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				①1 000 K時(shí)，AB+C；②500 K 時(shí)，DE+F。它們的反應(yīng)速率關(guān)系正確的是(    )
          A. ①＞②            B. ①＜②             C. ①=②            D.無(wú)法確定
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          思路解析：本題考查的是影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，由于反應(yīng)物的性質(zhì)不一樣，因此這兩個(gè)反應(yīng)的速率不能直接比較，即反應(yīng)速率取決于反應(yīng)物的性質(zhì)。
          答案：D
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2011?淄博二模）硫酸渣是用黃鐵礦制造硫酸過(guò)程中排出的廢渣，主要化學(xué)成分為SiO2：約45%，F(xiàn)e2O3：約40%，Al2O3：約10%，MgO：約5%．目前我國(guó)已經(jīng)在技術(shù)上取得突破--用硫酸渣煉鐵．
          I．某學(xué)生探究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了不同的方案，用化學(xué)基本知識(shí)進(jìn)行金屬元素的提取實(shí)驗(yàn)（已知25℃氫氧化鎂Ksp=5.6×10-12；氫氧化鐵Ksp=3.5×10-38；一水合氨電離常數(shù)K=1.8×10-5，其飽和溶液中c（OH-）約為1×10-3mol?L-1）．
          方案一：

          請(qǐng)回答：
          （1）寫(xiě)出固體E的化學(xué)式：
          Mg（OH）2
          Mg（OH）2
          ．
          （2）試劑①是
          A
          A

          A．氫氧化鈉    B．氧化鋁      C．氨水    D．水
          （3）若要準(zhǔn)確測(cè)定溶液的pH是否達(dá)到3.7，下列物品中可供使用的是
          CD
          CD

          A．石蕊試液    B．廣泛pH試紙  C．精密pH試紙  D．pH計(jì)
          （4）溶液H中溶質(zhì)的化學(xué)式：
          NaCl、NaHCO3
          NaCl、NaHCO3

          （5）要將固體C、固體E和固體G都轉(zhuǎn)化為相應(yīng)的穩(wěn)定的氧化物，需進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作為
          灼燒
          灼燒
          ．
          （6）若不考慮溶液體積的變化，請(qǐng)計(jì)算溶液H中c（Mg2+）=
          5.6×10-10mol?L-1
          5.6×10-10mol?L-1
          ．
          方案二：

          請(qǐng)回答：
          （7）此方案的主要問(wèn)題有：
          ①產(chǎn)品不純，最后產(chǎn)物中大多數(shù)是二氧化硅；②步驟多試劑消耗題量大
          ①產(chǎn)品不純，最后產(chǎn)物中大多數(shù)是二氧化硅；②步驟多試劑消耗題量大

          （8）寫(xiě)出由溶液M→固體乙這個(gè)過(guò)程中，最主要化學(xué)反應(yīng)的離子方程式：
          SiO32-+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO32-
          SiO32-+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO32-

          II．為了分析某硫酸渣中鐵元素的含量，先將硫酸渣預(yù)處理，把鐵元素還原成Fe2+，再用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液在酸性條件下進(jìn)行氧化還原滴定，反應(yīng)的離子方程式是：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O．
          （1）判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是
          滴下最后一滴KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，溶液顏色變?yōu)樽霞t色，且在半分鐘內(nèi)不褪色
          滴下最后一滴KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，溶液顏色變?yōu)樽霞t色，且在半分鐘內(nèi)不褪色
          ．
          （2）某同學(xué)稱(chēng)取2.000g硫酸渣，預(yù)處理后在容量瓶中配制成100mL溶液，移取25.00mL，試樣溶液，用1.000×10-2mol?L-1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定．達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液10.00mL，則殘留物中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是
          5.6%
          5.6%
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          科學(xué)家一直致力于“人工固氮”的新方法研究．
          （1）傳統(tǒng)“人工固氮”的反應(yīng)為N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）．一定溫度下，將1molN2和3molH2通入到體積為0.5L的密閉容器中，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為50%，該溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
          4
          27
          4
          27
          （用分?jǐn)?shù)表示）．
          （2）最新“人工固氮”的研究報(bào)道：常溫常壓、光照條件下，N2在催化劑表面與水發(fā)生反應(yīng)：2N2（g）+6H2O（l）═4NH3 （g）+3O2（g）△H=Q kJ?mol-1
          ①已知該反應(yīng)的平衡常數(shù)K與溫度的關(guān)系如右圖，則此反應(yīng)的Q
          ＞
          ＞
          0 （填“＞”“＜”或“=”）．
          ②將反應(yīng)生成的混合氣體通入水中即可得氨水．用水稀釋0.1mol?L-1氨水，溶液中隨著水量的增加而增大的是
          D
          D
          （填字母標(biāo)號(hào)）．
          A．
          c(NH3?H2O)
          c(OH-)
                           B．
          c(NH4+)?c(OH-)
          c(NH3?H2O)

          C．c（H+）?c（OH-）                 D．
          c(H+)
          c(OH-)

          （3）氨催化氧化法制硝酸的主要反應(yīng)為：4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）△H＜0；在容積為1升的密閉容器中發(fā)生該反應(yīng)，容器內(nèi)部分物質(zhì)的含量如下表：
          

          


          
時(shí)間/物質(zhì)的量
n（NH3） （mol）
n（O2 ） （mol）
n（NO） （mol）
          

          
起始
1.600
3.200
0.000
          

          
第2min
a
2.700
0.4000
          

          
第4min
0.600
1.950
1.000
          

          
第6min
0.600
1.950
1.000
          ①反應(yīng)在第2min到第4min時(shí)，NH3的平均反應(yīng)速率為
          0.3
          0.3
          mol/（L?min）．
          ②對(duì)于上述反應(yīng)的下列判斷，正確的是
          D
          D
          （填序號(hào)）．
          A．若升高反應(yīng)體系的溫度，平衡時(shí)體系中NH3%將減小
          B．若增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)，平衡時(shí)體系中NO%將增大
          C．若升高反應(yīng)體系的溫度，平衡時(shí)體系中H2O%將增加
          D．不論該反應(yīng)是否在催化劑存在的條件下進(jìn)行，平衡時(shí)體系中O2%保持不變．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          反應(yīng)CO+H2O(g)CO2+H2在1 000 K達(dá)到平衡時(shí)，分別改變下列條件，K值發(fā)生變化的是
            
          A.將壓強(qiáng)減小至原來(lái)的一半                B.將反應(yīng)溫度升高至1 200 K
            
          C.添加催化劑                            D.增大水蒸氣的濃度
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2015屆山東省高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          在1 000 K時(shí)，已知反應(yīng)Ni(s)＋H2O(g) NiO(s)＋H2(g)的平衡常數(shù)K＝0.059，當(dāng)水蒸氣和氫氣的物質(zhì)的量濃度相等時(shí)，此反應(yīng)
          


          A．已達(dá)平衡狀態(tài)                        
B．未達(dá)平衡狀態(tài)，反應(yīng)正向進(jìn)行
          


          C．未達(dá)平衡狀態(tài)，反應(yīng)逆向進(jìn)行          
D．無(wú)法確定
          


           
          

			
          

			
          
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