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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          【題目】m、n、x、y四種主族元素在周期表的相對位置如圖所示。已知它們的原子序數總和為46，則：
          （1）元素n的氣態(tài)氫化物的電子式為___，基態(tài)n原子的核外共有__種不同運動狀態(tài)的電子。
          （2）m與y所形成的化合物含___鍵，屬___分子。（填“極性”或“非極性”）
          （3）x位于周期表的第___周期第___族；其簡單離子的離子結構示意圖為___。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】 7 極性 非極性 三 VIA  
          【解析】
          設m的原子序數是a，根據m、n、x、y四種主族元素在周期表的相對位置，n、x、y的原子序數是a+1、a+10、a+11，a+a+1+a+10+a+11=46，a=6，所以m、n、x、y四種主族元素分別是C、N、S、Cl。
          (1) n是N元素，N的氣態(tài)氫化物是NH3，電子式為，核外電子的運動狀態(tài)都不同，基態(tài)N原子的核外共有7個電子，所以有7種不同運動狀態(tài)的電子。
          (2)C與Cl所形成的化合物是CCl4，含極性共價鍵，CCl4分子結構對稱，屬非極性分子；
          (3)S元素位于周期表的第三周期第VIA族；其簡單離子S2-的核外有18個電子，離子結構示意圖為。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】今有室溫下的四種溶液：①pH＝2的醋酸；②pH＝a的Na2CO3溶液，體積為VL；③pH＝2的硫酸；④pH＝12的氫氧化鈉溶液。下列有關說法正確的是( )
          A.將②溶液用蒸餾水稀釋，使體積擴大10倍，所得溶液pH變?yōu)?/span>(a－1)
          B.V1L③溶液和V2L④溶液混合，若混合后溶液pH＝3，則V1:V2＝11:9
          C.①與④兩溶液等體積混合，混合液pH＝7
          D.①與③兩溶液的物質的量濃度相等
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】I、下列可用于分離和提純物質的方法是
          （1）分離NaCl溶液中的NaCl和水_________； 
          （2）分離乙醇和水的混合物___________；
          （3）分離溴水中的溴和水_________；
          （4）除去澄清石灰水中懸浮的CaCO3顆粒________；
          II、掌握儀器的名稱、組裝及使用方法是中學化學實驗的基礎，下圖為兩套實驗裝置。
          （1）寫出下列儀器的名稱：①_____________④______________
          （2）若利用裝置I分離四氯化碳和酒精的混合物，還缺少的儀器__________；該分離操作的名稱為__________；進行I分離操作時進水口為______（填f或g）。
          （3）現需配制1000mL某溶液，其中裝置II是該同學轉移溶液的示意圖，該同學操作的錯誤是_______；
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】部分難溶物的顏色和常溫下的Ksp如下表所示：
          Cu(OH)2
          CuOH
          CuCl
          Cu2O
          顏色
          藍色
          黃色
          白色
          磚紅色
          Ksp(25 ℃)
          1．6×10－19
          1．0×10－14
          1．2×10－6
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          某研究性學習小組對電解食鹽水進行了如下探究：
          實驗Ⅰ裝置如圖所示，接通電源后，發(fā)現a、b電極上均有氣泡產生。
          （1）電解過程中的總離子反應方程式為_________________________________________。
          （2）為了確定電源的正、負極，下列操作一定行之有效的是_______。
          A．觀察兩極產生氣體的顏色
          B．往U形管兩端分別滴入數滴酚酞試液
          C．用燃著的木條靠近U形管口
          D．在U形管口置一張濕潤的淀粉KI試紙
          實驗Ⅱ把上述電解裝置的石墨棒換成銅棒，用直流電源進行電解，裝置如圖所示。
          觀察到的現象如下所示：
          ①開始無明顯現象，隨后液面以下的銅棒表面逐漸變暗；
          ②5 min后，b極附近開始出現白色沉淀，并逐漸增多，且向a極擴散；
          ③10 min后，最靠近a極的白色沉淀開始變成紅色；
          ④12 min后，b極附近的白色沉淀開始變成黃色，然后逐漸變成橙黃色；
          ⑤a極一直有大量氣泡產生；
          ⑥停止電解，將U形管中懸濁液靜置一段時間后，上層溶液呈無色，沒有出現藍色，下層沉淀全部顯磚紅色。
          （3） a極發(fā)生的電極反應方程式為________________________________________________________。
          （4） 電解5 min后，b極發(fā)生的電極反應方程式為___________________________________________。
          （5）12 min后，b極附近出現的橙黃色沉淀的成分是_____，原因是___________________________________________________________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】常溫下，用NaOH溶液作捕捉劑不僅可以降低碳排放，而且可得到重要的化工產品
          (1)若某次捕捉后得到的溶液，則溶液中：______常溫下、，
          (2)欲用5L溶液將固體全都轉化為，則所用的溶液的物質的量濃度至少為______。已知：常溫下、忽略溶液體積的變化
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法或表示方法中正確的是（ ）
          A.等質量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量多
          B.由C(金剛石)=C（石墨）<0，可知，金剛石比石墨穩(wěn)定
          C.在101kPa時，2g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒熱的熱化學方程式為：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) = -571.6kJ/mol
          D.在稀溶液中，若將含0.5mol H2SO4的濃溶液與含1mol NaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3kJ
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】合金是建造航空母艦的主體材料．
          (1)航母升降機可由鋁合金制造．
          ①鋁元素在周期表中的位置為 ______ 工業(yè)用鋁土礦冶煉鋁的化學方程式 ______ ．
          ②合金焊接前用NaOH溶液處理膜，其化學方程式為 ______ ．
          (2)也是重要的鋁鹽，其無水升華遇潮濕空氣即產生大量白霧，實驗室可用下列裝置制備．
          ①裝置在實驗開始前應 ______ ，操作方法是： ______ ．
          ②裝置B中盛放飽和NaCl溶液，該裝置的主要作用是 ______ 裝置C中盛放 ______ ．
          ③裝置A中發(fā)生的離子反應 ______ ．
          ④該裝置缺少尾氣處理裝置，尾氣處理裝置用的儀器是 ______ 裝堿石灰．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知某純堿試樣中含有NaCl雜質，有多種方法測定試樣中純堿的質量分數。
          氣體法 
          可用圖中的裝置進行實驗： 
           
