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          某課外實驗小組設計的下列實驗合理的是 (    )
          A
          		B
          		C
          		D




          裝置能驗證AgCl沉淀可轉(zhuǎn)化為溶解度更小的Ag2S沉淀
          		制備少量氨氣
          		制備并收集少量NO2氣體
          		 制備少量氧氣
           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B

          試題分析：A中Na2S溶液呈堿性，容易與Ag+產(chǎn)生Ag2O沉淀影響到觀察結(jié)果，A項錯誤；C二氧化氮氣體溶于水，不能用排氣法制備，C選項不合理；D中Na2O2溶于水，不能放到隔板上做到與液體脫離接觸，錯誤。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          如圖所示，橫坐標為溶液的pH值，縱坐標為Zn2＋離子或Zn(OH)42—離子物質(zhì)的量濃度的對數(shù)，回答下列問題。

          (1)往ZnCl2溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，反應的離子方程式可表示為：________。
          (2)從圖中數(shù)據(jù)計算可得Zn(OH)2的溶度積(Ksp)＝________。
          (3)某廢液中含Zn2＋離子，為提取Zn2＋離子可以控制溶液中pH值的范圍是________________________。
          (4)已知：往ZnCl2溶液中加入硝酸鉛或醋酸鉛溶液可以制得PbCl2白色晶體；25℃時，PbCl2固體在鹽酸中的溶解度如下：
          c(HCl)/( mol·L－1)
          		0.50
          		1.00
          		2.04
          		2.90
          		4.02
          		5.16
          		5.78
          c(PbCl2)/(   mol·L－1)×10－3
          		5.10
          		4.91
          		5.21
          		5.90
          		7.48
          		10.81
          		14.01
           
          根據(jù)上表數(shù)據(jù)判斷下列說法正確的是________(填字母序號)。
          A．隨著鹽酸濃度的增大，PbCl2固體的溶解度先變小后又變大
          B．PbCl2固體在0.50 mol·L－1鹽酸中的溶解度小于在純水中的溶解度
          C．PbCl2能與濃鹽酸反應生成一種難電離的陰離子(如配合離子)
          D．PbCl2固體可溶于飽和食鹽水
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法中正確的是(　　)
          A．難溶電解質(zhì)在水溶液中達到沉淀溶解平衡時,沉淀和溶解即停止
          B．Ksp越小,難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力一定越弱
          C．Ksp的大小與離子濃度無關,只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關
          D．相同溫度下,AgCl在水中的溶解能力與在NaCl溶液中的相同
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知：AgI為黃色沉淀，AgCl為白色沉淀。25℃時，AgI飽和溶液中c（Ag+）為1.22×10-8 mol·L-1；AgCI飽和溶液中c（Ag+）為1.30×10-5mol·L-1。若在5 mL含有KC1和KI濃度均為0．01 mol·L-1的混合溶液中，滴加8 mL0.0l mol·L-1的AgNO3溶液，則下列敘述中不正確的是
          A．溶液中所含溶質(zhì)的離子濃度大小關系為c(K＋)＞c(NO3－)＞c(Cl－)＞c(I－)＞c(Ag＋)
          B．溶液中先產(chǎn)生的是AgI沉淀
          C．AgCl的KSP的數(shù)值為1.69×10-10
          D．若在AgI懸濁液中滴加一定量的KCl溶液，黃色沉淀也會轉(zhuǎn)變成白色沉淀
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列實驗現(xiàn)象、解釋與結(jié)論均正確的是
          編號
          		實驗操作
          		實驗現(xiàn)象
          		解釋與結(jié)論
          A
          		銅與濃硝酸反應，生成氣體用濕潤KI-淀粉試紙檢驗
          		試紙變藍
          		NO2為酸性氣體
          B
          		向某溶液中加入稀鹽酸酸化的BaCl2溶液
          		有白色沉淀產(chǎn)生
          		該沉淀可能是BaSO4，該溶液中可能含有SO42－
          C
          		向甲苯中滴入少量濃溴水，振蕩，靜置
          		溶液分層，上層呈橙紅色，下層幾乎無色
          		甲苯和溴水發(fā)生取代反應，使溴水褪色
          D
          		在稀AgNO3溶液中先加入過量0.1mol/L NaCl溶液,再加入少量0.1mol/L   NaI溶液
          		先產(chǎn)生白色沉淀，后出現(xiàn)黃色沉淀
          		說明Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列對沉淀溶解平衡的描述正確的是
          A．Ksp(AB2)小于Ksp(CD)，則AB2的溶解度小于CD的溶解度
          B．沉淀溶解達到平衡時，沉淀的速率和溶解的速率相等
          C．在氯化銀的沉淀溶解平衡體系中，加入蒸餾水，氯化銀的Ksp增大
          D．沉淀溶解達到平衡時，如果再加入難溶性的該沉淀物，將促進溶解
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法正確的是(     )
          A．25℃時，向飽和AgCl水溶液中加入鹽酸，Ksp值變大
          B．25℃時，向CaCO3飽和溶液通入CO2，有沉淀生成
          C．25℃時，AgCl水溶液中，c(Ag＋)和c(Cl－)的乘積是一個常數(shù)
          D．25℃時，在Mg(OH)2的懸濁液中加入少量的NH4Cl固體，c(Mg2＋)增大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知CuSO4溶液分別與Na2CO3、Na2S溶液的反應情況如下：
          CuSO4   +Na2CO3
          		主要： Cu2+ + CO32-   + H2O ＝ Cu(OH)2↓ + CO2↑
          次要： Cu2+   + CO32-＝ CuCO3↓（幾乎不發(fā)生反應）
          CuSO4   +Na2S
          		主要： Cu2+ + S2- =" "  CuS↓
          次要： Cu2+   + S2- + 2H2O = Cu(OH)2↓ + H2S↑（幾乎不發(fā)生反應）
           
