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          下列根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是（  ）
           
          		實驗操作
          		現(xiàn)象
          		解釋或結(jié)論
          A
          		向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液
          		出現(xiàn)白色沉淀
          		溶液X中一定含有SO42-
          B
          		等體積pH＝3的HA和HB兩種酸分別與足量的鋅反應(yīng)，排水法收集氣體
          		HA放出的氫氣多且反應(yīng)速率快
          		HB酸性比HA強
          C
          		在鎂、鋁為電極，氫氧化鈉為電解質(zhì)的原電池裝置中
          		鎂表面有氣泡
          		金屬活動性：Al＞Mg
          D
          		向1 mL 1%的NaOH溶液中加入2 mL 2%的CuSO4溶液，振蕩后加入0.5 mL有機物Y加熱
          		未出現(xiàn)磚紅色沉淀
          		Y中不含有醛基
           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B
          A項，SO32-離子干擾；B項，酸越弱，濃度越大，放出H2的速率越快；C項，Mg的活動性大于鋁，不能根據(jù)該原電池判斷；D項，配制Cu(OH)2懸濁液，應(yīng)使堿過量。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          I.某校化學(xué)學(xué)習(xí)小組為了探究草酸(H2C2O4)的化學(xué)性質(zhì)，設(shè)計了如下實驗:
          小組成員在做草酸溶液與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)實驗時發(fā)現(xiàn)，溶液褪色先慢后快。
          （1）上述H2C2O4溶液與酸性KMnO4溶液反應(yīng)的離子方程為                                 。
          （2）為了探究此反應(yīng)速率由小變大的原因，甲同學(xué)做了如下實驗（表中“一”表示未加入該試劑）。
          實驗 
          編號
          		反應(yīng)溫度 
          (利用水浴加熱)
          		稀硫酸 
          溶液
          		MnSO4固體
          		0.10 mol/L
          KMnO4溶液
          		褪色 
          時間
          1
          		750C
          		一
          		一
          		1mL
          		100s
          2
          		750C
          		10滴
          		一
          		1mL
          		40s
          3
          		750C
          		10滴
          		加入少許
          		1mL
          		3s
          甲同學(xué)由此能夠得出結(jié)論:                                                         
          II.乙同學(xué)查資料得知“菠菜中富含可溶性草酸鹽和碳酸鹽”， 決定用實驗驗證這一事實并檢測草酸鹽含量。進(jìn)一步查閱資料得知，草酸（H2C2O4）是酸性強于醋酸的二元弱酸，對應(yīng)的鈣鹽（CaC2O4）不溶于醋酸，能溶于強酸。
          （1） 欲準(zhǔn)確測定菠菜中草酸鹽含量，回答有關(guān)問題：
          ①操作：取m g菠菜樣品,將其中草酸鹽轉(zhuǎn)化為 CaC2O4 沉淀分離出來,用鹽酸溶解后,溶液轉(zhuǎn)入100mL容量瓶中加水配制成100mL溶液。每次移取25.00mL該溶液，用0.0100mol·L－1 KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，滴定實驗重復(fù)操作2 —3次。平均消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液V mL。
          ②計算：菠菜中草酸鹽（以C2O42－計）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為                       。（只列式不計算，已知：C2O42－的的摩爾質(zhì)量為88 g?mol-1）
          ③討論：用標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液直接滴定菠菜研磨、浸泡、過濾得到的溶液結(jié)果可能偏高，原因是                                                                 。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          （20分）某研究性學(xué)習(xí)小組在實驗室中配制0.20mol·L-1的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液，然后用其滴定某未知濃度的氫氧化鈉溶液。
          ⑴配制待測液：將1．7 g含有少量雜質(zhì)(不與鹽酸反應(yīng))的固體燒堿樣品配制成200 mL溶液，所需的主要玻璃儀器除燒杯，200 mL容量瓶，量筒，還有               ﹑                。
          ⑵滴定：
          ①盛裝0.20mol·L-1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液應(yīng)該用              式滴定管，
          ②滴定時，先向錐型瓶中加酚酞作為指示劑；再逐滴滴定，觀察到              時為滴定終點。
          ③有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下：
          滴定序號
          		待測液體體積(mL)
          		所耗鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液的體積(mL)
          起始讀數(shù)
          滴定前
          		終點讀數(shù)
          1
          		20.00
          		0.50
          		20.40
          2
          		20.00
          		6．00
          		26．10
          3
          		20.00
          		4．00
          		24．00
           
