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          完成下列化學反應方程式，并指出反應類型．
          （1）乙醛和銀氨溶液反應（水浴加熱）：______
          （2）向少量苯酚稀溶液中加入飽和溴水：______．
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				解：（1）乙醛發(fā)生銀鏡反應，是醛基的還原性，被弱氧化劑氧化為乙酸，發(fā)生的是氧化反應；反應的化學方程式為：CH3CHO+2Ag（NH3）2OHCH3COONH4+2Ag+3NH3+H2O，反應屬于氧化反應，故答案為：CH3CHO+2Ag（NH3）2OHCH3COONH4+2Ag+3NH3+H2O，氧化反應；
          （2）苯酚與濃溴水反應，是苯酚分子中羥基對苯環(huán)影響，鄰對位氫原子活潑，易于取代反應的化學方程式為：
          反應類型為取代反應：故答案為：取代反應；
          分析：（1）乙醛發(fā)生銀鏡反應，是醛基的還原性，被弱氧化劑氧化為乙酸，發(fā)生的是氧化反應；
          （2）苯酚與濃溴水反應，是苯酚分子中羥基對苯環(huán)影響，鄰對位氫原子活潑，易于取代；
          點評：本題考查了有機物質(zhì)的性質(zhì)應用以及反應類型的判斷，掌握物質(zhì)的性質(zhì)是解題關鍵．題目較簡單．				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （1）家用液化氣的主要成分之一是丁烷（C4H10），當1kg丁烷完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時，放出熱量為5×104kJ，試寫出表示丁烷燃燒熱的熱化學方程式：
          C4H10（g）+13/2O2（g）=4CO2（g）+5H2O（l）△H=-2900mol?L-1
          C4H10（g）+13/2O2（g）=4CO2（g）+5H2O（l）△H=-2900mol?L-1

          （2）已知：C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ?mol-1
          2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ?mol-1
          現(xiàn)有0.2mol的炭粉和氫氣組成的懸浮氣，且混合物在氧氣中完全燃燒，共放出63.53kJ熱量，則混合物中C與H2的物質(zhì)的量之比為
          1：1
          1：1

          （3）蓋斯定律在生產(chǎn)和科學研究中有很重要的意義．有些反應的反應熱雖然無法直接測得，但可通過間接的方法測定．現(xiàn)根據(jù)下列3個熱化學反應方程，
          Cu（s）+2H+（aq）=Cu2+（aq）+H2（g）△H=+64.39kJ?mol-1
          2H2O2（l）=2H2O（l）+O2（g）△H=-196.46kJ?mol-1
          H2（g）+
          12
          O2（g）=H2O（l）△H=-285.84kJ?mol-1
          完成下列問題：在 H2SO4溶液中Cu與H2O2反應生成Cu2+和H2O的熱化學方程式為
          Cu（s）+H2O2（l）+2H+（aq）=Cu2+（aq）+2H2O（l）△H=-319.68KJ?mol-1
          Cu（s）+H2O2（l）+2H+（aq）=Cu2+（aq）+2H2O（l）△H=-319.68KJ?mol-1
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          下面是甲、乙、丙三位同學制取乙酸乙酯的過程，請你參與并協(xié)助他們完成相關實驗任務．
          [實驗目的]制取乙酸乙酯
          [實驗原理]甲、乙、丙三位同學均采取乙醇、乙酸與濃硫酸混合共熱的方法制取乙酸乙酯，其中濃硫酸除了做吸水劑和脫水劑的作用外還有
          催化作用
          催化作用

          [裝置設計]甲、乙、丙三位同學分別設計了下列三套實驗裝置：
          請從甲、乙兩位同學設計的裝置中選擇一種作為實驗室制取乙酸乙酯的裝置，我選擇的裝置是
          乙
          乙
          （選填“甲”或“乙”）．丙同學將甲裝置中的玻璃管改成了球形干燥管除起冷凝作用外，它的另一重要作用是
          防止倒吸
          防止倒吸

          [實驗步驟]（1）按選擇的裝置組裝儀器，在試管中先加入3mI乙醇，2m1冰醋酸，并在搖動下緩緩加入2mI濃硫酸充分搖勻，（2）將試管固定在鐵架上；（3）在試管②中加入適量的飽和Na2CO3 溶液；（4）用酒精燈對試管①加熱；（5）當觀察到試管②中有明顯現(xiàn)象時停止實驗．

