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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          下列實驗現象、解釋與結論均正確的是
          編號
          		實驗操作
          		實驗現象
          		解釋與結論
          A
          		銅與濃硝酸反應，生成氣體用濕潤KI-淀粉試紙檢驗
          		試紙變藍
          		NO2為酸性氣體
          B
          		向某溶液中加入稀鹽酸酸化的BaCl2溶液
          		有白色沉淀產生
          		該沉淀可能是BaSO4，該溶液中可能含有SO42－
          C
          		向甲苯中滴入少量濃溴水，振蕩，靜置
          		溶液分層，上層呈橙紅色，下層幾乎無色
          		甲苯和溴水發(fā)生取代反應，使溴水褪色
          D
          		在稀AgNO3溶液中先加入過量0.1mol/L NaCl溶液,再加入少量0.1mol/L   NaI溶液
          		先產生白色沉淀，后出現黃色沉淀
          		說明Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)
           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          BD

          試題分析： 銅與濃硝酸反應生成的氣體為NO2，能使?jié)駶櫟腒I-淀粉試紙變藍，是因為跟水反應生成硝酸，硝酸把I-離子氧化為碘單質的，所以不能得出NO2為酸性氣體的結論，A錯誤；檢驗硫酸根的試劑鹽酸和氯化鋇一定要先后分開滴加，否則不能排除Ag+的干擾，所以得到的結論只能是可能含有SO42－ ，B項正確；甲苯和濃溴水不發(fā)生反應，造成溶液分層，上層呈橙紅色，下層幾乎無色的現象是發(fā)生了萃取，所以C錯誤；D實驗中白色沉淀轉化為黃色沉淀是發(fā)生了沉淀的轉化，易溶的沉淀轉化為更加難溶的沉淀，所以Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)是正確的；故選BD。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          將適量AgBr固體溶在水中，溶液中存在AgBr(s) Ag＋(aq)＋Br－(aq)。則下列說法正確的是(　　)
          A．向此體系中滴加足量濃NaCl溶液，發(fā)現沉淀轉化為白色，說明Ksp(AgCl)＜Ksp(AgBr)
          B．向此體系中加入少量AgBr固體，平衡正向移動，當再次平衡時c(Ag＋)、c(Br－)增大
          C．此體系中一定存在c(Ag＋)＝c(Br－)＝[Ksp(AgBr)]1/2
          D．某溶液中c(Ag＋)·c(Br－)＝Ksp(AgBr)，說明此時c(Ag＋)＝c(Br－)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          工業(yè)上以軟錳礦為原料，利用硫酸亞鐵制備高純二氧化錳的流程如下：

          某軟錳礦的主要成分為MnO2，還含有Si（16．27%）、Fe（5．86%）、Al（3．42%）、Zn（2．68%）和Cu（0．86%）等元素的化合物。部分陽離子以氫氧化物或硫化物的形式完全沉淀時溶液的pH見下表。

          回答下列問題：
          （1）硫酸亞鐵在酸性條件下將MnO2還原為MnSO4，酸浸時發(fā)生的主要反應的離子方程式為                     。
          （2）調節(jié)pH時不用氫氧化鈉原因是：          ，理論上，調節(jié)pH的最小值為         ，濾渣B的主要成分是             。
          （3）加入MnS的目的是除去                雜質。
          （4）堿性鋅錳電池中，MnO2參與的電極反應方程式為                �；厥諒U舊堿性錳電池中的錳，可向含錳混合物中加入一定量的稀硫酸、稀草酸，并不斷攪拌至無氣泡為止，其主要反應為：2MnO（OH）+MnO2 +2H2C2O4 +3H2SO4=3MnSO4 +4CO2 ↑+6H2O，該方法的優(yōu)點是                    。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知如下物質的溶度積常數：FeS：Ksp=6.3×10-18；CuS：Ksp=1.3×10-36；ZnS：Ksp=1.6×10-24。下列說法正確的是(   )
          A．同溫度下，CuS的溶解度大于ZnS的溶解度
          B．將足量CuSO4溶解在0.1 mol·L-1的H2S溶液中，Cu2+能達到的最大濃度為1.3×10-35 mol·L-1
          C．因為H2SO4是強酸，故CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4不能發(fā)生
          D．除去工業(yè)廢水中的Cu2+，可以選用FeS作沉淀劑
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          化工生產中常用MnS作沉淀劑除去工業(yè)廢水中的Cu2＋：Cu2＋(aq)＋MnS(s)??CuS(s)＋Mn2＋(aq)，下列說法錯誤的是(　　)
          A．MnS的Ksp比CuS的Ksp大
          B．該反應達平衡時c(Mn2＋)＝c(Cu2＋)
          C．往平衡體系中加入少量CuSO4固體后，c(Mn2＋)變大
          D．該反應的平衡常數K＝
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          某課外實驗小組設計的下列實驗合理的是 (    )
          A
          		B
          		C
          		D




