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          【題目】下列敘述正確的是( )
          A.金屬鈉著火時，可用泡沫滅火器滅火
          B.常溫下，Al、Fe遇濃硫酸或濃硝酸發(fā)生鈍化
          C.蔗糖與銀氨溶液在水浴加熱條件下可發(fā)生銀鏡反應(yīng)
          D.電解精煉銅過程中，若陽極質(zhì)量減少32g，則電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          A.金屬鈉著火不可用泡沫滅火器滅火，鈉燃燒產(chǎn)生過氧化鈉，會與二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，這樣會使火燃燒得更旺，故A錯誤； 
          B.常溫下，Fe、Al遇濃硫酸或濃硝酸在金屬的表面生成一層致密的氧化物而發(fā)生鈍化，所以常溫下，Al、Fe遇濃硫酸或濃硝酸發(fā)生鈍化，故B正確； 
          C.蔗糖是非還原性糖，沒有醛基，不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，故C錯誤； 
          D.電解精煉銅時，由于陽極有鐵、鋅等雜質(zhì)存在，若陽極質(zhì)量減少32g，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量無法計算，故D錯誤； 
          答案選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某苯的衍生物，含有兩個互為對位的取代基，其分子式為C8H10O，其中不溶解于NaOH溶液的該衍生物的結(jié)構(gòu)式有（ ）
          A.1種B.2種C.3種D.4種
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】實驗小組同學(xué)看到一則報道：某造紙廠誤將槽車中漂白液(NaCl和NaClO的混合液)倒入盛放飽和KAl(SO4)2溶液的池中，造成中毒事件。該小組同學(xué)為探究中毒原因進(jìn)行了如下實驗。
          (1)小組同學(xué)依據(jù)漂白液具有漂白消毒的性質(zhì)推測，漂白液中ClO－具有氧化性。實驗如下：
          Ⅰ. 用pH試紙檢驗，漂白液pH>7，飽和溶液pH<7。
          Ⅱ. 取10 mL漂白液，依次加入Na2SO3溶液和BaCl2溶液，有白色沉淀生成，經(jīng)檢驗白色沉淀不溶于鹽酸。
          Ⅲ. 另取10 mL，漂白液，加入品紅溶液，溶液紅色逐漸變淺，一段時間后褪為無色。
          Ⅳ. 再取10 mL漂白液，加入品紅溶液，加入少量稀硫酸酸化后，溶液紅色立即變?yōu)闊o色。
          ①漂白液pH大于7的原因是(用離子方程式表示)__________。
          ②由實驗Ⅱ得出ClO－具有氧化性，寫出相應(yīng)的離子方程式__________。
          ③對比實驗Ⅲ和Ⅳ說明ClO－氧化性與溶液酸堿性的關(guān)系是__________。
          (2)小組同學(xué)依據(jù)(1)中的實驗，提出：漂白液在酸性溶液中有Cl2生成。用圖所示的裝置繼續(xù)實驗，探究漂白液在酸性溶液中是否能反應(yīng)生成Cl2。
          ①裝置B的作用是__________；盛放的藥品是__________。
          ②若打開分液漏斗活塞向燒瓶中加入硫酸，不久燒瓶中有黃綠色氣體產(chǎn)生。A中反應(yīng)的離子方程式________。
          ③若打開分液漏斗活塞向燒瓶中加入飽和溶液，觀察到產(chǎn)生大量的白色膠狀沉淀，同時有黃綠色氣體產(chǎn)生。A中加溶液反應(yīng)的離子方程式是__________。
          (3)上述實驗說明漂白液與酸性溶液混合會產(chǎn)生Cl2。若取10 mL漂白液與足量BaCl2溶液混合后，不斷通入SO2至過量，在實驗過程中可能的實驗現(xiàn)象是__________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】用如圖所示的實驗裝置制備少量乙酸乙酯。請回答有關(guān)問題：
          （1）寫出制取乙酸乙酯的化學(xué)反應(yīng)方程式_____________________________。
          （2）反應(yīng)中濃硫酸的作用是①___________________；②__________________________。
          （3）實驗中應(yīng)緩慢加熱,理由是__________________________________________________。
          （4）試管II中的導(dǎo)管口為什么要在液面之上？ _________________________________________。
          （5）飽和的Na2CO3溶液的主要作用是 ______________
          （6）該實驗使用的乙醇應(yīng)不含水份，如何檢驗乙醇是否含有水份____________________，如果乙醇含有水份，如何將其轉(zhuǎn)變?yōu)闊o水乙醇__________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法正確的是
          A.增大壓強或升高溫度，—定能使化學(xué)反應(yīng)速率加快
          B.合成氨工業(yè)中，將氨氣液化分離來可以提高正反應(yīng)速率和產(chǎn)率
          C.500°C、30 MPa下，0.5 mol N2（g）和1.5mol H2（g）反應(yīng)生成NH3（g） 放熱QkJ，其熱化學(xué)方程式為N2（g）+3 H2（g） 2 NH3（g） △H=-2QkJ/mol
          D.己知兩個平衡體系：2NiO（s） 2Ni（s）+O2（g） 2CO（g）+O2（g） 2CO2（g）是平衡常數(shù)分別為K1和K2，可推知平衡NiO（s）+CO（g） Ni（s）+CO2（g）的平衡常數(shù)為
