【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述不正確的是
A.1.8g 15NH3含有的電子數(shù)為NA
B.1L 0.1 mol·L-1硫酸鈉溶液中含有的氧原子數(shù)為0.4NA
C.常溫常壓下，8g硝酸銨中含有的氮原子數(shù)為0.2NA
D.通常狀況下，22.4LCO2和CO的混合氣體，其物質(zhì)的量小于1mol
【答案】B
【解析】
A. 1.8g 15NH3的物質(zhì)的量為
=0.1mol，含有的電子數(shù)為0.1mol
（7+3） NA mol-1=NA，A項(xiàng)正確；
B. 水分子中也含氧原子，故硫酸鈉溶液中含有的氧原子數(shù)遠(yuǎn)大于0.4NA，B項(xiàng)錯(cuò)誤；
C. 常溫常壓下，8g硝酸銨中含有的氮原子數(shù)為
=0.2NA，C項(xiàng)正確；
D. 通常狀況下，氣體的摩爾體積為24.5 L/mol，大于22.4L/mol，故通常狀況下CO2和CO的混合氣體，其物質(zhì)的量小于1mol，D項(xiàng)正確；
答案選B。
口算題卡加應(yīng)用題集訓(xùn)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在固態(tài)金屬氧化物電解池中，高溫共電解H2O—CO2混合氣體制備H2和CO是一種新的能源利用方式，基本原理如圖所示。下列說法不正確的是（ ）
A. X是電源的負(fù)極
B. 陰極的反應(yīng)式是：H2O＋2eˉ＝H2＋O2ˉCO2＋2eˉ＝CO＋O2ˉ
C. 總反應(yīng)可表示為：H2O＋CO2H2＋CO＋O2
D. 陰、陽兩極生成的氣體的物質(zhì)的量之比是1︰1
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列對(duì)文中描述內(nèi)容的相關(guān)解釋正確的是（ ）
選項(xiàng) | 描述 | 解鐸 |
A | 丹砂燒之成水銀，積變又還成丹砂 | 兩個(gè)反應(yīng)互為可逆反應(yīng) |
B | 凡埏泥造瓦，掘地二尺余，擇取無沙粘土而為之 | 其中“瓦”的主要成分為硅酸鹽 |
C | 硝石（KNO3）如握鹽雪不冰，強(qiáng)燒之，紫青煙起 | 產(chǎn)生“紫青煙”的原因?yàn)?/span>KNO3分解 |
D | 其法用濃酒精和槽入瓶，蒸令氣上，用器承滴露 | 其中涉及的操作方法為蒸發(fā)濃縮 |
A. AB. BC. CD. D
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知HA的酸性弱于HB的酸性。25℃時(shí)，用NaOH固體分別改變物質(zhì)的量濃度均為0.1 molL-1的HA溶液和HB溶液的pH（溶液的體積變化忽略不計(jì)），溶液中A-、B-的 物質(zhì)的量濃度的負(fù)對(duì)數(shù)與溶液的pH的變化悄況如圖所示。
下列說法正確的是（ ）
A. 曲線Ⅰ表示溶液的pH與-lgc（A-）的變化關(guān)系
B. 
C. 溶液中水的電離程度：M>N
D. N點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中c（Na+）＞Q點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中c（Na+）
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】常溫下，下列溶液中各離子濃度關(guān)系正確的是
A. pH＝2的醋酸溶液與pH＝12的氫氧化鈉溶液等體積混合：c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)
B. 濃度為0.1 mol·L－1的碳酸氫鈉溶液：c(Na＋)＋ c(H＋)＝c(HCO3－)＋c(OH－)
C. 濃度為0.1 mol·L－1的(NH4)2CO3溶液：c(NH4＋)＝2c(CO32－)＋2c(HCO3－)＋2c(H2CO3)
D. 濃度均為0.1 mol·L－1的醋酸溶液與NaOH溶液混合后：c(OH－)＝c(H＋)＋c(CH3COOH)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】有機(jī)物H是一種重要的高分子化合物，其合成路線如下：
已知：
請回答下列問題：
（1）A的名稱是_______________，C中含氧官能團(tuán)名稱是______________。
（2）寫出反應(yīng)類型：A→B______________，C→D__________________。
（3）B→C的反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件是______________________。
（4）D+E→F的反應(yīng)方程式是_________________。
（5）G的分子式是____________________。
（6）滿足下列條件的F的同分異構(gòu)體共有__________種(不考慮立體異構(gòu))。
a.苯環(huán)上有兩個(gè)取代基，無其他環(huán)狀結(jié)構(gòu)；b.含碳碳三鍵，無-C≡COH結(jié)構(gòu)。
（7）多環(huán)化合物是有機(jī)研究的重要方向，請?jiān)O(shè)計(jì)由
、.CH3CHO、
-CHO合成多環(huán)化合物
的路線(無機(jī)試劑任選)______________
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下圖表示某化學(xué)反應(yīng)過程中，生成物的量與時(shí)間的關(guān)系，圖中a、b、c三條曲線不能反映下列哪種因素對(duì)生成物的量的影響( )
A. 不同的溫度 B. 不同的pH值
C. 不同的底物濃度 D. 不同的酶濃度
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】用于金屬焊接的某種焊條，其藥皮由大理石、水泥、硅鐵等配制而成。
（1）Al的原子結(jié)構(gòu)示意圖為____________；Al與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為____________。
（2）30Si的原子的中子數(shù)為________________________。SiO2的晶體類型為_____________。
（3）Al3+與Yn-的電子數(shù)相同，Y所在族各元素的氫化物的水溶液均顯酸性，則該族氫化物中沸點(diǎn)最低的是___________________。
（4）焊接過程中，藥皮在高溫下產(chǎn)生了熔渣和使金屬不被氧化的氣體，該氣體是____________。
（5）經(jīng)處理后的熔渣36.0 g（僅含Fe2O3、Al2O3、SiO2），加入足量稀鹽酸，分離得到11.0 g固體；濾液中加入過量NaOH溶液，分離得到21.4 g固體；則此熔渣中Al2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】碘化鉀可用于有機(jī)合成、制藥等，它是一種白色立方結(jié)晶或粉末，易溶于水。實(shí)驗(yàn)室制備KI 的實(shí)驗(yàn)裝置如下
實(shí)驗(yàn)步驟如下：
①在上圖所示的C中加入 127g 研細(xì)的單質(zhì)I2 和 195g 30%的 KOH 溶液，劇烈攪拌。
②I2完全反應(yīng)后，打開彈簧夾向其中通入足量的 H2S。
③將裝置 C 中所得溶液用稀 H2SO4酸化后，置于水浴上加熱 10min。
④在裝置 C 的溶液中加入 BaCO3 ，充分?jǐn)嚢韬�，過濾、洗滌。
⑤將濾液用氫碘酸酸化，蒸發(fā)濃縮至表面出現(xiàn)結(jié)晶膜， 、 、洗滌、干燥。
⑥得產(chǎn)品 145g。
回答下列問題；
(1)步驟①將碘研細(xì)的目的是_____________________________________。
(2)裝置A 中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______________________________ ；裝置 B 中的試劑是____________________，C裝置的名稱是_____________。
(3)裝置 C 中I2與 KOH 反應(yīng)產(chǎn)物之一是 KIO3 ，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。
(4)步驟④的目的是___________________________________ 。
(5)補(bǔ)充完整步驟⑤ __________________、_______________。
(6)本次實(shí)驗(yàn)產(chǎn)率為__________________ (保留四位有效數(shù)字)。
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