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          【題目】在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是（ ）
          A.Mg(OH)2(s) MgCl2(aq) Mg(s)
          B.FeCl2(aq) FeCl3(aq) Fe(OH)3(膠體)
          C.AgNO3(aq)  [Ag(NH3)2]＋(aq) Ag(s)
          D.
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          A. MgCl2(aq)通電，將生成Mg(OH)2、Cl2、H2，不能得到Mg(s)，A錯誤；
          B. FeCl2(aq) FeCl3(aq) Fe(OH)3(膠體)，兩步轉(zhuǎn)化都能實(shí)現(xiàn)，B正確；
          C. AgNO3(aq)  [Ag(NH3)2]＋(aq) Ag(s)，后一步轉(zhuǎn)化不能實(shí)現(xiàn)，因?yàn)檎崽菦]有還原性，不能將銀氨離子還原為銀，C錯誤；
          D. ，前一步轉(zhuǎn)化不能實(shí)現(xiàn)，因?yàn)?/span>HCO3-與不能發(fā)生反應(yīng)，D錯誤。
          故選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】常溫下，，常溫下在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是( )
          A.在任何溶液中，、均相等
          B.b點(diǎn)將有沉淀生成，平衡后溶液中一定等于
          C.a點(diǎn)對應(yīng)的等于c點(diǎn)對應(yīng)的
          D.d點(diǎn)溶液通過蒸發(fā)可以變到c點(diǎn)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】高能LiFePO4電池，多應(yīng)用于公共交通。電池中間是聚合物的隔膜, 主要作用是在反應(yīng)過程中只讓Li+通過。結(jié)構(gòu)如圖所示。
          原理如下：(1-x)LiFePO4+xFePO4+LixCnLiFePO4+nC。
          下列說法不正確的是（ ）
          A. 放電時，正極電極反應(yīng)式：xFePO4+xLi++xe-===xLiFePO4
          B. 放電時，電子由負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線、用電器、導(dǎo)線到正極
          C. 充電時，陰極電極反應(yīng)式：xLi++xe-+nC===LixCn
          D. 充電時，Li+向左移動
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一種利用廢干電池中黑色粉末（主要成分MnO2、炭粉及少量Hg2+、Pb2+等重金屬鹽）制備MnSO4晶體的工藝流程如圖：
          下列說法錯誤的是（ ）
          A.反應(yīng)①中1molFe至多還原1.5molMnO2
          B.重金屬主要在濾渣2中
          C.步驟③煮沸可使沉淀顆粒長大，目的是便于固液分離
          D.合理處理廢舊電池有利于資源再利用并防止汞、鉛等重金屬污染
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列有關(guān)離子方程式正確的是（ ）
          A.稀硝酸和過量的鐵屑反應(yīng)：Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O
          B.向Ca(
          HCO3)
          2溶液中加入過量NaOH溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
          C.碳酸氫鈉溶液水解的離子方程式：HCO3－+H2OCO32－+H3O+
          D.Fe(OH)3溶于氫碘酸中：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法正確的是（ ）
          A.常溫下，將pH=3的醋酸溶液稀釋到原體積的10倍后，溶液的pH>4
          B.為確定某酸H2A是強(qiáng)酸還是弱酸，可測NaHA溶液的pH。若pH>7，則H2A是弱酸；若pH<7，則H2A是強(qiáng)酸
          C.用0.2000mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定HCl與CH3COOH的混合溶液(混合液中兩種酸的濃度均約為0.1mol/L)，至中性時，溶液中的酸未被完全中和
          D.室溫下，將CH3COONa溶液加水稀釋，溶液中增大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】常溫下，將等濃度的NaOH溶液分別滴加到等pH、等體積的HA、HB兩種弱酸溶液中，溶液的pH與粒子濃度比值的對數(shù)關(guān)系如圖所示。下列敘述錯誤的是（ ）
          A. a點(diǎn)時，溶液中由水電離的c(OH-)約為1×10-10 mol·L-1
          B. 電離平衡常數(shù)：Ka(HA)< Ka(HB)
          C. b點(diǎn)時，c(B-)=c(HB)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
          D. 向HB溶液中滴加NaOH溶液至pH=7時：c(B-)> c(HB)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】25℃條件下，用0.1molL-1的一元弱酸HR[已知：25℃時，Ka(HR)=1.7×10-5]溶液滴定10.00mL0.1molL-1一元堿MOH溶液，滴定過程中HR溶液的體積與溶液中lg的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（ ）
          A.25℃時，0.1molL-1的MOH溶液pH<13
          B.a點(diǎn)消耗HR溶液的體積等于10.00mL
          C.b點(diǎn)溶液中c(R-)>c(H+)>c(M+)>c(OH-)
          D.25℃時，MR溶液中=×10-9
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】以鎳廢料(主要成分為鎳鐵合金，含少量銅)為原料，生產(chǎn)NiO的部分工藝流程如下：
          已知：下表列出了幾種金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH(開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0 mol·L－1計(jì)算)。
          氫氧化物
          Fe(OH)3
          Fe(OH)2
          Ni(OH)2
          開始沉淀的pH
          1.5
          6.5
          7.7
          沉淀完全的pH
          3.3
          9.9
          9.2
          (1) “酸溶”時Ni轉(zhuǎn)化為NiSO4，該過程中溫度控制在70～80 ℃的原因是________。
          (2) “氧化”時，Fe2＋參加反應(yīng)的離子方程式為________。
          (3) “除鐵”時需控制溶液的pH范圍為________。
          (4) “濾渣”的主要成分為________(填化學(xué)式)。
          (5) “沉鎳”時得到堿式碳酸鎳[用xNiCO3·yNi(OH)2表示]沉淀。
          ①在隔絕空氣條件下，“煅燒”堿式碳酸鎳得到NiO，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。
          ②“沉鎳”時，溶液pH增大，堿式碳酸鎳中Ni元素含量會增加，原因是________。
          

			
          

			
          
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          同步練習(xí)冊答案