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】實驗室制備1,2-溴乙烷的反應(yīng)原理如下：CH3CH2OHCH2=CH2+H2O CH2=CH2+Br2BrCH2CH2Br可能存在的主要副反應(yīng)有：乙醇在濃硫酸的存在下在140℃脫水生成乙醚。用少量的溴和足量的乙醇制備1,2-二溴乙烷的裝置如圖所示：
          有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：
          乙醇
          1,2-二溴乙烷
          乙醚
          狀態(tài)
          無色液體
          無色液體
          無色液體
          密度（g/cm3）
          0.79
          2.2
          0.71
          沸點（℃）
          78.5
          132
          34.6
          熔點（℃）
          -130
          9
          -116
          回答下列問題：
          （1）在此制備實驗中，要盡可能迅速地把反應(yīng)溫度提高到170℃左右，其最主要目的是______（填正確選項前的字母）。
          a．引發(fā)反應(yīng) b．加快反應(yīng)速度 c．防止乙醇揮發(fā) d．減少副產(chǎn)物乙醚生成
          （2）裝置B的作用是______。
          （3）在裝置c中應(yīng)加入____（填正確選項前的字母），其目的是吸收反應(yīng)中可能生成的酸性氣體。
          a．水 b．濃硫酸 c．氫氧化鈉溶液 d．飽和碳酸氫鈉溶液
          （4）判斷該制備反應(yīng)己經(jīng)結(jié)束的最簡單方法是_______。
          （5）將1, 2-二溴乙烷粗產(chǎn)品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產(chǎn)物應(yīng)在____層（填“上”、“下”）。
          （6）若產(chǎn)物中有少量未反應(yīng)的Br2，最好用______（填正確選項前的字母）洗滌除去。
          a．水 b．氫氧化鈉溶液 c．碘化鈉溶液 d．乙醇
          （7）若產(chǎn)物中有少量副產(chǎn)物乙醚，可用________的方法除去。
          （8）反應(yīng)過程中應(yīng)用冷水冷卻裝置D，其主要目的是_________；但又不過度冷卻（如用冰水），其原因是______________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】從化學(xué)角度分析，下列敘述不正確的是( )
          A.銀氨溶液或新制Cu (OH)2均能檢驗糖尿病人尿液中的葡萄糖
          B.在燃煤中加入適量生石灰，可以減少二氧化硫的排放
          C.銅制品在潮濕環(huán)境中的腐蝕比干燥環(huán)境中快
          D.生活中的水杯、奶瓶、食物保鮮膜等可以使用聚氯乙烯來制造
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】不同濃度的硫酸與鋅反應(yīng)時，硫酸可以被還原為SO2，也可被還原為氫氣。為了驗證這一事實，某同學(xué)擬用下圖裝置進(jìn)行實驗（實驗時壓強為10lkPa，溫度為0℃）。
          (1)若在燒瓶中放入1.30g鋅粒，與cmol/LH2SO4反應(yīng)，為保證實驗結(jié)論的可靠，量氣管的適宜規(guī)格是__。
          A.200mL B.400mL C.500mL
          (2)若1.30g鋅粒完全溶解，氫氧化鈉洗氣瓶增重l.28g，則圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：__。
          (3)若燒瓶中投入ag鋅且完全反應(yīng)，氫氧化鈉洗氣瓶增重bg。量氣瓶中收集到VmL氣體，則有：，依據(jù)的原理是___。
          (4)若在燒瓶中投入dg鋅，加入一定量的cmol/L濃硫酸VL，充分反應(yīng)后鋅有剩余，測得氫氧化鈉洗氣瓶增重mg，則整個實驗過程產(chǎn)生的氣體中，=__（用含字母的代數(shù)式表示）。若撤走盛有無水氯化鈣的U型管，的數(shù)值將__（填偏大、偏小或無影響）。
          (5)反應(yīng)結(jié)束后，為了準(zhǔn)確地測量氣體體積，除了待冷卻至室溫才開始讀數(shù)外，量氣管在讀數(shù)時還應(yīng)注意：①___；②___。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】鉻、鉬、鎢都是ⅥB族元素，且原子序數(shù)依次增大，它們的單質(zhì)和化合物在生活、生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用。
          鉻元素的最高化合價為________；基態(tài)鉬原子的核外電子排布類似于基態(tài)鉻原子，其原子核外有________個未成對電子。
          鉬可作有機合成的催化劑。例如，苯甲醛被還原成環(huán)己基甲醇。
          環(huán)己基甲醇分子中采取雜化的原子是________寫元素符號。
          環(huán)己基甲醇的沸點高于苯甲醛，其原因是________。
          鉻離子能形成多種配合物，例如。
          已知配合物的中心粒子的配位數(shù)指配位原子總數(shù)。上述配合物中，的配位數(shù)為________。
          上述配合物中的非金屬元素按電負(fù)性由小到大的順序排列為________。
          鉻的一種氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。
          該氧化物的化學(xué)式為________。
          已知晶胞底面的邊長為acm，晶胞的高為bcm，代表阿伏加德羅常數(shù)的值，該鉻的氧化物的摩爾質(zhì)量為。該晶體的密度為________用含a、b、和M的代數(shù)式表示。
          

			
          

			
          
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