          主要實驗步驟如下： 
          按圖組裝儀器，并檢查裝置的氣密性； 
          將ag試樣放入錐形瓶中，加適量蒸餾水溶解，得到試樣溶液； 
          從A處導管緩緩鼓入一定量的空氣； 
          稱量盛有堿石灰的U型管的質量，得到b克； 
          從分液漏斗滴入的鹽酸，直到不再產生氣體時為止； 
          再從A處導管緩緩鼓入一定量的空氣； 
          再次稱量盛有堿石灰的U型管的質量，得到c克； 
          重復步驟和的操作，直到U型管的質量基本不變，為d克； 
          請?zhí)羁蘸突卮饐栴}： 
          、D兩裝置中分別裝什么試劑C： ______ D： ______ 
          裝置中干燥管F的作用是 ______ 
          該試樣中純堿的質量分數的計算式為 ______ 
          沉淀法 
          稱取克樣品完全溶于水后加足量的溶液，然后過濾、洗滌、干燥稱重得克固體，在該實驗洗滌操作中如何檢驗固體已洗干凈 ______ 。 
          滴定法 
          準確稱取克樣品，溶于水配成250mL溶液，量取25.00mL溶液于錐形瓶中，加入幾滴酚酞作指示劑，用的鹽酸溶液進行滴定，到達終點時共消耗20.00mL鹽酸，則樣品中純堿的質量分數為 ______ ，以下實驗操作導致測量結果偏低的是 ______ 
          A.配制樣品溶液定容時俯視容量瓶刻度線 
          B.配制樣品溶液定容后搖勻，發(fā)現液面低于容量瓶刻度線，于是又加水至刻度線 
          C.用鹽酸滴定時滴定前仰視刻度線讀數，滴定終點時俯視刻度線讀數 
          D.滴定前錐形瓶中有水 
          E.酸式滴定管滴定前有氣泡，而滴定后氣泡消失
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】以鉻礦石（主要成分為Cr2O3，還有Al2O3、SiO2等雜質）為原料制取紅礬鈉 (Na2Cr2O7·2H2O)的流程如圖所示。
          已知：I．Cr2O3在堿性條件下易被氧化；
          II．高溫條件下，Al2O3與Na2CO3發(fā)生的反應為:Al2O3 +Na2CO3=2NaAlO2 +CO2↑；
          III．2CrO42-+2H+Cr2O72- +H2O K=1.0×1012
          （1）“煅燒”時，Cr2O3參加反應的化學方程式為_____。若“煅燒”操作最適宜的溫度是800～900℃，則在實驗室中進行此項操作時，應選擇_____坩堝（填字母）。
          a．陶瓷 b．玻璃 c．石英 d．鐵
          （2）流程中可循環(huán)利用的物質除CO2外還有_____（填化學式）。
          （3）“過濾II”所得沉淀主要有______（填化學式）。
          （4）由Na2Cr2O7溶液制備紅礬鈉的具體實驗操作有_____，經洗滌、干燥得到紅礬鈉樣品。
          （5）“電解”時，利用以下裝置將Na2CrO4溶液轉化為Na2Cr2O7溶液，當a、b均為石墨電極時，a電極的電極反應式為____。若初始加入電解池中的c (Na2CrO4)=1.0mol·L-l，隨著“電解”的進行，當溶液pH=6時，Na2CrO4的轉化率為______（忽略電解過程中溶液體積變化）。
          

			
          

			
          
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