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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          下列各圖示實驗操作合理的是（   ） 
          A．圖1為證明非金屬性強弱：S＞C＞Si 
          B．圖2為制備少量氧氣 
          C．圖3為配制一定物質的量濃度的硫酸溶液
          D．圖4為制備并收集少量NO2氣體
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A

          試題分析：A、稀硫酸與碳酸鈉反應放出二氧化碳氣體，生成的二氧化碳通入硅酸鈉溶液中置換出硅酸，證明非金屬性強弱：S＞C＞Si，正確；B、使用這種裝置制備氣體要求固體物質為塊狀的，而過氧化鈉是粉末，錯誤；C、濃硫酸不能直接加到裝水的容量瓶中稀釋，錯誤；D、二氧化氮是溶于水的，可以與水反應生成一氧化氮和硝酸，錯誤。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          （12分）乙醚極易揮發(fā)、微溶于水、是良好的有機溶劑。乙醇與濃硫酸的混合物在不同溫度下反應能生成乙烯或乙醚。某實驗小組用下圖裝置制取乙醚和乙烯。

          1．制乙醚：在蒸餾燒瓶中先加入10 mL乙醇，慢慢加入10 mL濃硫酸，冷卻，固定裝置。加熱到140℃時，打開分液漏斗活塞，繼續(xù)滴加10 mL乙醇，并保持140℃，此時燒瓶c中收集到無色液體。
          （1）Ⅰ和Ⅱ是反應發(fā)生裝置，應該選擇               （選答“Ⅰ”或“Ⅱ”）與裝置Ⅲ相連。
          （2）乙醇通過分液漏斗下端連接的長導管插入到液面下加入，目的有二，一是使反應物充分混合，二是
                                                                               。
          2．Ⅲ中水冷凝管的進水口是     （選答“a”或“b”）。冰鹽水的作用是                         。
          3．有同學認為以上裝置還不夠完善，一是溴水可能倒吸，二是尾氣彌漫在空氣中遇明火危險。該同學設
          計了以下幾種裝置與導管d連接，你認為合理的是（選填編號）              。

          4．反應一段時間后，升溫到170℃，觀察到反應物變?yōu)楹谏�，溴水褪色。寫出實驗過程中有氣體生成化學方程式(寫兩個方程式)                               ；                                    。
          5．實驗中收集到的乙醚產品中可能含有多種雜質。某同學設計了以下提純方案：

          （1）分液步驟除去產品中的酸性雜質，則X可以是                              。
          （2）蒸餾操作可除去的雜質是                              。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結論正確的是（  ）
           