          [問題討論]a．根據(jù)試管②中觀察到的現(xiàn)象，可知乙酸乙酯的物理性質(zhì)有：無色油狀液體、
          不溶于水、可以聞到香味
          不溶于水、可以聞到香味
          ；
          b．試 管 ②中飽 和 Na2CO3 的作用是溶解乙醇、降低乙酸乙酯的溶解度還有
          中和乙酸
          中和乙酸
          的作用；
          c．從試管②中分離出乙酸乙酯的實驗操作是
          分液
          分液

          d、生成乙酸乙酯的化學反應方程
          CH3COOH+CH3CH2OH
          濃硫酸
          △
          CH3COOCH2CH3+H2O
          CH3COOH+CH3CH2OH
          濃硫酸
          △
          CH3COOCH2CH3+H2O
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          化學反應速率與反應物濃度的關系式（稱為速率方程）是通過實驗測定的，以反應aA+dDeE為例，可先假設該反應的速率方程為v=kcm(A)cn(D)，然后通過實驗測得的數(shù)據(jù)，算出k、m、n的值，再將k、m、n的值代入上式，即得速率方程�，F(xiàn)測得25 ℃時溶液中的反應3X+2Y2Z在不同濃度時的反應速率如下表： 
           
          c(X)/ mol·L-1
          c(Y)/ mol·L-1
          v/ mol·L-1·s-1
          1
          0.10
          0.10
          4.0×10-4
          2
          0.20
          0.10
          1.6×10-3
          3
          0.30
          0.10
          3.6×10-3
          4
          0.30
          0.20
          7.2×10-3
          根據(jù)以上實驗數(shù)據(jù)，完成下列問題：
          （1）上述反應在25 ℃時的速率方程為v=_______________。
          （2）當c(X)=c(Y)=0.25 mol·L-1時，v=_______________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          下面是甲、乙、丙三位同學制取乙酸乙酯的過程，請你參與并協(xié)助他們完成相關實驗任務．
          [實驗目的]制取乙酸乙酯
          [實驗原理]甲、乙、丙三位同學均采取乙醇、乙酸與濃硫酸混合共熱的方法制取乙酸乙酯，其中濃硫酸除了做吸水劑和脫水劑的作用外還有______
          [裝置設計]甲、乙、丙三位同學分別設計了下列三套實驗裝置：
          請從甲、乙兩位同學設計的裝置中選擇一種作為實驗室制取乙酸乙酯的裝置，我選擇的裝置是______（選填“甲”或“乙”）．丙同學將甲裝置中的玻璃管改成了球形干燥管除起冷凝作用外，它的另一重要作用是______
          [實驗步驟]（1）按選擇的裝置組裝儀器，在試管中先加入3mI乙醇，2m1冰醋酸，并在搖動下緩緩加入2mI濃硫酸充分搖勻，（2）將試管固定在鐵架上；（3）在試管②中加入適量的飽和Na2CO3 溶液；（4）用酒精燈對試管①加熱；（5）當觀察到試管②中有明顯現(xiàn)象時停止實驗．

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          [問題討論]a．根據(jù)試管②中觀察到的現(xiàn)象，可知乙酸乙酯的物理性質(zhì)有：無色油狀液體、______；
          b．試 管 ②中飽 和 Na2CO3 的作用是溶解乙醇、降低乙酸乙酯的溶解度還有______的作用；
          c．從試管②中分離出乙酸乙酯的實驗操作是______
          d、生成乙酸乙酯的化學反應方程______．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2011-2012學年江蘇省無錫一中高二（下）期中化學試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          （1）家用液化氣的主要成分之一是丁烷（C4H10），當1kg丁烷完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時，放出熱量為5×104kJ，試寫出表示丁烷燃燒熱的熱化學方程式：    
          （2）已知：C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ?mol-1
          2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ?mol-1
          現(xiàn)有0.2mol的炭粉和氫氣組成的懸浮氣，且混合物在氧氣中完全燃燒，共放出63.53kJ熱量，則混合物中C與H2的物質(zhì)的量之比為    
          （3）蓋斯定律在生產(chǎn)和科學研究中有很重要的意義．有些反應的反應熱雖然無法直接測得，但可通過間接的方法測定．現(xiàn)根據(jù)下列3個熱化學反應方程，
          Cu（s）+2H+（aq）=Cu2+（aq）+H2（g）△H=+64.39kJ?mol-1
          2H2O2（l）=2H2O（l）+O2（g）△H=-196.46kJ?mol-1
          H2（g）+O2（g）=H2O（l）△H=-285.84kJ?mol-1
          完成下列問題：在 H2SO4溶液中Cu與H2O2反應生成Cu2+和H2O的熱化學方程式為    ．
          

			
          

			
          
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