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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          【題目】25℃條件下，用0.1molL-1的一元弱酸HR[已知：25℃時，Ka(HR)=1.7×10-5]溶液滴定10.00mL0.1molL-1一元堿MOH溶液，滴定過程中HR溶液的體積與溶液中lg的關系如圖所示。下列說法正確的是（ ）
          A.25℃時，0.1molL-1的MOH溶液pH<13
          B.a點消耗HR溶液的體積等于10.00mL
          C.b點溶液中c(R-)>c(H+)>c(M+)>c(OH-)
          D.25℃時，MR溶液中=×10-9
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          A．由圖可知的MOH溶液中，故，解得，溶液的，故A錯誤；
          B．由圖像可知lg，a點溶液呈中性，由于MOH是強堿，HR是弱酸，得到的是弱酸強堿鹽，顯堿性，若要使二者反應若呈中性，則HR溶液的體積大于，故B錯誤；
          C．b點初始溶液中MR和HR濃度相等，由于該點溶液呈酸性，故HR的電離程度大于的水解程度，因此離子濃度大小為，故C錯誤；
          D．為的水解平衡常數表達式，，故D正確；
          答案選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】運用有關概念，判斷下列敘述正確的是
          A.溶于水后能導電，故C為電解質
          B.、、、互為同素異形體
          C.NaCl溶液和溶液均顯中性，故兩溶液中水的電離程度相同
          D.溶液與膠體本質區(qū)別為分散質微粒直徑的大小不同
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在給定條件下，下列選項所示的物質間轉化均能實現的是（ ）
          A.Mg(OH)2(s) MgCl2(aq) Mg(s)
          B.FeCl2(aq) FeCl3(aq) Fe(OH)3(膠體)
          C.AgNO3(aq)  [Ag(NH3)2]＋(aq) Ag(s)
          D.
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】海洋是巨大的化學資源寶庫，人類每年都會從海水中提取很多物質，如圖是海水資源綜合利用的部分流程。
          請回答下列問題：
          (1)從海水中獲取粗鹽的方法是___。
          (2)步驟①中所加試劑是___，步驟②中發(fā)生反應的離子方程式是___。
          (3)步驟③中發(fā)生反應的離子方程式是___。
          (4)步驟④中用“熱空氣”能從溶液中將Br2吹出的原因是___，用SO2水溶液吸收吹出的Br2時，反應過程中的氧化劑是___。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某興趣小組的同學們通過以下實驗探究乙醇的化學性質。
          (1)乙醇的官能團是___（寫名稱）。
          (2)實驗Ⅰ中觀察到的現象是___，有關反應的化學方程式是___。
          (3)向實驗Ⅱ的A試管內加入藥品的先后順序是___，加熱后A試管內發(fā)生反應的化學方程式是___，該反應的類型是___。
          (4)實驗Ⅱ的B試管中盛放的液體是___。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】反應C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一可變容積的密閉容器中進行，下列條件的改變對其反應速率幾乎無影響的是（　�。�
          ①增加C的量 ②將容器的體積縮小一半 ③保持體積不變，充入N2使體系壓強增大 ④保持壓強不變，充入N2使容器體積變大
          A.①④B.②③C.①③D.②④
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是
          A. 電解精煉銅，當外電路通過NA個電子時；陽極質量減少32 g
          B. 反應3H2(g)+N2(g) 2NH3(g) △H=-92kJ·mol-1，當放出熱量 9.2 kJ時，轉移電子0.6 NA
          C. lmol·L-1的氯化銅溶液中，若Cl-的數目為2Na，則Cu2+的數目為Na
          D. 標準狀況下，NO和O2各11. 2L混合充分反應，所得氣體的分子總數為0.75 Na
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列敘述正確的是（ ）
          A.常溫下，AgCl在同物質的量濃度的AgNO3和NaCl溶液中的溶解度比較，前者大
          B.常溫下，pH=3的醋酸溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合后形成溶液a，等物質的量濃度的鹽酸與NaOH溶液等體積混合后形成溶液b，水的電離程度a>b
          C.若將適量CO2通入0.1molL-1Na2CO3溶液中至溶液恰好呈中性，則溶液中(不考慮溶液體積變化)2c(CO32-)+c(HCO3-)=0.1molL-1
          D.常溫下，已知醋酸電離平衡常數為Ka；醋酸根水解平衡常數為Kh；水的離子積為Kw；則有：KaKh=Kw
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列有關敘述中正確的是（ ）
          A.常溫下，的與混合溶液中：
          B.NaCl溶液和溶液均顯中性，兩溶液中水的電離程度相同
          C.相同溫度下，若，則AgCl的溶解度大于
          D.醋酸溶液加少量水稀釋增大
          

			
          

			
          
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