          		實驗操作
          		現(xiàn)象
          		解釋或結論
          A
          		向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液
          		出現(xiàn)白色沉淀
          		溶液X中一定含有SO42-
          B
          		等體積pH＝3的HA和HB兩種酸分別與足量的鋅反應，排水法收集氣體
          		HA放出的氫氣多且反應速率快
          		HB酸性比HA強
          C
          		在鎂、鋁為電極，氫氧化鈉為電解質的原電池裝置中
          		鎂表面有氣泡
          		金屬活動性：Al＞Mg
          D
          		向1 mL 1%的NaOH溶液中加入2 mL 2%的CuSO4溶液，振蕩后加入0.5 mL有機物Y加熱
          		未出現(xiàn)磚紅色沉淀
          		Y中不含有醛基
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下述實驗能達到預期實驗目的的是（  ）
          序號
          		實驗內容
          		實驗目的
          A
          		室溫下,用pH試紙測定濃度為0.1 mol·L-1NaClO溶液和0.1 mol·L-1 CH3COONa溶液的pH 
          		比較HClO和CH3COOH的酸性強弱
          B
          		向盛有1 mL硝酸銀溶液的試管中滴加NaCl溶液,至不再有沉淀生成,再向其中滴加Na2S溶液
          		說明一種沉淀能轉化為另一種溶解度更小的沉淀
          C
          		向NaAlO2溶液中滴加飽和NaHCO3溶液,有白色沉淀產生
          		驗證兩者都發(fā)生了水解反應,且相互促進
          D
          		室溫下,分別向2支試管中加入相同體積、相同濃度的Na2S2O3溶液,再分別加入不同濃度的稀硫酸
          		研究濃度對反應速率的影響
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          某品牌消毒液包裝說明的部分內容摘錄如下：主要有效成分為次氯酸鈉，有效氯含量8 000 mg/L～10 000 mg/L�？捎糜诟黝惣揖佑闷贰⒉途�、棉織衣物等的消毒，對彩色織物可能有褪色作用。切勿用于絲綢、毛、尼龍、皮革、油漆表面，勿用于鋁、銅、碳鋼制品。本品須密封，置陰涼暗處保存。請完成以下實驗探究過程：
          (一)閱讀材料，獲取信息
          (1)推測該消毒液的酸堿性：________，原因是(用離子方程式表示)________。
          (2)該消毒液還具有的化學性質是_____性和_____性。
          (3)從該消毒液的保存要求分析，導致其失效的外界因素主要是_____。
          (二)確定要研究的問題
          該消毒液對碳鋼制品是否有腐蝕作用？
          (三)設計方案，實施探究
          用燒杯取少量樣品，將一根光亮的鐵釘放入燒杯，浸泡一段時間。對可能產生的現(xiàn)象有如下假設：假設①：有明顯現(xiàn)象；假設②：無明顯現(xiàn)象。
          (4)基于假設①，結論是鐵釘被腐蝕，預期的實驗現(xiàn)象是__________。
          (5)基于假設②，結論是______________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列實驗裝置（部分固定裝置略去）和有關敘述正確的是
          A．圖1可以進行酸堿中和滴定實驗
          B．圖2可以進行中和熱的測定實驗
          C．圖3可驗證溫度對化學平衡的影響
          D．圖4可檢驗食鹽水通電后的部分產物
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          某學生用質量為a g、邊長為b cm的正方形鍍鋅鐵片與過量鹽酸反應測定鍍層厚度，并將實驗結果繪圖示意，反應完畢后鐵片質量為c g(已知鋅的密度為ρ g/cm3)。下列敘述錯誤的是
          A．t1時刻鋅鍍層已完全反應
          B．鋅鍍層的厚度為
          C．反應放熱也是影響OA段的反應速率的因素之一
          D．有原電池反應發(fā)生，正極的電極反應式為Zn - 2e → Zn2+
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          高鐵酸鉀是一種高效的多功能水處理劑，具有氧化、吸附、絮凝、、助凝、殺菌、除臭等作用，高鐵酸鉀的開發(fā)和利用正日益顯示出其廣闊的應用前景。其制備流程如下：

          試回答下列問題
          （1）反應器中，NaOH、NaClO、Fe(NO3)3發(fā)生反應生成Na2FeO4，完成并配平下列離子反應方程式：
          □Fe3++□ClO─+□OH─ ==□FeO42─+□Cl─+□___________
          （2）次氯酸鈉濃度對高鐵酸鉀產率有一定影響，當NaClO濃度為298g/L時，高鐵酸鈉的產率最高，此時NaClO的物質的量濃度為_______________。
          （3）你認為操作①能夠發(fā)生轉化的原因是__________，慢慢滴加的原因的是___________。
          （4）操作②如果溫度過高會造成高鐵酸鉀的分解，高鐵酸鉀受熱分解時生成金屬氧化物和氧氣，該反應的化學方程式為__________________。
          （5）可以用電化學法制取Na2FeO4，其裝置如圖所示，則陽極的電極反應式為                      ；
          陰極的電極反應式為______________；電解一段時間后溶OH─的濃度會_________(填“升高”、“降低”
          或“不變”)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列實驗能達到目的的是
          A．用鋅與稀硝酸制備H2
          B．用酸性KMnO4溶液鑒別1-戊烯和甲苯
          C．用丁達爾效應鑒別雞蛋白溶液和食鹽水
          D．用水來除去NO2中少量的NO
          

			
          

			
          
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