ，可以驗證該結(jié)論的是(填寫編號)            ；
          


          a.比較這兩種元素的常見單質(zhì)的沸點(diǎn)
          


          b.比較這兩種元素的單質(zhì)與氫氣化合的難易
          


          c.比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
          


          (3)A、C、E間可形成甲、乙兩種微粒，它們均為負(fù)一價雙原子陰離子，且甲有18個電子，乙有10個電子，則甲與乙反應(yīng)的離子方程式為                               
；
          


          (4)F含有的化學(xué)鍵類型是    ，其水溶液呈酸性，請用相關(guān)的離子方程式解釋其原因          
          


          (5)D和C形成的一種化合物能與A和C形成的一種化合物反應(yīng)產(chǎn)生C單質(zhì)，該過程的化學(xué)方程式為                        

          


           
          

			
          

			
          
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