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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          【題目】設NA為阿伏伽德羅常數的值。下列說法正確的是（ ）
          A.0.1molSiO2晶體中含有的Si—O鍵的數目為0.2NA
          B.18gH218O和D2O的混合物中，所含電子數目為9NA
          C.標準狀況下，22.4LCl2溶于水，轉移的電子數為NA
          D.56g鐵粉與足量高溫水蒸汽完全反應，生成的H2數目為1.5NA
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          A、0.1molSiO2晶體中含有Si-O鍵的數目為0.4NA，故A錯誤；
          B、H218O和D2O摩爾質量都是20g/mol，則18gH218O和H2O的混合物中，所含中子數為：×10×NA=9NA，故B正確；
          C、氯氣與水反應為可逆反應，可逆反應不能進行到底，所以標準狀況下，22.4LCl2溶于水，轉移電子數小于NA，故C錯誤；
          D．紅熱的鐵與水蒸氣可發(fā)生反應：3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2，56g鐵物質的量為1mol，與足量水蒸氣反應，生成molH2，故D錯誤。
          答案選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】現有金屬單質A、B和氣體甲、乙、丙及物質C、D、E、F、G，它們之間能發(fā)生如圖反應（圖中有些反應的產物和反應的條件沒有全部標出）。
          請根據以上信息回答下列問題：
          (1)寫出下列物質的化學式：乙_________，F__________。
          (2)寫出下列反應的離子方程式：
          ①金屬A和水反應_______________。②紅褐色沉淀C與物質E反應__________。
          ③F與黃綠色氣體乙反應____________。
          ④實驗室常用氫氧化鈉吸收實驗過程中的黃綠色氣體乙，寫出用氫氧化鈉溶液吸收該氣體的離子方程式___。
          (3)將G溶液逐滴加入到沸水中會產生一種紅褐色的液體。你認為該液體中的分散質粒子直徑在______之間，驗證的簡單方法是：_____________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在一密閉容器中進行反應：X2(g)+Y2(g)2Z(g)，若X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定條件下，當反應達到平衡狀態(tài)時，下列說法正確的是
          A、Z的濃度可能為0.3mol/L
          B、平衡時X2、Y2的轉化率相等
          C．平衡時，Y2和Z的生成速率之比為2:1
          D、若平衡后再改變外界條件，升高溫度，則反應的平衡常數將變大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述不正確的是
          A.1.8g 15NH3含有的電子數為NA
          B.1L 0.1 mol·L-1硫酸鈉溶液中含有的氧原子數為0.4NA
          C.常溫常壓下，8g硝酸銨中含有的氮原子數為0.2NA
          D.通常狀況下，22.4LCO2和CO的混合氣體，其物質的量小于1mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列儀器為某些基本操作的部分儀器，請按照要求填空：
          (1)寫出儀器的名稱：①________；⑦________；⑧________；
          (2)上述儀器中，可以直接加熱的儀器有________(填序號)。
          (3)分離四氯化碳(沸點為76.75℃)和甲苯(沸點為110.6℃)，需要上述儀器中的(填序號)________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知X、Y、Z、E四種常見物質含有同一種元素，其中E是一種強酸，在一定條件下，它們有如圖所示轉化關系，下列推斷不合理的是（ ）
          A. X可能是一種氫化物
          B. Y不可能轉化為X
          C. Y可能直接轉化為E
          D. 若X是單質，則X轉化為Y的反應可能是化合反應
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】實驗室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如圖所示（省略夾持和凈化裝置）。僅用此裝置中提供的物質完成相關實驗，最合理的選項是（ ）
          選項
          a中的溶液
          b中的物質
          c中收集的氣體
          d中的液體
          A
          濃氨水
          生石灰
          NH3
          H2O
          B
          濃硝酸
          銅片
          NO2
          H2O
          C
          稀硝酸
          銅片
          NO
          NaOH溶液
          D
          濃硫酸
          亞硫酸鈉
          SO2
          NaOH溶液
          A.AB.BC.CD.D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氮是我們熟悉的典型非金屬元素，研究氮及其化合物的性質對于生產、生活、科研具有重要意義，請回答以下問題：
          I. (1)圖1為制取氨氣的裝置和選用的試劑，其中合理的是______________（填字母）。
          A,①② B. ②③ C. ②④ D. ①③
          (2)實驗室制備氨氣的化學方程式是____________________________________。
          II. 圖2位銨鹽的受熱分解裝置
          (1)被加熱的鉑絲處發(fā)生反應的化學方程式為____________________________________。
          (2)B中出現的現象為_______________________________________________________。
          (3)如圖3：將上述燒杯C中反應得到酸的足量的濃溶液與Cu反應，實驗完畢后，試管中收集到氣體的主要成分為____________________（寫化學式）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氰化鈉是一種劇毒物質，工業(yè)上常用硫代硫酸鈉溶液處理廢水中的氰化鈉。硫代硫酸鈉的工業(yè)制備原理為：2Na2S+Na2CO3+4SO2===3Na2S2O3+CO2 。某化學興趣小組擬用該原理在實驗室制備硫代硫酸鈉，并檢測氰化鈉廢水處理排放情況。
          I.實驗室通過如圖所示裝置制備Na2S2O3
          （1）實驗中要控制SO2生成速率，可采取的措施有_____________(寫出一條)。
          （2）b裝置的作用是_____________ 。
          （3）反應開始后，c 中先有淡黃色渾濁產生，后又變?yōu)槌吻�，此渾濁物�?/span>__________(填化學式)。
          （4）實驗結束后，在e處最好連接盛__________(填“NaOH 溶液”、“水”、“CCl4”中的一種) 的注射器，接下來的操作為______________，最后拆除裝置。
          II.氰化鈉廢水處理
          （5）已知: a.廢水中氰化鈉的最高排放標準為0.50mg/L；
          b.Ag++2CN-==[Ag(CN)2]-，Ag++I-=AgI↓，AgI 呈黃色，且CN-優(yōu)先與Ag+反應。
          實驗如下: 取20.00mL處理后的氰化鈉廢水于錐形瓶中，并滴加幾滴KI溶液作指示劑，用1.00×10-4mol/L的標準AgNO3溶液滴定，消耗AgNO3溶液的體積為1.50mL。
          ①滴定時1.00×10-4mol/L的標準AgNO3溶液應用________(填儀器名稱) 盛裝； 滴定終點時的現象是______________。
          ②處理后的廢水是否達到排放標準_______(填“是”或“否”)。
          

			
          

			
          
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