【題目】下列說法正確的是
A.增大壓強或升高溫度，—定能使化學反應速率加快
B.合成氨工業(yè)中，將氨氣液化分離來可以提高正反應速率和產率
C.500°C、30 MPa下，0.5 mol N2（g）和1.5mol H2（g）反應生成NH3（g） 放熱QkJ，其熱化學方程式為N2（g）+3 H2（g） 
2 NH3（g） △H=-2QkJ/mol
D.己知兩個平衡體系：2NiO（s） 2Ni（s）+O2（g） 2CO（g）+O2（g） 2CO2（g）是平衡常數分別為K1和K2，可推知平衡NiO（s）+CO（g） Ni（s）+CO2（g）的平衡常數為
【答案】D
【解析】
A. 若反應中沒有氣體參加反應，則增大壓強，化學反應速率不受影響，A錯誤；
B. 合成氨工業(yè)中，將氨氣液化分離來可以提高產率，但不能增大正反應速率，B錯誤；
C. 500°C、30 MPa下，0.5 mol N2（g）和1.5mol H2（g）反應生成NH3（g） 放熱QkJ，則放熱QkJ，實際參加反應的N2（g）小于0.5mol，其熱化學方程式為N2（g）+3 H2（g） 
2 NH3（g） △H不等于-2QkJ/mol，C錯誤；
D. 平衡體系：2NiO（s）2Ni（s）+O2（g）①，2CO（g）+O2（g）2CO2（g） ②，其平衡常數分別為K1和K2，(①+②)×
可得NiO（s）+CO（g） Ni（s）+CO2（g），則其平衡常數為
，D正確；
故選D。
ABC考王全優(yōu)卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某化學興趣小組為探究元素性質的遞變規(guī)律，設計了如下系列實驗。
Ⅰ.（1）將鈉、鉀、鎂、鋁各1 mol分別投入到足量的0.1 mol·L－1的鹽酸中，試預測實驗結果：_______與鹽酸反應最劇烈，______與鹽酸反應最慢。
（2）將NaOH溶液與NH4Cl溶液混合生成NH3·H2O，從而驗證NaOH的堿性大于NH3·H2O，繼而可以驗證Na的金屬性大于N，你認為此設計_______（填“合理”或“不合理”），說明理由：___________。
Ⅱ.利用下圖裝置可以驗證非金屬性的變化規(guī)律。
（3）儀器A的名稱為_________，干燥管D的作用是________________。
（4）實驗驗證氯的非金屬性大于硫：A中放濃鹽酸、B中放KMnO4、C中盛放__________（填寫試劑名稱），C中反應的離子方程式為____________________。從環(huán)境保護的觀點考慮，此裝置缺少尾氣處理裝置，可用____________溶液吸收尾氣。
（5）若要證明非金屬性：C＞Si，則A中加鹽酸、B中加Na2CO3、C中加__________，觀察到C中溶液的現象為___________________________________。有同學認為鹽酸具有揮發(fā)性，可進入C中干擾實驗，應在兩裝置間添加裝有____________溶液的洗氣瓶。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關化學用語表示正確的是
A.HCO3－水解方程式：HCO3－＋H+
H2CO3
B.水的電離方程式：H2O＋H2OH3O+＋OH－
C.向氯化銀懸濁液中滴入KI溶液：Ag＋＋I－== AgI↓
D.甲烷的燃燒熱為-890.3 kJmol-1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為；CH4（g）+2O2=CO2（g）+2H2O（g）ΔH＝-890.3 kJmol-1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗小組探究碳與濃硝酸的反應，進行下表中的實驗：
實驗操作 | 實驗現象 |
a.用干燥潔凈的燒杯取約10mL濃硝酸，加熱。 | / |
b.把小塊燒紅的木炭迅速伸入熱的濃硝酸中。 | 紅熱的木炭與熱的濃硝酸接觸發(fā)生劇烈反應，同時有大量紅棕色氣體產生，液面上木炭迅速燃燒，發(fā)出光亮。 |
（1）能證明濃硝酸表現氧化性的實驗現象是___。
（2）反應產生的熱量會使少量濃硝酸發(fā)生分解反應，產生紅棕色氣體、一種無色無味的單質氣體X和水，氣體X的化學式是___。
（3）實驗現象中液面上木炭迅速燃燒，發(fā)出光亮。甲同學認為可能是木炭與氣體X反應產生的現象；同學乙猜測NO2可能具有助燃性，木炭能在NO2中燃燒。他們設計了以下實驗驗證猜想。
Ⅰ.制取NO2氣體
①在虛線框內畫出用銅與濃硝酸制取和收集NO2的裝置簡圖___(夾持儀器略)。
②NaOH溶液的作用是處理尾氣，該反應生成兩種物質的量相等的正鹽，反應的化學方程式為___。
Ⅱ.木炭在NO2氣體中燃燒。
實驗操作：在空氣中引燃木炭，使其燃燒并帶有火焰，將帶火焰的木炭伸入盛有NO2氣體的集氣瓶中。