          裝置能驗證AgCl沉淀可轉化為溶解度更小的Ag2S沉淀
          		制備少量氨氣
          		制備并收集少量NO2氣體
          		 制備少量氧氣
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          一定溫度下，三種碳酸鹽MCO3(M2+：Mg2+、Ca2+、Mn2+)的沉淀溶解平衡曲線如下圖所示。已知: p(M2+)=－lg c(M2+)，p(CO32－)=－lg c(CO32－)。下列說法正確的是 
          A．MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次增大
          B．在100mL MgCO3、CaCO3、MnCO3飽和的混和溶液中加入足量濃K2CO3溶液，產生沉淀MnCO3質量最多
          C．b點可表示CaCO3的飽和溶液，且Ca2+濃度與CO32－濃度相等
          D．c點若表示MgCO3則為不飽和溶液，若表示CaCO3則有沉淀析出
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知：pAg=-lg{c(Ag+)},KspAgCl=1×10-12如圖是向10mLAgNO3溶液中逐漸加入0.1 mol/L的NaCl溶液時，溶液的pAg隨著加入NaCl溶液的體積（單位mL）變化的圖象(實線)。根據圖象所得下列結論正確的是（     ）

          （提示：KspAgCl＞KspAgI）
          A．原AgNO3溶液的物質的量濃度為0.1 mol·L-1
          B．圖中x點的坐標為（100，6 ）
          C．圖中x點表示溶液中Ag+ 與Cl- 濃度相同
          D．把0.1 mol·L-1的NaCl換成0.1 mol·L-1NaI則圖象在終點后變?yōu)樘摼�部分
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：計算題
			
          

						
          銅及其化合物在生活、生產中有廣泛應用。請回答下列問題：
          （1）自然界地表層原生銅的硫化物經氧化、淋濾作用后變成CuSO4溶液向地下深層滲透，遇到難溶的ZnS，慢慢轉變?yōu)殂~藍(CuS)。寫出CuSO4轉變?yōu)殂~藍的離子方程式_______________________________。
          （2）工業(yè)上以黃銅礦CuFeS2）為原料，采用火法熔煉工藝生產銅的中間過程會發(fā)生反應：2Cu2O＋Cu2S6Cu＋SO2↑，該反應的氧化劑是_____；驗證反應產生的氣體是SO2的方法是____________。
          （3）圖I是一種新型燃料電池，它以CO為燃料，一定比例的Li2CO3和Na2CO3熔融混合物為電解質，圖II是粗銅精煉的裝置圖，假若用燃料電池為電源進行粗銅的精煉實驗。

          ①寫出A極的電極反應式__________________________________________________。
          ②要用燃料電池為電源進行粗銅的精煉實驗，粗銅板應與__________極（填“A”或“B”）相連；若粗銅中還含有Au、Ag、Fe，它們在電解槽中的存在形式和位置為___________。
          ③當消耗標準狀況下1．12LCO時，精銅電極的質量變化情況為_________。
          （4）現向一含有Ca2＋、Cu2＋的混合溶液中滴加Na2CO3溶液，若首先生成CuCO3沉淀，根據該實驗可得出的結論是________（填序號）
          A．Ksp(CuCO3)＜Ksp(CaCO3)B．c(Cu2＋)＜c(Ca2＋)
          C．＞D．＜
          

			
          

			
          
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