Question

【題目】碘化鉀可用于有機合成、制藥等，它是一種白色立方結晶或粉末，易溶于水。實驗室制備KI 的實驗裝置如下

實驗步驟如下：

①在上圖所示的C中加入 127g 研細的單質I2 和 195g 30%的 KOH 溶液，劇烈攪拌。

②I2完全反應后，打開彈簧夾向其中通入足量的 H2S。

③將裝置 C 中所得溶液用稀 H2SO4酸化后，置于水浴上加熱 10min。

④在裝置 C 的溶液中加入 BaCO3 ，充分攪拌后，過濾、洗滌。

⑤將濾液用氫碘酸酸化，蒸發(fā)濃縮至表面出現(xiàn)結晶膜， 、 、洗滌、干燥。

⑥得產品 145g。

回答下列問題；

(1)步驟①將碘研細的目的是_____________________________________。

(2)裝置A 中發(fā)生反應的離子方程式為_______________________________ ；裝置 B 中的試劑是____________________，C裝置的名稱是_____________。

(3)裝置 C 中I2與 KOH 反應產物之一是 KIO3 ，該反應的化學方程式為_______________。

(4)步驟④的目的是___________________________________ 。

(5)補充完整步驟⑤ __________________、_______________。

(6)本次實驗產率為__________________ (保留四位有效數(shù)字)。

Answer 1

【答案】增大反應物的接觸面積,提高反應速率,使反應更充分； FeS+2H+=Fe2++H2S↑ 飽和硫氫化鈉溶液 三頸燒瓶 3I2+6KOH=KIO3+5KI+3H2O 除去產品中的硫酸根（硫酸鹽、硫酸） 降溫結晶 過濾 87.35%

【解析】

A裝置用來制備H2S氣體，B裝置用于除去H2S中的HCl氣體，C是KI的生成裝置，H2S與KIO3反應，D裝置用于尾氣處理；

(1)步驟①將碘研細的目的是增大反應物的接觸面積,提高反應速率,使反應更充分，

故答案為：增大反應物的接觸面積,提高反應速率,使反應更充分；

(2)裝置A 中FeS與鹽酸反應生成H2S氣體，發(fā)生反應的離子方程式為FeS+2H+=Fe2++H2S↑，除去硫化氫氣體中混有的HCl氣體，最好選用飽和硫氫化鈉溶液，則裝置 B 中的試劑是飽和硫氫化鈉，C裝置是三頸燒瓶，

故答案為：FeS+2H+=Fe2++H2S↑，飽和硫氫化鈉溶液，三頸燒瓶；

(3)裝置 C 中I2與 KOH 反應生成KI、 KIO3和水 ，該反應的化學方程式為3I2+6KOH=KIO3+5KI+3H2O，

故答案為：3I2+6KOH=KIO3+5KI+3H2O；

(4)步驟④是為了除去裝置C中的SO42-，使之形成BaSO4沉淀，

故答案為：除去產品中的硫酸根（硫酸鹽、硫酸）；

(5)步驟⑤中將得到的KI分離提純出來需要降溫結晶和過濾，

故答案為：降溫結晶、過濾；

(6)本次實驗生成產品145g，根據(jù)提示可知I2完全反應后，I原子守恒，2n(I2)=n(KI)=1mol，即m(KI)=1mol×166g/mol=166g,產率為×100%=87.35%，

故答案為：87.35%。