實驗現象：木炭在NO2氣體中持續(xù)燃燒，火焰迅速變亮，集氣瓶中氣體顏色變淺直至無色，產生的氣體能使澄清石灰水變渾濁，且遇空氣不變色。
①根據實驗現象寫出碳與NO2氣體反應的化學方程式___。
②分析是否需要增加帶火焰的木炭與純凈的X氣體反應的實驗并說明理由：___。
③由上述實驗推斷“液面上木炭迅速燃燒，發(fā)出光亮”的現象產生的原因為：___。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某學習小組通過下列裝置探究MnO2與FeCl3·6H2O能否反應產生Cl2，FeCl3的升華溫度為315℃。
實驗操作和現象：
操作 | 現象 |
點燃酒精燈，加熱 | ⅰ.A中部分固體溶解，上方出現白霧 ⅱ.稍后，產生黃色氣體，管壁附著黃色液滴 ⅲ.B中溶液變藍 |
（1）現象ⅰ中的白霧是___。
（2）分析現象ⅱ，該小組探究黃色氣體的成分，實驗如下：
a.加熱FeCl3·6H2O，產生白霧和黃色氣體。
b.用KSCN溶液檢驗現象ⅱ和a中的黃色氣體，溶液均變紅。通過該實驗說明現象ⅱ中黃色氣體含有___。
（3）除了氯氣可使B中溶液變藍外，推測還可能的原因是：
①實驗b檢出的氣體使之變藍，反應的離子方程式是___。經實驗證實推測成立。
②溶液變藍的另外一種原因是：在酸性條件下，裝置中的空氣使之變藍。通過進一步實驗確認了這種可能性，其實驗方案是___。
（4）為進一步確認黃色氣體是否含有Cl2，小組提出兩種方案，均證實了Cl2的存在。
方案1：在A、B間增加盛有某種試劑的洗氣瓶C。
方案2：將B中KI淀粉溶液替換為NaBr溶液；檢驗Fe2+。
現象如下：
方案1 | B中溶液變?yōu)樗{色 |
方案2 | B中溶液呈淺橙紅色，未檢出Fe2+ |
①方案1的C中盛放的試劑是___(填字母)。
A.NaCl飽和溶液 B.NaOH溶液 C.NaClO溶液
②方案2中檢驗Fe2+的原因是___。
③綜合方案1、2的現象，說明選擇NaBr溶液的依據是___。
（5）將A中的產物分離得到Fe2O3和MnCl2，A中產生Cl2的化學方程式是：___。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列敘述正確的是( )
A.金屬鈉著火時，可用泡沫滅火器滅火
B.常溫下，Al、Fe遇濃硫酸或濃硝酸發(fā)生鈍化
C.蔗糖與銀氨溶液在水浴加熱條件下可發(fā)生銀鏡反應
D.電解精煉銅過程中，若陽極質量減少32g，則電路中轉移電子數目為
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將 N2、H2 的混合氣體分別充入甲、乙、丙三個容器中，進行合成氨反應，經過相同的一段時間后，測得反應速率分別為：甲：v(H2)=1 mol·L-1·min-1；乙：v(N2)=2 mol·L-1·min-1；丙：v(NH3)=3 mol·L-1·min-1。則三個容器中合成氨的反應速率（ ）
A.v(甲)>v(乙)>v(丙)B.v(乙)>v(丙)>v(甲)
C.v (丙)>v(甲)>v(乙)D.v(乙)>v(甲)>v(丙)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是( )
A.向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO
+2H+=SO2↑+H2O
B.向Na2SiO3溶液中通入過量CO2：SiO+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO
C.向Al2(SO4)3溶液中加入過量的NH3·H2O：Al3++4NH3·H2O=AlO
+4NH
D.向CuSO4溶液中加入Na：2Na+Cu2++2H2O=2Na++Cu(OH)2↓+H2↑
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】葛根大豆苷元
用于治療高血壓引起的頭疼、突發(fā)性耳聾等癥，其合成路線如下：
化合物B中的含氧官能團有 ______ 
填官能團名稱
；
已知X為
，寫出該反應的化學方程式 ______ ；
已知D與
二甲基甲酰胺，結構簡式為
在
三氯氧磷的催化下反應生成E，同時還生成
和另一種有機物，寫出該有機物的分子式 ______ ；
的分子式為 ______ ，由E生成F的反應類型為 ______ ；
的芳香同分異構體中苯環(huán)上有三個取代基，并且既能發(fā)生銀鏡反應，又能發(fā)生水解反應的有 ______ 種，其中核磁共振氫譜為4組峰，且峰面積比為6：2：1：1的為 ______ 
寫出其中一種的結構簡式
根據已有知識并結合相關信息，寫出以
和
為原料制備
的合成路線流程圖無機試劑任用
合成路線流程圖示例如下： ____________
。
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