          據(jù)此判斷，下列幾種物質(zhì)Ksp大小的比較中正確的是 
          A．CuS <Cu(OH)2<CuCO3          B．Cu(OH)2<CuS< CuCO3
          C．CuCO3<Cu(OH)2<CuS           D．CuCO3< CuS < Cu(OH)2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：計算題
			
          

						
          Ba（NO3）2可用于生產(chǎn)綠色煙花、綠色信號彈、炸藥、陶瓷釉藥等。鋇鹽行業(yè)生產(chǎn)中排出大量的鋇泥[主要含有BaCO3、 BaSO3、 Ba（ FeO2）2等]，某主要生產(chǎn)BaCO3、 BaSO4的化工廠利用鋇泥制取Ba（NO3）2晶體（不含結(jié)晶水），其部分工藝流程如下：

          又已知：
          ①Fe3+和Fe2+以氫氧化物形式沉淀完全時，溶液的pH分別為3．2和9．7；
          ②Ba（NO3）2晶體的分解溫度：592℃； 
          ③KSP（BaSO4）=1．lxl0－10,  KSP（BaCO3）=5．1×10－9．
          （1）該廠生產(chǎn)的BaCO3因含有少量BaSO4而不純，提純的方法是：將產(chǎn)品加入足量的飽和Na2CO3溶液中，充分攪拌，過濾，洗滌。試用離子方程式說明提純原理：______________                                               。
          （2）上述流程酸溶時，Ba（FeO2）2與HNO3反應生成兩種硝酸鹽，反應的化學方程式為：
                                                                                   。
          （3）該廠結(jié)合本廠實際，選用的X為                （填序號）；
          A．BaCl2B．BaCO3C．Ba（NO3）2 D．Ba（OH）2
          （4）中和I使溶液的pH為4~5目的是                                            ；
          結(jié)合離子方程式簡述原理                                                        。
          （5）從Ba（NO3）2溶液中獲得其晶體的操作方法是                                。
          （6）測定所得Ba（NO3）2晶體的純度：準確稱取w克晶體溶于蒸餾水，加入足量的硫酸，充分反應后，過濾、洗滌、干燥，稱量其質(zhì)量為m克，則該晶體的純度為              。
          

			
          

			
          
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