Question

A 、B 、C 、D 、E 、F、G為原子序數依次增大的元素，其中前六種屬于短周期元素。已知B 、C 、F 三種原子的最外層共有11 個電子，且這三種元素的最高價氧化物對應的水化物之間兩兩皆能反應并且生成鹽和水。請完成下列問題：

   （1）只根據以上條件一定能判斷出的元素的及符合條件的離子的符號填寫在下表空格處

編號	A	B	C	D	E	F	G	半徑最小的離子
符號

   （2）寫出B、C 的最高價氧化物對應的水化物間反

應的離子方程式____________

   （3）己知D的單質在F單質中燃燒可生成X、Y兩

種化合物并產生白色煙霧，寫出X、Y中各原子

最外層均滿足8 電子結構的分子的電子式___。

D、F的單質反應過程和能量關系如圖所示（圖

中的△H表示生成1mol產物的數據），寫出指定

條件下兩種單質作用生成Y時的熱化學方程式

_______________________。

   （4） G的單質是目前用途最廣泛的一種金屬材料，但在使用中受環(huán)境影響易被腐蝕，試寫出發(fā)生腐蝕時的電極反應式_________________________________________。

   （5）A與E能形成兩種常見的化合物，這兩種化合物中屬于非極性分子的物質化學式_______

Answer 1

（1） 各1分

A	B	C	D	E	F	半徑最小的離子
	Na	Al			Cl	Al3+

   （2）OH^－+Al（OH）₃=AlO₂^－+2H₂O（2分）

   （3），P（s）+2．5Cl₂（g）=PCl₅（g）；△H = -399kJ/mol：（各2分）

   （4）負極：Fe一2e^－=Fe^2＋，正極：O₂+2H₂O+4e^－=4OH^－（各2分） （5）SO₃（2分）

解析:

由B、C、F最高價氧化物對應的水化物的性質知有鋁元素，再結合原子序數及價電子數關系知B是鈉，C是鋁、F是氯；另外四種無法確定，己確定的元素中離子半徑最小的是Al³⁺。由D是與氯氣反應現象及產物種類知D是磷，它在氯氣燃燒可生成PCl₃、PCl₅兩種物質，其中PCl₃滿足8電子結構，由圖示知，生成1molPCl₅時放出的熱量是399kJ。由此也可知道E是硫。由有關G的信息知其是鐵，發(fā)生的腐蝕主要形式為吸氧腐蝕。A是原子序數比鈉小的元素，與硫能形成兩種常見化合物，故它是氧，其中SO₃是非極性分子。