          數(shù)據(jù)處理：NaOH溶液的濃度為     mol·L-1，燒堿樣品的純度為      。（保留三位有效數(shù)字）
          ⑶試分析以下各項操作對實驗結(jié)果的可能影響，用“偏高”﹑“偏低”或“無影響”等填空：
          ①若用蒸餾水沖洗錐形瓶，則會使測定的結(jié)果              ；
          ②若在滴定過程中不慎將數(shù)滴酸液滴在錐形瓶外，則會使測定結(jié)果              ；
          ③若剛見到指示劑局部的顏色有變化就停止滴定，則會使測定結(jié)果              ；
          ④讀數(shù)時，若滴定前俯視讀數(shù)，滴定后仰視讀數(shù)，則會使測定結(jié)果              ；
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列實驗對應(yīng)的結(jié)論不正確的是

          A．①能組成Zn－Cu原電池
          B．②能證明非金屬性Cl>C>Si
          C．③說明反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)，ΔH<0
          D．④白色沉淀為BaSO4
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          飽和氯水與石灰石反應(yīng)是制取較濃HClO溶液的方法之一。某興趣小組進(jìn)行了如下實驗探究。
          實驗一：定性研究。
          ①在試管中加入過量的塊狀碳酸鈣，再加入約20 mL飽和氯水(如圖所示)，充分反應(yīng)，有少量氣泡產(chǎn)生，溶液淺黃綠色退去；

          ②過濾，將濾液滴在有色布條上，發(fā)現(xiàn)濾液比氯水的漂白性更強；
          ③為了確定反應(yīng)產(chǎn)物，將濾液分為三份，分別進(jìn)行以下實驗：
          第一份與石灰水混合，立即產(chǎn)生大量白色沉淀；
          第二份與稀鹽酸混合，立即產(chǎn)生大量無色氣體；
          第三份濾液加熱，看到濾液變渾濁且有大量無色氣體產(chǎn)生。經(jīng)檢測，上述實驗中產(chǎn)生的無色氣體均為CO2。
          請回答：
          (1)反應(yīng)后所得的溶液漂白性比氯水強的原因是                        。
          (2)依據(jù)上述實驗可推知：濾液中的溶質(zhì)除CaCl2、HClO外，還有       (填寫溶質(zhì)的化學(xué)式)。
          實驗二：定量研究。
          在圓底燒瓶底部，用一塑料網(wǎng)包住塊狀石灰石(過量)與150 mL飽和氯水反應(yīng)，按下圖所示裝置實驗，待不再產(chǎn)生氣泡后，將塑料網(wǎng)中剩余的石灰石提出液面，將裝置密封后再加熱，煮沸燒瓶中的液體，量筒中的氣體不再增加時停止實驗。

          請回答：
          (3)實驗結(jié)束后檢測到量筒中收集到的氣體除CO2外還有O2，請寫出Ⅰ中產(chǎn)生O2的化學(xué)反應(yīng)方程式                               。
          (4)為減少用裝置Ⅲ收集氣體過程中CO2因溶解而造成的損失，請你對裝置Ⅲ進(jìn)行改進(jìn)(水槽中仍為水)，最簡單的方法是                               。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          從下列事實所得出的相應(yīng)結(jié)論正確的是(  )
          序號
          		實驗事實
          		結(jié)論
          ①
          		Cl2的水溶液可以導(dǎo)電
          		Cl2是電解質(zhì)
          ②
          		將燃燒的鎂條放入CO2中能繼續(xù)燃燒
          		還原性：Mg>C
          ③
          		常溫下白磷可自燃而氮氣須在放電時才與氧氣反應(yīng)
          		非金屬性：P>N
          ④
          		某無色溶液中加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)
          		該溶液中一定有NH4+
           
          A.①②      B．②④      C．①③      D．③④
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          目前流行的關(guān)于生命起源假設(shè)的理論認(rèn)為,生命起源于約40億年前的古洋底的熱液環(huán)境。這種環(huán)境系統(tǒng)中普遍存在鐵硫簇結(jié)構(gòu),如Fe2S2、Fe4S4、Fe8S7等,這些鐵硫簇結(jié)構(gòu)參與了生命起源的相關(guān)反應(yīng)。某化學(xué)興趣小組在研究某鐵硫簇結(jié)構(gòu)的組成時,設(shè)計了下列實驗。
          【實驗Ⅰ】 硫的質(zhì)量確定:

          按圖連接裝置,檢查好裝置的氣密性后,在硬質(zhì)玻璃管A中放入1.0 g鐵硫簇結(jié)構(gòu)(含有部分不反應(yīng)的雜質(zhì)),在試管B中加入50 mL 0.1 mol·L-1的酸性KMnO4溶液,在試管C中加入品紅溶液。通入空氣并加熱,發(fā)現(xiàn)固體逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)榧t棕色。待固體完全轉(zhuǎn)化后將B中溶液轉(zhuǎn)移至250 mL容量瓶,洗滌試管B后定容。取25.00 mL該溶液用0.01 mol·L-1的草酸(H2C2O4)進(jìn)行測定剩余KMnO4溶液濃度的滴定。記錄數(shù)據(jù)如下:
          滴定次數(shù)
          		待測溶液
          體積/mL
          		草酸溶液體積/mL
          滴定前刻度
          		滴定后刻度
          1
          		25.00
          		1.50
          		23.70
          2
          		25.00
          		1.02
          		26.03
          3
          		25.00
          		0.00
          		24.99
          相關(guān)反應(yīng):①2Mn+2H2O+5SO22Mn2++5S+4H+
          ②2Mn+6H++5H2C2O42Mn2++10CO2↑+8H2O
          【實驗Ⅱ】 鐵的質(zhì)量確定:
          將實驗Ⅰ硬質(zhì)玻璃管A中的殘留固體加入稀鹽酸中,充分?jǐn)嚢韬筮^濾,在濾液中加入足量的NaOH溶液,過濾后取濾渣,經(jīng)充分灼燒得0.6 g固體。
          試回答下列問題:
          (1)檢查“實驗Ⅰ”中裝置氣密性的方法是                                       。
          (2)滴定終點的判斷方法是                                       。
          (3)試管C中品紅溶液的作用是                                       。
          有同學(xué)提出,撤去C裝置,對實驗沒有影響,你的看法是　　　　　　　　　　 (選填“同意”或“不同意”),理由是                                       。
          (4)根據(jù)實驗Ⅰ和實驗Ⅱ中的數(shù)據(jù)可確定該鐵硫簇結(jié)構(gòu)的化學(xué)式為                                       。
          【問題探究】 滴定過程中,細(xì)心的小明發(fā)現(xiàn)該KMnO4顏色褪去的速率較平常滴定時要快得多。為研究快的原因,甲同學(xué)繼續(xù)進(jìn)行了下列實驗,實驗數(shù)據(jù)如下表:
          編號
          		溫度/℃
          		酸化的H2C2O4
          溶液/mL
          		KMnO4
          溶液/mL
          		溶液褪
          色時間/s
          1
          		25
          		5.0
          		2.0
          		40
          2
          		25
          		5.0(另加少量可溶
          于水的MnSO4粉末)
          		2.0
          		4
          3
          		60
          		5.0
          		2.0
          		25
           
          (5)分析上述數(shù)據(jù),滴定過程中反應(yīng)速率較快的一種可能原因是                    。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列各圖示實驗操作合理的是（   ） 
          A．圖1為證明非金屬性強弱：S＞C＞Si 
          B．圖2為制備少量氧氣 
          C．圖3為配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液
          D．圖4為制備并收集少量NO2氣體
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：問答題
			
          

						
          過氧化鎂(MgO2)易溶于稀酸，溶于酸后產(chǎn)生過氧化氫，在醫(yī)學(xué)上可作為解酸劑等。過氧化鎂產(chǎn)品中常會混有少量MgO，實驗室可通過多種方案測定樣品中過氧化鎂的含量。 

          （1）某研究小組擬用右圖裝置測定一定質(zhì)量的樣品中過氧化鎂的含量。
          ①實驗前需進(jìn)行的操作是            ．稀鹽酸中加入少量FeCl3溶液的作用是             。 
          ②用恒壓分液漏斗的優(yōu)點有：使分液漏斗中的溶液順利滴下；                     。
          ③實驗終了時，待恢復(fù)至室溫，先             ，再平視刻度線讀數(shù)。
          （2）實驗室還可通過下列兩種方案測定樣品中過氧化鎂的含量：
          方案I：取a g樣品，加入足量稀鹽酸，充分反應(yīng)后再加入 NaOH溶液至Mg2＋沉淀完全，過濾、洗滌后，將濾渣充分灼燒，最終得到b g固體。 
          方案Ⅱ：稱取0.1 g樣品置于碘量瓶中，加入15 mL0.6 mol/LKI溶液和足量鹽酸，搖勻后在暗處靜置5 min，然后用0.1 mol/L Na2S2O3溶液滴定，滴定到終點時共消耗VmL Na2S2O3溶液。(已知：I2+2Na2S2O3= Na2S4O6+2NaI)
          ①已知常溫下Ksp[Mg(OH)2]=l×10－11。為使方案I中Mg2+完全沉淀[即溶液中c(Mg2+)≤l ×10－5mol/L]，溶液的pH至少應(yīng)調(diào)至          。方案I中過氧化鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為       (用含a、b的表達(dá)式表示)。
          ②方案Ⅱ中滴定前需加入少量          作指示劑；樣品中過氧化鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為            （用含V的表達(dá)式表示)。
          

			
          

			
          
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