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          【題目】今有室溫下的四種溶液：①pH＝2的醋酸；②pH＝a的Na2CO3溶液，體積為VL；③pH＝2的硫酸；④pH＝12的氫氧化鈉溶液。下列有關(guān)說法正確的是( )
          A.將②溶液用蒸餾水稀釋，使體積擴大10倍，所得溶液pH變?yōu)?/span>(a－1)
          B.V1L③溶液和V2L④溶液混合，若混合后溶液pH＝3，則V1:V2＝11:9
          C.①與④兩溶液等體積混合，混合液pH＝7
          D.①與③兩溶液的物質(zhì)的量濃度相等
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          A.碳酸鈉是強堿弱酸鹽，因為碳酸根離子水解使溶液顯弱堿性。溶液用蒸餾水稀釋，使體積擴大10倍，若碳酸根離子水解程度不變，則溶液中氫氧根離子的濃度減小為原來的十分之一，即PH變?yōu)?/span>a-1，但加水稀釋，碳酸根離子水解平衡正向移動，所以溶液中氫氧根離子的濃度比原來的十分之一要大，A錯誤；
          B.③和④是強酸和強堿溶液，根據(jù)混合后溶液pH＝3可以得到混合后溶液中H+的濃度為10-3mol/L，所以計算得V1:V2＝11:9，所以B正確；
          C.由于醋酸是弱酸，溶液中還存在醋酸分子所以①與④兩溶液等體積混合，混合液pH小于7，C錯誤；
          D.硫酸屬于二元強酸，醋酸屬于弱酸當(dāng)PH相同時，二者的濃度不同，D錯誤；
          所以答案選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】298K時，二元弱酸H2X溶液中含X微粒的分布分?jǐn)?shù)如圖所示。下列敘述正確的是
          A. 溶液呈中性時: c(Na+)=2c(X2-)
          B. Ka2(H2X)為10-7
          C. NaHX溶液c( H+)< c(OH-)
          D. 溶液pH由1開至2.6時主要存在的反應(yīng)是: H2X +OH-=HX-+ H2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列有關(guān)說法正確的是（ ）
          A.在輪船表面涂刷富鋅油漆，能有效防止船體在海水中被腐蝕
          B.0.1mol·L-1氨水加水稀釋后，溶液中的值減小
          C.用pH均為2的鹽酸和醋酸分別中和等物質(zhì)的量的NaOH，消耗醋酸的體積更大
          D.反應(yīng)NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)在室溫下可自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H>0
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下圖為甲烷晶體的晶胞結(jié)構(gòu)，下列有關(guān)說法正確的是( )
          A.甲烷晶胞中的球體只代表一個碳原子
          B.晶體中1個分子有12個緊鄰的甲烷分子
          C.晶體熔化時需克服共價鍵
          D.一個甲烷晶胞中含有8個分子
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】工業(yè)制氫氣的一個重要反應(yīng)是：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)。
          已知在25℃時：①C(s)+O2(g)CO(g) H4=-111kJ/mol
          ②H2(g)+O2(g)=H2(g) H2=-242kJ/mol
          ③C(s)+O2(g)=CO2(g) H2=-394kJ/mol 
          下列說法不正確的是（ ）
          A.25℃時，
          B.增大壓強，反應(yīng)①的平衡向逆反應(yīng)方向移，平衡常數(shù)K減小
          C.反應(yīng)①達(dá)到平衡時，每生成的同時生成0.5molO2
          D.反應(yīng)②斷開2molH2和1molO2中的化學(xué)鍵所吸收的能量比形成4molO-H鍵所放出的能量少484kJ
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】2L恒容密閉容器中進(jìn)行的某可逆反應(yīng) X（g）+2Y（g） 2Z（g） 以c(Y)的改變表示的反應(yīng)速度υ正(單位為mol·L-1·s-1)，υ正、υ逆與時間的關(guān)系如圖。則圖中陰影部分的面積可表示（ ）
          A.X的物質(zhì)的量濃度的減少B.Y的物質(zhì)的量濃度的減少
          C.Z的物質(zhì)的量增加D.Y的物質(zhì)的量減少
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】原電池的開發(fā)和利用是化學(xué)學(xué)科對人類的一項重大貢獻(xiàn)。
          (1)某興趣小組為研究原電池的工作原理，設(shè)計了如圖所示的實驗裝置。
          ①a和b不連接時，燒杯中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是__。
          ②a和b用導(dǎo)線連接，Cu極為原電池__（填“正”或“負(fù)”）極，電極反應(yīng)式是__。Zn極發(fā)生__（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)。溶液中H+移向__（填“Cu”或Zn”）極。
          ③無論a和b是否連接，Zn片均被腐蝕。若轉(zhuǎn)移了0.2mol電子，則理論上Zn片質(zhì)量減輕__g。
          (2)有同學(xué)想將Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)設(shè)計成原電池，你認(rèn)為是否可行？__（填是”或“否”），理由是__。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法正確的是（ ）
          A.甲、乙、丙三物質(zhì)轉(zhuǎn)化如圖所示，則
          B.1molCO完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出熱量為，則2  ，
          C.若，，故在某容器中充入與充分反應(yīng)后，放出的熱量為
          D.常溫下，稀HCl和稀NaOH溶液反應(yīng)生成放出熱量為，其熱化學(xué)方程式為，
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】m、n、x、y四種主族元素在周期表的相對位置如圖所示。已知它們的原子序數(shù)總和為46，則：
          （1）元素n的氣態(tài)氫化物的電子式為___，基態(tài)n原子的核外共有__種不同運動狀態(tài)的電子。
          （2）m與y所形成的化合物含___鍵，屬___分子。（填“極性”或“非極性”）
          （3）x位于周期表的第___周期第___族；其簡單離子的離子結(jié)構(gòu)示意圖為___。
          

			
          

			
          
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