Question

根據(jù)如圖，可判斷出下列離子方程式中錯誤的是（　�。�

A．2Ag（s）+Cd²⁺（aq）=2Ag⁺（aq）+Cd（s）

B．Cd（s）+Co²⁺（aq）=Cd²⁺（aq）+Co（s）

C．2Ag⁺（ aq）+Cd（ s）=2Ag（s）+Cd²⁺（aq）

D．2 Ag⁺（aq）+Co（s）=2 Ag（s）+Co²⁺（aq）

Answer 1

分析：原電池中負(fù)極上易失去電子，則負(fù)極金屬材料的活動性較強(qiáng)，左邊裝置中，鉻作負(fù)極，鈷作正極，所以鉻的活動性比鈷強(qiáng)，右邊裝置中，鈷作負(fù)極，銀作正極，所以鈷的活動性比銀強(qiáng)，根據(jù)以上反應(yīng)知，金屬的活動性順序為Cd＞Co＞Ag，金屬的活動性越強(qiáng)，則金屬的還原性越強(qiáng)．

解答：解：根據(jù)原電池的正負(fù)極知，金屬的活動性順序為Cd＞Co＞Ag，金屬的活動性越強(qiáng)，則金屬的還原性越強(qiáng)．
A．該反應(yīng)中，Ag的還原性大于鉻，與已知不符，故A錯誤；
B．該反應(yīng)中，鉻的還原性大于鈷，與已知相符，故B正確；
C．該反應(yīng)中，鉻的還原性大于銀，與已知相符，故C正確；
D．該反應(yīng)中，鈷的還原性大于銀，與已知相符，故D正確；
故選A．

點評：本題以原電池原理為載體考查了金屬還原性強(qiáng)弱，難度不大，失電子能力越強(qiáng)的金屬其還原性越強(qiáng)．